17．某元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是HnXOm，這種元素的氣態(tài)氫化物中X元素的化合價為（　�。�
A．8-2m+nB．2m-nC．2m-n-8D．n-2m

分析 根據(jù)HnXOm利用化合價代數(shù)和為0計算R元素的最高化合價，再利用最高正化合價-8=最低負(fù)價，即為氣態(tài)氫化物中R元素的化合價，據(jù)此計算．

解答 解：令HnXOm中R元素的化合價為x，
由化合價代數(shù)和為0，所以（+1）×n+x+（-2）×m=0，
解得x=2m-n，
所以最低負(fù)價為2m-n-8．
故選：C．

點評 本題考查化合價的計算，難度較小，關(guān)鍵利用化合價代數(shù)和為0計算R元素的最高化合價，再利用最高正化合價-8=最低負(fù)價．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．已知A、B、C、D、E五種元素均位于周期表的前四周期，且原子序數(shù)依次增大．元素A是周期表中原子半徑最小的元素；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)了三種能量不同的原子軌道，且這三種軌道中的電子數(shù)相同；D位于第2周期，其原子核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍；E位于ds區(qū)，且原子的最外層電子數(shù)與A的相同．
請回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示）
（1）B、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序是N＞O＞C．
（2）E的基態(tài)原子的價電子排布式是3d104s1．
（3）B、C兩元素均可形成含18個電子氫化物分子，其氫化物分子分別以X、Y表示．
①X、Y的沸點相差較大，主要原因是N2H4分子之間存在氫鍵，C2H6分子之間無氫鍵．
②B元素形成的另一種氫化物Z，其分子中含14個電子．Z中B原子的雜化方式為sp2，σ鍵和π鍵之比為5：2．
（4）C、E兩元素形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．C原子的配位數(shù)是6．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)冰的說法中，正確的組合是（　�。�
①水分子間既有氫鍵又有范德華力；
②每個水分子處在另外四個水分子所圍成的四面體中；
③每個O原子處在四個H原子所圍成的四面體中；
④冰的結(jié)構(gòu)是由氫鍵的方向性和飽和性所決定的；
⑤冰中H和O原子之間的作用力不是σ鍵就是氫鍵
⑥每個水分子平均擁有四個氫鍵．
A．除⑥外B．除④外C．除④⑤⑥外D．全對

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．下列各組中的兩種有機物，可能是相同的物質(zhì)、同系物或同分異構(gòu)體等，請判斷它們之間的關(guān)系
①2-甲基丁烷和丁烷同系物 
②間二甲苯和乙苯同分異構(gòu)體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列各組中化合物的性質(zhì)比較，不正確的是（　�。�
A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
C．酸性：HCl＞HBr＞HID．非金屬性：F＞O＞S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．室溫下，將pH=3的硫酸溶液和pH=12的氫氧化鈉溶液混和，若使混和后溶液的pH=7，則硫酸溶液和氫氧化鈉溶液的體積比是（　�。�
A．1：20B．1：10C．20：1D．10：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．若要使1mol 甲烷完全和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，并生成相同物質(zhì)的量的4種取代物，則需要氯氣的物質(zhì)的量為（　�。�
A．2.5 molB．2 molC．1.25 molD．0.5 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的比較中，說法正確的是（　�。�
A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＜NaHCO3
B．常溫時水溶性堿性：Na2CO3＞NaHCO3
C．等質(zhì)量的Na2CO3與NaHCO3與過量稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2：Na2CO3＞NaHCO3
D．Na2CO3溶液能與Ca（OH）2溶液反應(yīng)，而NaHCO3溶液不能與Ca（OH）2溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．氧離子中電子的運動狀態(tài)有（　�。�
A．3種B．8種C．10種D．12種

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同步練習(xí)冊答案