為了探究鐵與氯氣在一定條件下反應(yīng)后的固體中鐵元素的價(jià)態(tài),化學(xué)興趣小組的甲、乙、丙三同學(xué)分別進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。

 (1)甲取少許反應(yīng)后的固體,加入適量稀硝酸,在所得溶液中滴加KSCN溶液出現(xiàn)血紅色,則此時(shí)溶液顯血紅色的離子方程式為_______________________________________。該同學(xué)由此得出鐵與氯氣的反應(yīng)產(chǎn)物中含有+3價(jià)鐵的結(jié)論。請(qǐng)指出該結(jié)論是否合理并說(shuō)明理由_________________________________________________________。

 (2)乙取少許反應(yīng)后的固體,加入鹽酸,溶解、過(guò)濾,向?yàn)V液中滴加KSCN溶液,溶液呈無(wú)色。乙由此得出鐵與氯氣的反應(yīng)產(chǎn)物中含有+2價(jià)鐵的結(jié)論。請(qǐng)指出該結(jié)論是否合理并說(shuō)明理由

____________________________________________________________。

 (3)丙取11.2g鐵粉與氯氣反應(yīng),將反應(yīng)后所得固體研碎分成兩等份,其中一份用磁鐵吸引,吸出的固體質(zhì)量為1.4g;另一份用水完全溶解后加入足量的硝酸銀溶液,所得白色沉淀經(jīng)洗滌干燥后稱重為32.29g。根據(jù)以上數(shù)據(jù)確定反應(yīng)產(chǎn)物中鐵元素的價(jià)態(tài)是____________(寫出計(jì)算和推理過(guò)程)。

答案:(1)Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3    不合理。稀硝酸有強(qiáng)氧化性,若鐵為+2價(jià),則被氧化為+3價(jià)同樣可使溶液變成血紅色

(2)不合理。若鐵為+3價(jià)、鐵粉過(guò)量,則過(guò)量的鐵可以將Fe3+還原成Fe2+

(3)+3。因n(Fe) = (5.6-1.4) /56 = 0.075 mol,n(Cl) = 32.29/143.5 = 0.225 mol,所以n(Fe) / n(Cl) = 1/3 ,則反應(yīng)產(chǎn)物中只有+3價(jià)鐵

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

(2010?江蘇二模)為了探究鐵與氯氣在一定條件下反應(yīng)后的固體中鐵元素的價(jià)態(tài),化學(xué)興趣小組的甲、乙、丙三同學(xué)分別進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn).
(1)甲取少許反應(yīng)后的固體,加入適量稀硝酸,在所得溶液中滴加KSCN溶液出現(xiàn)血紅色,則此時(shí)溶液顯血紅色的離子方程式為
Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
.該同學(xué)由此得出鐵與氯氣的反應(yīng)產(chǎn)物中含有+3價(jià)鐵的結(jié)論.請(qǐng)指出該結(jié)論是否合理并說(shuō)明理由
不合理,稀硝酸有強(qiáng)氧化性,若鐵為+2價(jià),則被氧化為+3價(jià)同樣可使溶液變成血紅色
不合理,稀硝酸有強(qiáng)氧化性,若鐵為+2價(jià),則被氧化為+3價(jià)同樣可使溶液變成血紅色

(2)乙取少許反應(yīng)后的固體,加入鹽酸,溶解、過(guò)濾,向?yàn)V液中滴加KSCN溶液,溶液呈無(wú)色.乙由此得出鐵與氯氣的反應(yīng)產(chǎn)物中含有+2價(jià)鐵的結(jié)論.請(qǐng)指出該結(jié)論是否合理并說(shuō)明理由
不合理,若鐵為+3價(jià)、鐵粉過(guò)量,則過(guò)量的鐵可以將Fe3+還原成Fe2+
不合理,若鐵為+3價(jià)、鐵粉過(guò)量,則過(guò)量的鐵可以將Fe3+還原成Fe2+

