【題目】下表中是各組反應(yīng)的反應(yīng)物和反應(yīng)溫度,反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí),放出H2速率最快的是(  )

編號(hào)

金屬(粉末狀)

物質(zhì)的量(mol

酸的濃度及體積

反應(yīng)溫度(℃)

A

Al

0.1

2mol.L-1鹽酸10mL

60

B

Fe

0.1

1mol.L-1鹽酸10mL

50

C

Mg

0.1

1mol.L-1鹽酸10mL

60

D

Mg

0.1

1mol.L-1硫酸10mL

60

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

由金屬的活潑性可知,MgAlFe,則Mg與酸反應(yīng)生成氫氣的速率快,A、B項(xiàng)錯(cuò)誤;其他條件相同時(shí),反應(yīng)物的濃度越大,反應(yīng)速率越大, DcH)大于C,反應(yīng)速率快,

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)氫能源是綠色燃料,可以減少汽車(chē)尾氣的排放,利用甲醇與水蒸氣反應(yīng)可以制備氫氣:CH3OH(g)+H2O(g)===CO2(g)+3H2(g)。下圖是該反應(yīng)的能量變化圖:

①通過(guò)圖中信息可判斷反應(yīng)CH3OH(g)+H2O(g)===CO2(g)+3H2(g)的ΔH________0(選填“>”“=”或“<”)。

②圖中途徑(Ⅱ)的條件是__________________,途徑(Ⅰ)的反應(yīng)熱________途徑(Ⅱ)的反應(yīng)熱(選填“>”“=”或“<”)。

③在25 ℃、101 kPa下,1 g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68 kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為__________________________________________

(2)以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素[化學(xué)式為CO(NH2)2]。已知:

①2NH3(g)+CO2(g)===NH2CO2NH4(s) ΔH=-159.5 kJ/mol

②NH2CO2NH4(s)===CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH=+116.5 kJ/mol

③H2O(l)===H2O(g) ΔH=+44.0 kJ/mol

寫(xiě)出CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式__________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)的性質(zhì)是由分子間作用力決定的是

A.氧化鋁的熔點(diǎn)很高B.晶體硅的硬度很大

C.干冰容易升華D.水受熱難分解

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)只有還原性的為(

A.亞硫酸鈉(Na2SO3B.鐵粉C.HNO3D.硫酸亞鐵(FeSO4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3 ΔH=—99kJ·mol-1。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)圖中A、C分別表示_________________,E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無(wú)影響?_______。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑,加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低?_________,理由是_________________________。

(2)圖中H=____________kJ·mol-1。

(3)如果反應(yīng)速率υ(SO2)為0.05 mol·L-1·min-1,則υ(O2)=_________υ(SO3)=___________。

(4)已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 kJ·mol-1,計(jì)算由S(s)生成3 molSO3(g)H(要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)_______

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】莽草酸可用于合成藥物達(dá)菲,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖,下列關(guān)于莽草酸的說(shuō)法正確的是( )

A. 分子式為C7H6O5

B. 分子中含有2種官能團(tuán)

C. 可發(fā)生加成和取代反應(yīng)

D. 在水溶液中羧基和羥基均能電離出H

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到目的的是(

A. 用甲裝置驗(yàn)證濃H2SO4的脫水性、強(qiáng)氧化性

B. 用乙裝置收集NO氣體

C. 裝置丙中水能持續(xù)流下,說(shuō)明裝置氣密性不良好

D. 用丁裝置比較N、C、Si非金屬性的強(qiáng)弱

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氧化還原反應(yīng)是一類(lèi)重要的反應(yīng),在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中都有廣泛的用途。

(1)火藥是中國(guó)的“四大發(fā)明”之一,永遠(yuǎn)值得炎黃子孫驕傲。黑火藥在發(fā)生爆炸時(shí),發(fā)生如下反應(yīng):2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑。其中被氧化的元素是____________,還原產(chǎn)物是____________

(2)實(shí)驗(yàn)室為監(jiān)測(cè)空氣中汞蒸氣的含量,往往懸掛涂有CuI的濾紙,根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所用去的時(shí)間來(lái)判斷空氣中的含汞量,其反應(yīng)為4CuI+Hg=Cu2HgI4+2Cu。

①上述反應(yīng)產(chǎn)物Cu2HgI4中,Cu元素顯________價(jià)。

②以上反應(yīng)中的氧化劑為________,當(dāng)有1 mol CuI參與反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移電子________mol。

③標(biāo)明上述反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。____________________________

(3)工業(yè)上常用酸性高錳酸鉀溶液處理含有CuS和Cu2S的礦物,其反應(yīng)原理如下:

8MnO4+5Cu2S+44H=10Cu2++5SO2↑+8Mn2++22H2O

6MnO4+5CuS+28H=5Cu2++5SO2↑+6Mn2++14H2O

根據(jù)上述反應(yīng)原理,某學(xué)習(xí)小組用400 mL 0.075 mol·L-1的酸性高錳酸鉀溶液處理2 g含有CuS和Cu2S的混合物。反應(yīng)后煮沸溶液,趕盡SO2,剩余的KMnO4恰好與350 mL 0.1 mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反應(yīng)。

①配平KMnO4與(NH4)2Fe(SO4)2反應(yīng)的離子方程式:______,MnO+Fe2++H=Mn2++Fe3++H2O

②KMnO4溶液與固體混合物反應(yīng)后,剩余KMnO4的物質(zhì)的量為________ mol。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列化學(xué)式與指定物質(zhì)的主要成分對(duì)應(yīng)正確的是(

A.Si—光導(dǎo)纖維B.NaHCO3—小蘇打

C.CaCO3—熟石灰D.KAl(SO4)2·12H2O—綠礬

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