Question

800℃時(shí)，在2L密閉容器內(nèi)，發(fā)生反應(yīng)：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g），已知在此體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如表：

時(shí)間（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）（mol）	0.020	0.01	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）已知升高溫度，NO₂的濃度減小，則該反應(yīng)是______（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)．
（2）該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為______
（3）如圖中表示NO₂的變化的曲線是______用O₂表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=______
（4）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是______
a．及時(shí)分離除NO₂氣體    b．適當(dāng)升高溫度
c．增大O₂的濃度         d．選擇高效催化劑．

Answer 1

（1）升高溫度，NO₂的濃度減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，
故答案為：放；
（2）可逆反應(yīng)2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）的平衡常數(shù)k=

c2(NO2)

c2(NO)×c(O2)

，
故答案為：

c2(NO2)

c2(NO)×c(O2)

；
（3）由圖象可知，c為NO的變化曲線，△c（NO）：△c（O₂）：△c（NO₂）=2：1：2，故d為氧氣的變化曲線，NO和NO₂的濃度變化相等，則b為NO₂的變化曲線；
由圖中數(shù)據(jù)可知2s內(nèi)，NO的濃度變化量為0.01mol/L-0.004mol/L=0.006mol/L，故v（NO）=

0.006mol/L

2s

=0.003mol/（L?s），根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故v（O₂）=

1

2

v（NO）=

1

2

×0.003mol/（L?s）=0.0015mol/（L?s），
故答案為：b，0.0015mol/（L?s）；
（4）a．及時(shí)分離出NO₂氣體，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，但反應(yīng)速率降低，故a錯(cuò)誤；
b．適當(dāng)升高溫度，反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，故b錯(cuò)誤；
c．增大O₂的濃度，反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，故c正確；
d．選擇高效的催化劑，增大反應(yīng)速率，不影響平衡移動(dòng)，故d錯(cuò)誤；
故選c．