精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
16．取相同物質的量濃度、相同體積的（NH4）3PO4，（NH4）2HPO4，NH4H2PO4種溶液，分別滴加NaOH溶液直至恰好完全反應，則3種溶液耗用NaOH溶液的體積之比是（　　）
A．1：2：3B．3：2：1C．1：1：1D．6：3：2

分析 體積相同、物質的量濃度相同的（NH4）3PO4、（NH4）2HPO4和NH4H2PO4溶液中各溶質的物質的量相等，與NaOH溶液分別發(fā)生反應：（NH4）3PO4+3NaOH=Na3PO4+3NH3•H2O、（NH4）2HPO4+3NaOH=Na3PO4+H2O+2NH3•H2O、NH4H2PO4+3NaOH=Na3PO4+2H2O+NH3•H2O，由方程式可知消耗的NaOH的物質的量相等，再根據(jù)v=$\frac{n}{c}$進行判斷．

解答 解：體積相同、物質的量濃度相同的（NH4）3PO4、（NH4）2HPO4和NH4H2PO4溶液中各溶質的物質的量相等，與NaOH溶液分別發(fā)生反應：（NH4）3PO4+3NaOH=Na3PO4+3NH3•H2O、（NH4）2HPO4+3NaOH=Na3PO4+H2O+2NH3•H2O、NH4H2PO4+3NaOH=Na3PO4+2H2O+NH3•H2O，由方程式可知消耗的NaOH的物質的量相等，NaOH的濃度相同，故消耗NaOH溶液的體積相等，即三者與物質的量濃度相等的氫氧化鈉溶液完全反應所需要的體積比為1：1：1，
故選C．

點評 本題考查物質的量濃度有關計算，難度不大，清楚發(fā)生的反應式解題的關鍵，注意利用方程式進行計算．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　　）
A．7.8 g Na2O2中含有的陰離子數(shù)為0.1NA
B．常溫下，含0.1 mol碳酸鈉的溶液中含有CO${\;}_{3}^{2-}$的個數(shù)為0.1NA
C．7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中，含有的陽離子數(shù)目為0.1NA
D．12 g NaHSO4晶體中陽離子和陰離子的總數(shù)為0.3NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．摩爾鹽[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]在空氣中比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，是化學分析中常用的還原劑．某研究性學習小組用如圖所示的實驗裝置來制取摩爾鹽，實驗步驟如下，回答下列問題：

用30%的NaOH溶液和廢鐵屑（含少量油污、鐵銹等）混合、煮沸，以除去鐵屑表面油污，然后冷卻、洗滌、分離，將分離出的NaOH溶液裝入③中，廢鐵屑放入②中．
（1）利用容器②的反應，向容器①中通入氫氣，應關閉活塞A，打開活塞B、C（填字母）．向容器①中通人氫氣的目的是趕走硫酸銨溶液中的溶解O2和容器①液面上部的O2，防止Fe2+被氧化為Fe3+．待錐形瓶中的鐵屑快反應完時，關閉活塞BC（或B或C），打開活塞A．②中繼續(xù)產生的氫氣會將②（填①、②或③，后同）容器中的溶液壓入①容器，在常溫下放置一段時間，混合溶液底部將結晶析出硫酸亞鐵銨．
為了確定產品中亞鐵離子的含量，研究小組用滴定法來測定．稱取4.0克的摩爾鹽樣品，溶于水，并加入適量稀硫酸．用0.2mol/LKMnO4溶液滴定，當溶液中Fe2+全部被氧化時，消耗KMnO4溶液的體積為10.00ml．
（2）試配平反應的離子方程式：
1 MnO4-+5Fe2++8H+=1Mn2++5Fe3++4H2O
（3）本實驗的指示劑D．A．酚酞   B．甲基橙  C．石蕊   D．不需要
（4）裝KMnO4滴定管用蒸餾水潤洗后，未用KMnO4液潤洗導致滴定結果（填“偏小”、“偏大”或“無影響”）偏大．
（5）觀察裝KMnO4滴定管讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視則結果會導致測得的Fe2+溶液濃度測定值偏小（選填“偏大”“偏小”或“無影響”）
（6）產品中Fe2+質量分數(shù)為14%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列離子能在pH=1的無色溶液中大量共存的是（　�。�
A．Cu2+、SO42-、Cl-、Na+B．OH-、K+、NO3-、Ba2+
C．Na+、CO32-、Ca2+、Cl-D．Mg2+、SO42-、Al3+、NO3-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．（a）標出物質中元素的化合價KClO3+1、NH4NO3-3，+5
（b）配平化學方程式①1C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O
    ②1Cu+4HNO3=1Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
（c）根據(jù)條件寫出化學方程式
③空氣中的氮氣和氧氣在放電的條件下能生成一氧化氮，請寫出該反應的化學方程式N2+O2$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2NO
④高溫下氫氣與四氯化硅（SiCl4）反應可制得高純度的硅，同時生成氯化氫2H2+SiCl4 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+4HCl
⑤有酸生成的復分解反應H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列離子方程式正確的是（　　）
A．向Fe（NO3）3 溶液中滴入少量的HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2
B．向AlCl3 溶液中加入足量氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
C．Cu（OH）2沉淀溶于氨水得到深藍色溶液：Cu（OH）2+4NH3•H2O═[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
D．澄清石灰水中加入少量NaHCO3 溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+CO32-+2H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．有一類有機硅化合物中只含有硅元素和氫元素，叫硅烷，它們的分子組成與烷烴相似，其中有一種結構最簡單的硅烷叫甲硅烷（SiH4），則有關描述不正確的是（　�。�
A．硅烷的分子通式可表示為SinH2n+2B．甲硅烷燃燒生成SiO2和H2O
C．甲硅烷的沸點高于甲烷D．甲硅烷的穩(wěn)定性比甲烷強

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．從植物中提取如圖有機物的合理方法是（　　）
A．用冷水浸泡B．用乙醚浸泡
C．用熱NaOH溶液浸泡D．高溫灼燒

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．有A、B兩位學生均想利用原電池反應驗證金屬的活動性順序，并探究產物的有關性質．分別設計如圖所示的原電池，請完成以下問題：
（1）負極材料：A池Mg，B池Al．
（2）電極反應式：A池正極2H++2e-=H2↑；B池負極Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O．
（3）由上述實驗分析“利用金屬活動性順序表直接判斷原電池的正負極”不可靠（填“可靠”或“不可靠”），若不可靠請?zhí)岢隽硪环桨冈趦呻姌O之間連上一個電流計測電流方向，判斷原電池的正負極．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案