將V1 mL 1．00 mol·L-1 HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持V1+V2=50)。下列敘述正確的是(　　)

A．做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為22 ℃

B．該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能

C．NaOH溶液的濃度約為1．00 mol·L-1

D．該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

 

B

【解析】

試題分析：從圖中曲線可以看出，溫度為22 ℃時(shí)，V1為5，則V2為45，此時(shí)已經(jīng)開始發(fā)生反應(yīng)，所以22 ℃一定不是做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境的溫度，A錯(cuò)；從曲線隨V1增多而升高，隨反應(yīng)的進(jìn)行，溶液溫度升高說明反應(yīng)放熱，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，B正確；當(dāng)V1=30時(shí)溫度最高，說明此時(shí)兩者恰好完全反應(yīng)，則c(NaOH)==1．50 mol·L-1，C錯(cuò)；該實(shí)驗(yàn)不能證明有水生成的其他反應(yīng)也是放熱的，D錯(cuò)。

考點(diǎn)：中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015安徽望江中學(xué)同步課時(shí)練（人教選修4）3.3鹽類水解的應(yīng)用試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是(　　)

A．HCOOH+H2OHCOO-+H3O+

B．CO2+H2OHC+H+

C．C+H2OHC+OH-

D．HS-+H2OS2-+H3O+

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015安徽望江中學(xué)同步課時(shí)練（人教選修4）3.2.2 pH的計(jì)算試卷（解析版） 題型：選擇題

在25 ℃的條件下，將體積都為10 mL，pH都等于3的醋酸和鹽酸，加水稀釋到a mL和b mL，測(cè)得稀釋后溶液的pH均為5，則稀釋時(shí)加入水的體積(　　)

A．a(chǎn)=b=10B．a(chǎn)=b>10 C．a(chǎn)< bD．a(chǎn)>b

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015安徽望江中學(xué)同步課時(shí)練（人教選修4）2.3.3化學(xué)平衡常數(shù)試卷（解析版） 題型：填空題

在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表所示：

t/℃

700

800

830

1 000

1 200

K

0．6

0．9

1．0

1．7

2．6

回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=　　　。 

（2）該反應(yīng)為　　　反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。 

（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是　　　　。 

A．容器中壓強(qiáng)不變

B．混合氣體中c(CO)不變

C．v正(H2)=v逆(H2O)

D．c(CO2)=c(CO)

（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，試判斷此時(shí)的溫度為　　　℃。 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015安徽望江中學(xué)同步課時(shí)練（人教選修4）2.3.3化學(xué)平衡常數(shù)試卷（解析版） 題型：選擇題

某溫度時(shí)，反應(yīng)SO2(g)+O2(g)SO3(g)的平衡常數(shù)K=50，在同一溫度下，反應(yīng)2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的平衡常數(shù)K'應(yīng)為(　　)

A．2 500B．100C．4×10-4D．2×10-2

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015安徽望江中學(xué)同步課時(shí)練（人教選修4）1.1中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是(　　)

A．中和熱一定是強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿反應(yīng)放出的熱量

B．1 mol酸與1 mol 堿完全反應(yīng)放出的熱量是中和熱

C．在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O(l)時(shí)的反應(yīng)熱叫作中和熱

D．測(cè)定中和熱時(shí)可用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015安徽望江中學(xué)同步練（人教選修4）2.3化學(xué)平衡狀態(tài)的建立及標(biāo)志（解析版） 題型：選擇題

在恒溫下的密閉容器中，有可逆反應(yīng)：2NO+O22NO2(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，不能說明已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(　　)

A．正反應(yīng)生成NO2的速率和逆反應(yīng)生成O2的速率相等

B．反應(yīng)容器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化

C．混合氣體顏色保持不變

D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化而變化

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)銅及其化合物主要性質(zhì)、合金（解析版） 題型：選擇題

下列各組物質(zhì)按下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系每一步都能一步實(shí)現(xiàn)的是

 

 

甲

乙

丙

丁

A

FeCl3

FeCl2

Fe2O3

Fe(OH)3

B

Cu

CuO

CuSO4

CuCl2

C

NO

HNO3

NO2

NH3

D

Al(OH)3

NaAlO2

Al2O3

AlCl3

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)速率表示與平衡移動(dòng)（解析版） 題型：選擇題

T ℃時(shí)在2 L的密閉容器中X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示；若保持其他條件不變，反應(yīng)溫度分別為T1和T2時(shí)，Y的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論正確的是

A．反應(yīng)進(jìn)行的前3 min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率v(X)＝0.3 mol·(L·min)－1

B．容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為3X(g)＋Y(g) 2Z(g)

C．保持其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K減小

D．若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強(qiáng)

 

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