(3)丙取11.2g鐵粉與氯氣反應(yīng),將反應(yīng)后所得固體研碎分成兩等份,其中一份用磁鐵吸引,吸出的固體質(zhì)量為1.4g;另一份用水完全溶解后加入足量的硝酸銀溶液,所得白色沉淀經(jīng)洗滌干燥后稱重為32.29g.根據(jù)以上數(shù)據(jù)確定反應(yīng)產(chǎn)物中鐵元素的價(jià)態(tài)是
+3;因n(Fe)=
5.6-1.4
56
=0.075 mol,n(Cl)=
32.29
143.5
=0.225 mol,所以
n(Fe)
n(Cl)
=
1
3
,則反應(yīng)產(chǎn)物中只有+3價(jià)鐵
+3;因n(Fe)=
5.6-1.4
56
=0.075 mol,n(Cl)=
32.29
143.5
=0.225 mol,所以
n(Fe)
n(Cl)
=
1
3
,則反應(yīng)產(chǎn)物中只有+3價(jià)鐵
(寫出計(jì)算和推理過(guò)程).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2010年銀川二中高考預(yù)測(cè)(綜合題)化學(xué)卷 題型:實(shí)驗(yàn)題

為了探究鐵與氯氣在一定條件下反應(yīng)后的固體中鐵元素的價(jià)態(tài),化學(xué)興趣小組的甲、乙、丙三同學(xué)分別進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。
(1)甲取少許反應(yīng)后的固體,加入適量稀硝酸,在所得溶液中滴加KSCN溶液出現(xiàn)血紅色,則此時(shí)溶液顯血紅色的離子方程式為_______________________________________。該同學(xué)由此得出鐵與氯氣的反應(yīng)產(chǎn)物中含有+3價(jià)鐵的結(jié)論。請(qǐng)指出該結(jié)論是否合理并說(shuō)明理由_________________________________________________________。
(2)乙取少許反應(yīng)后的固體,加入鹽酸,溶解、過(guò)濾,向?yàn)V液中滴加KSCN溶液,溶液呈無(wú)色。乙由此得出鐵與氯氣的反應(yīng)產(chǎn)物中含有+2價(jià)鐵的結(jié)論。請(qǐng)指出該結(jié)論是否合理并說(shuō)明理由
____________________________________________________________。
(3)丙取11.2g鐵粉與氯氣反應(yīng),將反應(yīng)后所得固體研碎分成兩等份,其中一份用磁鐵吸引,吸出的固體質(zhì)量為1.4g;另一份用水完全溶解后加入足量的硝酸銀溶液,所得白色沉淀經(jīng)洗滌干燥后稱重為32.29g。根據(jù)以上數(shù)據(jù)確定反應(yīng)產(chǎn)物中鐵元素的價(jià)態(tài)是____________(寫出計(jì)算和推理過(guò)程)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(8分)

為了探究鐵與氯氣在一定條件下反應(yīng)后的固體中鐵元素的價(jià)態(tài),化學(xué)興趣小組的甲、乙、丙三同學(xué)分別進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。

    (1)甲取少許反應(yīng)后的固體,加入適量稀硝酸,在所得溶液中滴加KSCN溶液出現(xiàn)血紅色,則此時(shí)溶液顯血紅色的離子方程式為_________________________________________________。該同學(xué)由此得出鐵與氯氣的反應(yīng)產(chǎn)物中含有+3價(jià)鐵的結(jié)論。請(qǐng)指出該結(jié)論是否合理并說(shuō)明理由_________________________________________________________。

    (2)乙取少許反應(yīng)后的固體,加入鹽酸,溶解、過(guò)濾,向?yàn)V液中滴加KSCN溶液,溶液呈無(wú)色。乙由此得出鐵與氯氣的反應(yīng)產(chǎn)物中含有+2價(jià)鐵的結(jié)論。請(qǐng)指出該結(jié)論是否合理并說(shuō)明理由

