【題目】下列做法不利于環(huán)境保護(hù)的是

A. 為減少溫室氣體排放，應(yīng)減少燃煤，大力發(fā)展新能源，如核能、風(fēng)能、太陽(yáng)能

B. 用雜草、生活垃圾等有機(jī)廢棄物在沼氣池中發(fā)酵產(chǎn)生沼氣，作家庭燃?xì)?/span>

C. 為節(jié)約垃圾處理的費(fèi)用，大量采用垃圾的填埋

D. 在屋頂安裝太陽(yáng)能熱水器為居民提供生活用熱水

【答案】C

【解析】A．大力發(fā)展新能源，可減少化石能源的使用，降低溫室效應(yīng)，故A正確；B、沼氣作家庭燃?xì)猓瑴p少了雜草、生活垃圾等有機(jī)廢棄物對(duì)環(huán)境的污染，有利于改善環(huán)境質(zhì)量，節(jié)能減排，故B正確；C．大量填埋垃圾，可導(dǎo)致土壤污染以及水污染，故C錯(cuò)誤；D、安裝太陽(yáng)能熱水器提供生活用熱水不需要消耗能源也沒(méi)有污染物排放，故D正確；故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，下列說(shuō)法不正確的是( )

A.化學(xué)平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡，v正＝v逆≠0

B.一定條件下，可逆反應(yīng)都能達(dá)到平衡狀態(tài)

C.平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)混合物中各組分含量保持不變

D.平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的濃度一定相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，某容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，不可能為平衡狀態(tài)的是(　　)

A. NH3、N2、H2的物質(zhì)的量都不再改變

B. NH3、N2、H2的體積分?jǐn)?shù)都不再改變

C. 混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

D. 一個(gè)N≡N斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H—H鍵斷裂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】FePO4是一種難溶于水、易溶于硫酸的固體，可用作金屬防腐劑。實(shí)驗(yàn)室利用FeSO4.7H2O和H3PO4。(第一級(jí)電離常數(shù)Ka1=7.5×l0-3)制備FePO4流程如下：

(1)“溶解”時(shí)H3PO4不宜過(guò)量太多的原因是___。

(2)①寫(xiě)出“反應(yīng)”時(shí)總反應(yīng)的離子方程式：____。

②證明“反應(yīng)”后鐵元素沉淀完全的實(shí)驗(yàn)方法是___。

(3)①“過(guò)濾”所得產(chǎn)品呈棕黃色，則FePO4可能混有的雜質(zhì)是____。

②洗滌FePO4沉淀的操作是 ___。

(4)FeSO4與(NH4)2SO4反應(yīng)可制得摩爾鹽[(NH4)2Fe (SO4)2．6H2O]。摩爾鹽易溶于水．不溶于乙醇，性質(zhì)比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，接近l00℃時(shí)易失去結(jié)晶水。相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)如圖所示。

請(qǐng)補(bǔ)充完整由久置于空氣中的FeSO4.7H2O樣品合成摩爾鹽的.實(shí)驗(yàn)步驟：將樣品溶于適量的硫酸溶液中，加熱使其溶解，然后向其中加入____�？蛇x試劑：蒸餾水、飽和硫酸銨溶液、 3% H2O2、銅粉、鐵粉、無(wú)水乙醇。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮氧化物具有不同程度的毒性，會(huì)破壞人體的中樞神經(jīng)，長(zhǎng)期吸入會(huì)引起腦性麻痹，手腳萎縮等，大量吸入時(shí)會(huì)引發(fā)中樞神經(jīng)麻痹，記憶喪失，四肢癱瘓，甚至死亡等后果。構(gòu)成電池方法既能實(shí)現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學(xué)能，發(fā)生反應(yīng)6NO2+8NH3= 7N2+12H2O，裝置如圖所示。下列關(guān)于該電池的說(shuō)法正確的是 （ ）

