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14．如圖所示為血紅蛋白和肌紅蛋白的活性部分---血紅素的結構：

回答下列問題：
（1）根據元素電負性請判斷H2N-CHO中碳和氮的化合價分別為+2和-3．
（2）血紅素中兩種氮原子的雜化方式分別為sp2，sp3；在圖乙的方框內用“→”標出亞鐵離子的配位鍵．

分析 （1）H2N-CHO中，N的非金屬性比C強，則C、O化合價為負價，H和C為正價，結合化合價代數和為0計算元素的化合價；
（2）根據N原子的價電子排布式2s22p3，若N原子形成3個共價鍵，則氮原子周圍還有一對孤對電子，即此時無配位鍵，該氮原子為sp3雜化，如NH3．若N原子形成4個共價鍵，則必有一個是配位鍵，若還存在雙鍵（雙鍵視為單鍵），則該氮原子為sp2雜化，如本題中的，若都為單鍵，則該氮原子為sp3雜化．

解答 解：（1）H2N-CHO中，N的非金屬性比C強，則C、O化合價為負價，H和C為正價，C的化合價為+2價，N的化合價為-3價，故答案為：+2；-3；
（2）根據N原子的價電子排布式2s22p3，若N原子形成3個共價鍵，則氮原子周圍還有一對孤對電子，即此時無配位鍵，該氮原子為sp3雜化，如NH3．若N原子形成4個共價鍵，則必有一個是配位鍵，若還存在雙鍵（雙鍵視為單鍵），則該氮原子為sp2雜化，如本題中的，若都為單鍵，則該氮原子為sp3雜化，如NH4+，
故答案為：sp2；sp3；．

點評 本題考查較為綜合，涉及化合價、雜化方式等問題，題目難度較大，注意基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．NaHCO3溶液和鹽酸；CO32-+2H+═H2O+CO2↑
B．用稀硝酸洗滌試管內壁的銀鏡：Ag+2H++NO3-═Ag++NO↑+H2O
C．向碳酸氫銨溶液中加過量的氫氧化鈉溶液并加熱：NH4++OH- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
D．用MnS除去MnCl2溶液中的Cu2+：MnS+Cu2+=CuS+Mn2+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．工業(yè)上用軟錳礦（主要成分是二氧化錳）制取高錳酸鉀和軟磁鐵氧體材料MnxO4，其流程如下（部分條件和產物省略）：

