9.中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻(xiàn)巨大,古化文獻(xiàn)中充分記載了古代化學(xué)研究成果.下列關(guān)于KNO3的古代文獻(xiàn),對其說明不合理的是(  )
目的古代文獻(xiàn) 說明
A使用  “…凡研消(KNO3)不以鐵碾入石臼,相激火生,禍不可測”-《天工開物》KNO3能自燃 
B性質(zhì)區(qū)分硝石(KNO3)和樸消(Na2SO4):“以火燒之,紫青煙起,乃真硝石也”-《本草經(jīng)集注》利用焰色反應(yīng)
C鑒別“…(KNO3)所在山澤,冬月地上有霜,掃取以水淋汁后,乃煎煉而成”-《開寶本草》溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶
D提純“(火藥)乃焰消(KNO3)、硫磺、山木炭所合,以為烽燧餇諸藥者”-《本草綱目》利用KNO3的氧化性
A.AB.BC.CD.D

分析 A.KNO3不能自燃,受熱易分解;
B.鉀元素和鈉元素的焰色反應(yīng)不同;
C.KNO3溶解度隨溫度變化大,提純的方法是利用溶解后,蒸發(fā)結(jié)晶得到;
D.火藥發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的時(shí)候,KNO3中氮元素的化合價(jià)降低,體現(xiàn)氧化性.

解答 解:A.由文獻(xiàn)可知,KNO3加熱后才分解,不能自燃,故A錯(cuò)誤;
B.鑒別KNO3和Na2SO4,利用鉀元素和鈉元素的焰色反應(yīng)不同,鈉元素焰色反應(yīng)為黃色,鉀元素焰色反應(yīng)為隔著鈷玻璃為紫色,故B正確;
C.KNO3溶解度隨溫度變化大,提純的方法是利用溶解后,煎煉得之主要利用蒸發(fā)結(jié)晶,故C正確;
D.火藥發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)生成氮?dú),KNO3中氮元素的化合價(jià)降低,由文獻(xiàn)可知KNO3的氧化性,故D正確;
故選A.

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及分離提純等,為高頻考點(diǎn),把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析、應(yīng)用能力的考查,題目的情景設(shè)計(jì)較新穎,予化學(xué)知識于古文字中,注意古文的理解和化學(xué)物質(zhì)性質(zhì)的分析判斷,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.下列各組物質(zhì)在適宜的條件下反應(yīng),其中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1:2的是( 。
A.H2SO4(濃)+CB.Fe3O4+AlC.Cl2+MgD.NO2+H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.在一恒定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表:
t℃70080083010001200
K1.71.11.00.60.4
回答下列問題:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c(CO)•c({H}_{2}O)}{c(C{O}_{2})•c({H}_{2})}$,該反應(yīng)為放熱反應(yīng)(填吸熱或放熱). 若增大壓強(qiáng),則平衡常數(shù)A(填序號).
A.一定不變   B.一定減小   C.一定增大   D.增大、減小、不變皆有可能
(2)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是BC.
A.容器中壓強(qiáng)不變B.混合氣體中c(CO)不變
C.v(H2)=v(H2O)D.c(CO)=c(CO2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.下列變化厲于物理變化的是(  )
A.糧食釀酒B.酒精揮發(fā)C.牛奶變酸D.石油裂解

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.NaNO2(亞硝酸鈉)常用作肉類食品的防腐劑,若添加過量,易導(dǎo)致人體中毒.亞硝酸鹽經(jīng)消化道吸收進(jìn)入血液,使血液中的正常攜氧的亞鐵血紅蛋白轉(zhuǎn)化成三價(jià)鐵血紅蛋白,失去攜氧能力引起組織缺氧,導(dǎo)致中毒.成人攝入0.2~0.5g就會引起中毒,攝入3g即可致死.
(1)NaNO2的毒性源于NaNO2具有氧化性.
(2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證NaNO2確實(shí)具有該性質(zhì).
已知:NaNO2與HI反應(yīng)生成I2和NO
提供試劑:a.淀粉溶液  b.NaNO2溶液  c.醋酸  d.淀粉KI試紙   e.硝酸
①將離子方程式配平
□NO2-+□H++□I-=□I2+□NO↑+□2H2O
②完成實(shí)驗(yàn)需要選用的試劑為bcd(填字母).
(3)請從兩個(gè)不同的角度進(jìn)一步預(yù)測NaNO2還可能具有的化學(xué)性質(zhì),并說明預(yù)測的依據(jù)(已知:HNO2是一種弱酸).按照因?yàn)椤浴M(jìn)行表述因?yàn)镹aNO2中N元素化合價(jià)為+3,(還可以升高) 所以具還原性,因?yàn)镹aNO2屬于鹽類物質(zhì),HNO2為弱酸,所以還可與某些強(qiáng)酸反應(yīng).
(4)救治NaNO2中毒病人的方法是靜脈注射亞甲藍(lán)(一種有機(jī)物),其解毒原理是亞甲藍(lán)將三價(jià)鐵血紅蛋白還原為亞鐵血紅蛋白,恢復(fù)其攜氧能力.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.( 。┖拖铝须x子方程式相對應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是.
A.Zn2++2OH-=Zn(OH)2↓          ZnCO3+2NaOH=Zn(OH)2↓+Na2CO3
B.Ba2++SO42-=BaSO4↓                Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
C.Ag++Cl-=AgCl↓                          AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3
D.Cu+2Ag+=Cu2++2Ag↓                Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(  )
A.某中性溶液中:Fe3+、Na+、SO42-、Cl-
B.1.2mol•L-1的NaNO3溶液:Fe2+、H+、Cl-、SO42-、
C.0.1 mol•L-1的NH4HCO3溶液:Na+、K+、NO3-、Cl-
D.與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液:NO3-、HCO3-、K+、Na+

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

6.(1)除去鐵粉中的少量鋁粉的試劑是氫氧化鈉溶液,離子方程為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑.
(2)除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3雜質(zhì)的試劑是鹽酸,離子方程式為HCO3-+H+=CO2↑+H2O.
(3)除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3雜質(zhì)用加熱方法,化學(xué)方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O↑.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.若NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是( 。
A.常溫常壓下,1.56g Na2O2含有的陰離子數(shù)為0.02NA
B.過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生氧氣0.2mol,則轉(zhuǎn)移0.8NA電子
C.0.1mol鐵與高溫水蒸汽反應(yīng),轉(zhuǎn)移0.3NA電子
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L CCl4含有的分子數(shù)為NA

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案