A. 電子從右側(cè)電極經(jīng)過(guò)負(fù)載后流向左側(cè)電極

B. 為使電池持續(xù)放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜

C. 電極A極反應(yīng)式為2NH3-6e-=N2+6H+

D. 當(dāng)有4.48LNO2被處理時(shí)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.8mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知某有機(jī)物A： ①由C、H、O三種元素組成，經(jīng)燃燒分析實(shí)驗(yàn)測(cè)定其碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是64.86%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是13.51%
②如圖是該有機(jī)物的質(zhì)譜圖

③A的紅外光譜圖上有C﹣H鍵、O﹣H鍵、C﹣O鍵的振動(dòng)吸收峰．
④A的核磁共振氫譜有兩個(gè)峰．請(qǐng)回答：
（1）A的實(shí)驗(yàn)式（最簡(jiǎn)式）為 ， 相對(duì)分子質(zhì)量為 ， 分子式為 ．
（2）已知A的最簡(jiǎn)式能否確定A的分子式（填“能”或“不能”） ， 為什么 ．
（3）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】三效催化劑是最為常見(jiàn)的汽車(chē)尾氣催化劑，其催化劑表面物質(zhì)轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A. 在轉(zhuǎn)化過(guò)程中，氮元素均被還原

B. 依據(jù)圖示判斷催化劑不參與儲(chǔ)存和還原過(guò)程

C. 還原過(guò)程中生成0.1mol N2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5 mol

D. 三效催化劑能有效實(shí)現(xiàn)汽車(chē)尾氣中CO、CxHy、NOx三種成分的凈化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】金屬鎵有“電子工業(yè)脊梁”的美譽(yù)，鎵及其化合物應(yīng)用廣泛。

（1） 鎵（Ga）的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，鎵元素在周期表中的位置是_______。

（2）鎵能與沸水劇烈反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鎵，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________。

（3）氮化鎵在電和光的轉(zhuǎn)化方面性能突出，是迄今理論上光電轉(zhuǎn)化效率最高的材料。

資料：鎵的熔點(diǎn)較低（29．8℃），沸點(diǎn)很高（2403℃）。

①傳統(tǒng)的氮化鎵（GaN）制備方法是采用GaCl3與NH3在一定條件下反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________。

②當(dāng)代工業(yè)上固態(tài)氮化鎵（GaN）的制備方法是利用鎵與NH3在1000℃高溫下合成，同時(shí)生成氫氣，每生成l mol H2時(shí)放出10.27 kJ熱量。該可逆反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 ____________________________________。

③在密閉容器中，充入一定量的Ga與NH3發(fā)生上述反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)平衡體系中NH3的體積分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)P和溫度T的關(guān)系曲線(xiàn)如圖1所示。

圖中A點(diǎn)和C點(diǎn)化學(xué)平衡常數(shù)的關(guān)系是：KA_____ KC （填“＞”“＝”或“＜”），理由是_____________________________。

（4）電解法可以提純粗鎵，具體原理如圖2所示：

①粗鎵與電源____極相連。（填“正”或“負(fù)”）

②鎵在陽(yáng)極溶解生成的Ga3+與NaOH溶液反應(yīng)生成GaO2－，GaO2－在陰極放電的電極反應(yīng)式是

_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上，CH3OH也可由CO和H2合成．參考合成反應(yīng)CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）的平衡常數(shù)．下列說(shuō)法正確的是 （　�。�

溫度/℃

0

100

200

300

400

平衡常數(shù)

667

13

1.9×10﹣2

2.4×10﹣4

1×10﹣5


A.該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B.該反應(yīng)在低溫下不能自發(fā)進(jìn)行，高溫下可自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)△S＜0
C.在T℃時(shí)，1L密閉容器中，投入0.1mol CO和0.2mol H2 ， 達(dá)到平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率為50%，則此時(shí)的平衡常數(shù)為100
D.工業(yè)上采用稍高的壓強(qiáng)（5MPa）和250℃，是因?yàn)榇藯l件下，原料氣轉(zhuǎn)化率最高

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