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（12分）下表為元素周期表的一部分，參照元素①～⑦在表中的位置，請用化學(xué)用語回答下列問題：

族周期	IA		0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2						②	④
3	⑤		③			⑥	⑦

（1）④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序為___________。

（2）⑥和⑦的最高價含氧酸的酸性強弱為__ ___>_______。

（3）①、②兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的電子式為__________。在酸性溶液中該物質(zhì)能將Fe²⁺氧化，寫出該反應(yīng)的離子方程式____________。

（4）由表中元素形成的物質(zhì)可發(fā)生下圖中的反應(yīng)，其中B、C、G是單質(zhì)，B為黃綠色氣體，D溶液顯堿性。

① 寫出D溶液與G反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。

② 寫出檢驗A溶液中溶質(zhì)的陰離子的方法: ____________。

③ 常溫下，若電解1 L 0.1 mol/L A溶液，一段時間后測得溶液pH為12（忽略溶液體積變化），則該電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__________ mol。

④ 若上圖中各步反應(yīng)均為完全轉(zhuǎn)化，則混合物X中含有的物質(zhì)有_______。

（12分）（1）Na > Cl >F （1分）（2）HClO₄> H₂SO₄ （1分）

（3）（1分）

H₂O₂ +2 Fe²^＋＋2H^＋= 2Fe³^＋＋2H₂O （2分）

（4）① 2Al + 2NaOH + 2H₂O = 2NaAlO₂+3H₂↑ （2分）

②取少量A溶液滴加幾滴(稀硝酸酸化的)硝酸銀溶液有白色沉淀生成（1分）

③0.01 （2分）

④Al (OH)₃ H₂O、NaCl （2分）

解析:

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表為元素周期表的一部分，a、b、c…為部分元素．回答下列問題：

（1）請寫出上述元素d³⁺的核外電子排布式

1s²2²s2p⁶3s²3p⁶3d⁵

；
（2）請比較y、h、i三種元素的第一電離能由大到小的順序

F＞N＞O

（寫元素符號），其原因是

同一周期中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢，但N元素2p電子達(dá)到半充滿的穩(wěn)定構(gòu)型，所以其第一電離能大于O元素

．
（3）請寫出e元素的原子價電子排布圖

；
（4）ya₃分子的電子式是

，其分子的空間構(gòu)型是

三角錐

，分子中y原子的原子軌道的雜化類型是

sp³

．
（5）b、e兩種元素中，金屬性較強的是

（填元素符號），寫出能證明這一結(jié)論的一個實驗事實

氫氧化鎂堿性大于氫氧化鋁

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?天津模擬）下表為元素周期表的一部分，請參照元素①一⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

族周期	IA							0
1	①	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
2				②	③	④
3	⑤		⑥			⑦	⑧

Ⅰ．（1）請畫出元素⑧的離子結(jié)構(gòu)示意圖

．
（2）元素⑦中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等的同位素符號是

₁₆³²S

．
（3）④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序為

Na＞S＞O

．
（4）⑦和⑧的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱為

HClO₄

＞

H₂SO₄

．
（5）④、⑤兩種元素的原子按1：1組成的常見化合物的電子式為

．
Ⅱ．由表中①一⑧中的一種或幾種元素形成的常見物質(zhì)A、B、C可發(fā)生以下反應(yīng)（副產(chǎn)物已略去），試回答：

（1）若X是強氧性化單質(zhì)，則A不可能是

（填序號）．
a．S b．N₂ c．Na d．Mg e．Al
（2）若X是一種常見過渡金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加AgNO₃溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，檢驗此C溶液中金屬離子的化學(xué)試劑和現(xiàn)象分別是

KSCN溶液和氯水；滴加KSCN溶液不顯紅色，再加入氯水顯紅色（或者加NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色）

；又知在酸性溶液中該金屬離子能被雙氧水氧化，寫出該反應(yīng)的離子方程式

H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺═2Fe²⁺+2H₂O

．
（3）若A，B、C為含有同一金屬元素的無機化合物，X為強電解質(zhì)，A溶液與C溶液反應(yīng)生成B，則B的化學(xué)式為

Al（OH）₃

，寫出A與C兩溶液反應(yīng)的離子方程式

Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O═4Al（OH）₃↓

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表為元素周期表的一部分，請參照①～⑩在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

（1）元素③形成的單質(zhì)的電子式為

；元素②形成的最高價氧化物的結(jié)構(gòu)式為

O=C=O

．
（2）⑥、⑦兩元素的最高價氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式為

Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O

．
（3）②、③、④、⑤元素形成的氫化物中，熱穩(wěn)定性最強的是

（填化學(xué)式），沸點最高的是

H₂O

（填化學(xué)式）．
（4）⑧、⑨元素的最高價氧化物的水化物酸性強弱比較

HClO₄＞H₂SO₄

（填化學(xué)式）．
（5）元素⑩在周期表中的位置

第4周期ⅣA族

；該元素的單質(zhì)主要用途

半導(dǎo)體材料

（選填一種）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?崇明縣二模）下表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

族周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥		⑦		⑧

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為

Na＞Al＞O

（填元素符號）．
②、⑦、⑧的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是

HClO₄＞H₃PO₄＞H₂CO₃

（填化學(xué)式）．
（2）①、④、⑤、⑧四種元素中，某些元素間可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：

．
（3）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號）

．
A．MnO_{2 B}．Na₂SO_{4 C}．Na₂SO_{3 D}．CaCO₃
（4）由表中元素形成的物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：

X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為

Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺

；
常溫下，為使0.1mol/L M溶液中電離出的陰、陽離子濃度相等，應(yīng)向溶液中加入一定量的Y溶液至pH=

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

俄國化學(xué)家門捷列夫在總結(jié)前人經(jīng)驗的基礎(chǔ)上，通過艱辛的努力，終于提出了現(xiàn)代元素周期表的雛形．下表為元素周期表的部分元素的相關(guān)信息，利用下表回答相關(guān)問題

第一周期
第二周期
第三周期

（1）請畫出16號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖

化學(xué)反應(yīng)中該原子比較容易

（填“得到”或“失去”）電子變成離子；
（2）

表示的是

（填離子符號）；
（3）上表中最活潑的金屬元素與地殼中含量最多的元素組成的化合物是

（填化學(xué)式，任意填寫一種）；
（4）上表中第二、三周期元素最外層電子數(shù)的變化規(guī)律是

．

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