Question

20．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 7.8 g Na₂O₂中含有的陰離子數(shù)為0.1N_A
• B． 常溫下，含0.1 mol碳酸鈉的溶液中含有CO${\;}_{3}^{2-}$的個(gè)數(shù)為0.1N_A
• C． 7.8 g Na₂S和Na₂O₂的混合物中，含有的陽(yáng)離子數(shù)目為0.1N_A
• D． 12 g NaHSO₄晶體中陽(yáng)離子和陰離子的總數(shù)為0.3N_A

Answer 1

分析 A、求出過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)過(guò)氧化鈉由2個(gè)鈉離子和1個(gè)過(guò)氧根構(gòu)成來(lái)分析；
B、碳酸根為弱酸根，在溶液中會(huì)水解；
C、Na₂S和Na₂O₂的摩爾質(zhì)量均為78g/mol，且均含2個(gè)陽(yáng)離子；
D、NaHSO₄晶體由一個(gè)鈉離子和一個(gè)硫氫根離子構(gòu)成．

解答 解：A、7.8g過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，而過(guò)氧化鈉由2個(gè)鈉離子和1個(gè)過(guò)氧根構(gòu)成，故0.1mol過(guò)氧化鈉中含0.1mol陰離子即0.1N_A個(gè)，故A正確；
B、碳酸根為弱酸根，在溶液中會(huì)水解，故溶液中的碳酸根的個(gè)數(shù)小于0.1N_A個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、Na₂S和Na₂O₂的摩爾質(zhì)量均為78g/mol，故7.8g混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，由于兩者均含2個(gè)陽(yáng)離子，故0.1mol混合物中含0.2mol陽(yáng)離子即0.2N_A個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、12gNaHSO₄晶體的物質(zhì)的量n=$\frac{12g}{120g/mol}$=0.1mol，而NaHSO₄晶體由一個(gè)鈉離子和一個(gè)硫氫根離子構(gòu)成，故0.1mol該晶體中含0.2mol離子即0.2N_A個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．