Question

相同溫度下，在體積相等的三個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol,實驗測得起始、平衡時的有關數(shù)據(jù)如下表：

下列敘述正確的是

A.放出熱量關系：a<b <92.4

B．三個容器內反應的平衡常數(shù)：③>①>②

C．達平衡時氨氣的體積分數(shù)：①>③

D. N2的轉化率：②>①>③

 

Answer 1

A

【解析】

試題分析：A、①、②相比，②的氮氣的濃度較大，氫氣濃度相等，所以②的氫氣的轉化率高，放出的熱量多，但氫氣不會完全轉化，所以放出的熱量都小于92.4kJ ，a<b <92.4正確；B、三個容器內反應的溫度相同，對于同一反應，溫度不變，化學平衡常數(shù)不變，錯誤；C、①、③相比，③的反應物濃度是①的2倍，所以③相當于在①平衡的基礎上又正向移動，所以達平衡時氨氣的體積分數(shù)：①<③，錯誤；D、由C分析，①、③相比，N2的轉化率③>①；①、②相比，②的氮氣的濃度較大，氫氣濃度相等，根據(jù)增大一種反應物的濃度會增大另一種反應物的轉化率，而自身轉化率降低，所以N2的轉化率：①>②，綜合起來是③>①>②，錯誤，答案選A。

考點：考查同一反應不同條件化學平衡的比較，轉化率的判斷