請回答下列問題：
（1）K2MnO4中錳元素的化合價是+6．
（2）寫出粉碎礦石和氫氧化鉀熔融物中通入空氣時，發(fā)生主要反應的化學方程式2MnO2+4KOH+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2K2MnO4+2H2O．
（3）分析下表數據．工業(yè)上采用Ⅲ得到較純凈的高錳酸鉀，Ⅲ中包含的操作名稱是蒸發(fā)結晶、過濾、洗滌、干燥．
溫度/℃
溶解度/g		1020304060
KC2O3107109111114126
KMnO42.834.316.349.0312.6
（4）上述工業(yè)流程中試劑X的最佳物質是（填化學式）Ca（OH）2（或CaO）；設計步驟Ⅳ的目的是循環(huán)利用二氧化錳、氫氧化鉀，提高原料利用率．
（5）通過煅燒MnSO4•H2O可制得軟磁鐵氧體材料MnxO4．下圖是煅燒MnSO4•H2O時溫度與剩余固體質量變化的曲線．該曲線中A段所表示物質的化學式是MnSO4；MnxO4中x=3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途．回答下列問題：
（1）服用含碘化鉀的碘藥片可抗核輻射．將碘片剝去糖衣皮研粹后置于試管中制得無色水溶液，并加入幾滴淀粉試液，然后向試管中逐滴加入氯水，觀察到溶液由無色變?yōu)樗{色，若繼續(xù)滴加氯水后藍色溶液又褪為無色，試回答下列問題：
完成并配平溶液顏色由藍色變?yōu)闊o色的化學反應方程式（如果系數是1，不用填寫）：
5Cl2+I2+6H2O→2HIO3+10HCl．
（2）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，該反應的還原產物為MnSO4．
（3）上述濃縮液中含有I-、Cl-等離子，取一定量的濃縮液，向其中滴加AgNO3溶液，當AgCl開始沉淀時，溶液中$\frac{c（{I}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$為：4.7×10-7，已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=8.5×10-17．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在無色透明的溶液中，由水電離出C（OH-）=10-12 mol•L-1，下列可能大量共存的離子組 是（　�。�
A．Ba2+、NH4+、Cl-、AlO2-B．Na+、NO3-、SO42-、I-
C．Na+、HCO3-、Cl-、SO4 2-D．Fe3+、K+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．銅、鐵及其化合物在工業(yè)、農業(yè)、科技和日常生活中有廣泛應用．
（1）工業(yè)上利用輝銅礦（主要成分是Cu2S）冶煉銅．為了測定輝銅礦樣品的純度，用酸性高錳酸鉀溶液反應（已知1molCu2S失去10mol的電子），寫出該反應的離子方程式Cu2S+2MnO4-+8H+=2Cu2++SO42-+2Mn2++4H2O．
（2）工業(yè)上利用廢銅屑、廢酸（含硝酸、硫酸）為主要原料制備硫酸銅晶體．某含有c（HNO3）=2mol•L-1，c（H2SO4）=4mol•L-1的廢酸混合液100mL（不含其它酸或氧化劑），最多能制備硫酸銅晶體（CuSO4•5H2O）的質量為75g．
（3）現有一塊含有銅綠的銅片（假設不含其它雜質）在空氣中灼燒至完全反應，經測定，反應前后固體的質量相同．（已知：金屬生銹率=$\frac{已生銹的金屬質量}{金屬的總質量}$×100%）
①上述銅片中銅的生銹率為34%（結果保留2位有效數字）．
②固態(tài)銅與適量氧氣反應，能量變化如圖1所示，寫出固態(tài)銅與氧氣反應生成1mol固態(tài)氧化亞銅的熱化學方程式2Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=Cu2O（s）△H=-（$\frac{a-b}{2}$）kJ•mol-1．
（4）高鐵酸鹽在能源環(huán)保等領域有廣泛用途，如高鐵酸鉀（K2FeO4） 因有強氧化性，能殺菌消毒，產生Fe（OH）3有吸附性，是一種新型凈水劑，用如圖2所示的裝置可以制取少量的高鐵酸鉀．
（已知愛迪生蓄電池的反應式為：Fe+Ni2O3+2H2O$?_{充電}^{放電}$Fe（OH）2+2Ni（OH）2）
①愛迪生蓄電池的負極材料是Fe；
②寫出制取高鐵酸鉀陽極的電極反應式Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O；
③當生成19.8g的K2FeO4時，隔膜兩側電解液的質量變化差（△m右一△m左）為_5.0g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．銅是重要金屬，Cu及其化合物在科學研究和工業(yè)生產中具有許多用途．請回答以下問題：
（1）CuSO4可由金屬銅與稀硫酸并通入氧氣反應制備，該反應的化學方程式為2Cu+O2+2H2SO4（�。�$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$2CuSO4+2H2O；
（2）無水CuSO4粉末常用來檢驗一些有機物中的微量水分，現象是白色粉末變成藍色晶體；
（3）SO42-的立體構型是正四面體，其中S原子的雜化軌道類型是sp3；
（4）元素金（Au）處于周期表中的第六周期，與Cu同族，Au原子最外層電子排布式為6s1；一種銅合金晶體具有面心立方最密堆積的結構，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點位置，該合金中每一層均為密置層（填“密置層”、“非密置層”），金原子的配位數為12；該晶體中，原子之間的作用力是金屬鍵；
（5）上述晶體具有儲氫功能，氫原子可進入到由Cu原子與Au原子構成的四面體空隙中．若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結構與CaF2的晶胞結構結構相似，該晶體儲氫后的化學式應為H8AuCu3．若Cu原子與Au原子的距離為a cm，則該晶體儲氫后的密度為$\frac{397}{2\sqrt{2}NAa3}$g/cm3．（含a的表達式）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．關于氮的變化關系圖如圖：

則下列說法不正確的是（　�。�
A．路線①②③是工業(yè)生產硝酸的主要途徑
B．路線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷電固氮生成硝酸的主要途徑
C．上述所有反應都是氧化還原反應
D．上述反應中只有③屬于氮的固定

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．某同學做如圖實驗，以檢驗反應中的能量變化．
（1）實驗中發(fā)現反應后（a）中溫度升高，由此可以判斷（a）中反應是放熱反應；
（b）中溫度降低，由此可以判斷（b）中反應是吸熱反應．
（2）根據能量守恒定律，（b）中反應物的總能量應該低于其生成物的總能量．

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