_____________________________________________________________________________。

    (3)丙取11.2g鐵粉與氯氣反應(yīng),將反應(yīng)后所得固體研碎分成兩等份,其中一份用磁鐵吸引,吸出的固體質(zhì)量為1.4g;另一份用水完全溶解后加入足量的硝酸銀溶液,所得白色沉淀經(jīng)洗滌干燥后稱重為32.29g。根據(jù)以上數(shù)據(jù)確定反應(yīng)產(chǎn)物中鐵元素的價(jià)態(tài)是____________(寫出計(jì)算和推理過(guò)程)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

 為了探究鐵與氯氣在一定條件下反應(yīng)后的固體中鐵元素的價(jià)態(tài),化學(xué)興趣小組的甲、乙、丙三同學(xué)分別進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。

   (1)甲取少許反應(yīng)后的固體,加入適量稀硝酸,在所得溶液中滴加KSCN溶液出現(xiàn)血紅色,則此時(shí)溶液顯血紅色的離子方程式為_________________________________________________。該同學(xué)由此得出鐵與氯氣的反應(yīng)產(chǎn)物中含有+3價(jià)鐵的結(jié)論。請(qǐng)指出該結(jié)論是否合理并說(shuō)明理由_________________________________________________________。

   (2)乙取少許反應(yīng)后的固體,加入鹽酸,溶解、過(guò)濾,向?yàn)V液中滴加KSCN溶液,溶液呈無(wú)色。乙由此得出鐵與氯氣的反應(yīng)產(chǎn)物中含有+2價(jià)鐵的結(jié)論。請(qǐng)指出該結(jié)論是否合理并說(shuō)明理由

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   (3)丙取11.2g鐵粉與氯氣反應(yīng),將反應(yīng)后所得固體研碎分成兩等份,其中一份用磁鐵吸引,吸出的固體質(zhì)量為1.4g;另一份用水完全溶解后加入足量的硝酸銀溶液,所得白色沉淀經(jīng)洗滌干燥后稱重為32.29g。根據(jù)以上數(shù)據(jù)確定反應(yīng)產(chǎn)物中鐵元素的價(jià)態(tài)是____________(寫出計(jì)算和推理過(guò)程)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:蘇北四市2010屆高三第二次調(diào)研考試 題型:填空題

 為了探究鐵與氯氣在一定條件下反應(yīng)后的固體中鐵元素的價(jià)態(tài),化學(xué)興趣小組的甲、乙、丙三同學(xué)分別進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。

    (1)甲取少許反應(yīng)后的固體,加入適量稀硝酸,在所得溶液中滴加KSCN溶液出現(xiàn)血紅色,則此時(shí)溶液顯血紅色的離子方程式為_________________________________________________。該同學(xué)由此得出鐵與氯氣的反應(yīng)產(chǎn)物中含有+3價(jià)鐵的結(jié)論。請(qǐng)指出該結(jié)論是否合理并說(shuō)明理由_________________________________________________________。

    (2)乙取少許反應(yīng)后的固體,加入鹽酸,溶解、過(guò)濾,向?yàn)V液中滴加KSCN溶液,溶液呈無(wú)色。乙由此得出鐵與氯氣的反應(yīng)產(chǎn)物中含有+2價(jià)鐵的結(jié)論。請(qǐng)指出該結(jié)論是否合理并說(shuō)明理由

_____________________________________________________________________________。

    (3)丙取11.2g鐵粉與氯氣反應(yīng),將反應(yīng)后所得固體研碎分成兩等份,其中一份用磁鐵吸引,吸出的固體質(zhì)量為1.4g;另一份用水完全溶解后加入足量的硝酸銀溶液,所得白色沉淀經(jīng)洗滌干燥后稱重為32.29g。根據(jù)以上數(shù)據(jù)確定反應(yīng)產(chǎn)物中鐵元素的價(jià)態(tài)是____________(寫出計(jì)算和推理過(guò)程)。

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