【題目】某可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時,下列說法不正確的是( )
A.化學平衡是一種動態(tài)平衡,v正=v逆≠0
B.一定條件下,可逆反應(yīng)都能達到平衡狀態(tài)
C.平衡狀態(tài)時,反應(yīng)混合物中各組分含量保持不變
D.平衡狀態(tài)時,反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的濃度一定相同
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知:N2O4(g)2NO2(g),將裝有N2O4和NO2混合氣體的燒瓶浸入熱水中,燒瓶內(nèi)混合氣體的顏色逐漸變深。下列結(jié)論不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是
A. 燒瓶內(nèi)氣體的質(zhì)量不再變化
B. 燒瓶內(nèi)氣體的顏色不再變化
C. 燒瓶內(nèi)氣體的壓強不再變化
D. N2O4的消耗速率與NO2的消耗速率之比為1:2
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【題目】牛通過吃草獲得化合物和元素。那么,牛和草體內(nèi)的各種化學元素
A. 種類差異很大,含量大體相同 B. 種類和含量差異都很大
C. 種類和含量都是大體相同的 D. 種類大體相同,含量差異很大
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【題目】已知氯化銀在水中的溶解平衡為: AgCl(s)Ag+(aq)+Cl﹣(aq),
25℃,其Ksp為:Ksp=[Ag+][Cl﹣]=1.8×10﹣10 mol2L﹣2 . 現(xiàn)把氯化銀(足量)分別放人:
①100mL蒸餾水中;
②100mL 0.1molL﹣1的鹽酸溶液中;
③1000mL 0.1molL﹣l的氯化鋁溶液中;
④100mL0.1molL﹣1的氯化鎂溶液中.
充分攪拌后,相同溫度下,銀離子濃度由大到小的順序是(用序號回答) . 在0.1molL﹣l氯化鋁溶液中,銀離子的物質(zhì)的量濃度最大可達到 .
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【題目】常溫下,用0.1000mol·L-1的鹽酸滴 0.1000mol·L-1Na2CO3溶液25.00mL。用pH傳感器測得混合溶液的pH變化曲線如圖,下列說法正確的是
A. c→d點發(fā)生的主要離子反應(yīng):HCO3-+H+=H2O+CO2
B. 在b點時,c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)
C. 在d點時, c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)
D. 在e點時, c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
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【題目】I.實驗室用下圖裝置制取并研究SO2的性質(zhì)。
完成下列填空:
(1)圓底燒瓶中反應(yīng)的化學方程式為_____________________________________。
(2)若A中盛放品紅溶液,可以驗證的SO2性質(zhì)是______________。若要驗證SO2的還原性,A中應(yīng)盛放_________溶液。B中應(yīng)盛放_________溶液。
II.為測定反應(yīng)后的溶液中殘留的硫酸濃度,實驗小組進行如下探究。
(3)甲組:取1 mL反應(yīng)液加水稀釋至100 mL,再取10 mL稀釋液與足量鋅粒用下圖裝置進行測定。在讀取反應(yīng)前后量氣管中液面讀數(shù)時應(yīng)先調(diào)節(jié)水準管與量氣管中液面等高,這樣操作的目的是________。
實驗測得反應(yīng)生成的氫氣體積為22.4 mL(已換算到標準狀況),計算原反應(yīng)液中殘留的硫酸濃度為______mol/L。
(4)乙組:欲通過加入足量的BaCl2溶液,測定生成的BaSO4沉淀質(zhì)量來達到實驗?zāi)康。該設(shè)計思路不可行,理由是_______________________________。
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【題目】化學在生產(chǎn)生活和科學研究中具有重要的作用。下列說法正確的是( )
①耐高溫的碳化硅陶瓷是新型無機非金屬材料
②現(xiàn)代建筑物大量使用的沙子和水泥都是硅酸鹽材料
③單質(zhì)硅可以用來制造太陽能電池
④水晶項鏈和陶瓷都是硅酸鹽材料
A.①②B.②③C.②④D.①③
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【題目】向稀硫酸溶液中逐漸加入氨水,當溶液中c(NH4+)=2c(SO42﹣)時,溶液的pH( )
A. 大于7 B. 等于7 C. 小于7 D. 無法判斷
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【題目】下列做法不利于環(huán)境保護的是
A. 為減少溫室氣體排放,應(yīng)減少燃煤,大力發(fā)展新能源,如核能、風能、太陽能
B. 用雜草、生活垃圾等有機廢棄物在沼氣池中發(fā)酵產(chǎn)生沼氣,作家庭燃氣
C. 為節(jié)約垃圾處理的費用,大量采用垃圾的填埋
D. 在屋頂安裝太陽能熱水器為居民提供生活用熱水
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