9．已知分子COCl2中，∠ClCCl=120°，∠OCCl=120°，由此可以推知中心原子的雜化軌道類別應該是sp2雜化，該分子中有3個σ鍵，有1個π鍵．

分析 分子COCl2中，∠ClCCl=120°，∠OCCl=120°，所以COCl2分子的空間構(gòu)型為平面三角形，結(jié)合COCl2中心原子碳原子的價層電子對數(shù)確定雜化軌道類型，在COCl2分子中碳氯之間是單鍵，碳氧之間是雙鍵，單鍵為σ鍵，雙鍵中一個σ鍵，一個π鍵，據(jù)此答題；

解答 解：分子COCl2中，∠ClCCl=120°，∠OCCl=120°，所以COCl2分子的空間構(gòu)型為平面三角形，COCl2中心原子碳原子的價層電子對數(shù)為$\frac{4+2}{2}$=3，所以中心原子碳原子的雜化軌道類型為sp2雜化，在COCl2分子中碳氯之間是單鍵，碳氧之間是雙鍵，單鍵為σ鍵，雙鍵中一個σ鍵，一個π鍵，所以分子COCl2中，有3個σ鍵，1個π鍵，
故答案為：sp2雜化；3；1．

點評 本題考查了雜化方式、分子中化學鍵的判斷等，難度較小，注意鍵角判斷分子空間構(gòu)型，結(jié)構(gòu)價層電子對數(shù)確定中心原子雜化方式．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法不正確的是（　�。�
A．等質(zhì)量的N02與N204，所含質(zhì)子數(shù)一定相等
B．等體積的N2O與NO2的原子總數(shù)一定相等
C．等物質(zhì)的量的02與03的質(zhì)量比為2：3
D．分子中含有相等原子數(shù)的NH3與H2的電子數(shù)之比為5：2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　　）
A．7.8 g Na2O2中含有的陰離子數(shù)為0.1NA
B．常溫下，含0.1 mol碳酸鈉的溶液中含有CO${\;}_{3}^{2-}$的個數(shù)為0.1NA
C．7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中，含有的陽離子數(shù)目為0.1NA
D．12 g NaHSO4晶體中陽離子和陰離子的總數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．配制250mL 0.5mol•L-1 NaCl溶液，下列儀器中需要用到的有A、C、D、G、H、I（填序號）．
A．電子天平    B．量筒    C．燒杯    D．玻璃棒    E．漏斗    F.500mL容量瓶    G．藥匙    H.250mL容量瓶    I．膠頭滴管    J．坩堝．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．試寫出1mol Br2和1mol反應生成的化合物的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．（1）“冰甲烷”即甲烷的結(jié)晶水合物，是一種晶體，該晶體中平均每46個水分子構(gòu)成8個籠，每個籠可容納一個甲烷分子或一個游離水分子，若該晶體中每8個籠只有6個容納甲烷分子，另外2個被游離水分子填充，則“冰甲烷”平均組成可表示為B（填序號）．
A．CH4•6H2O B．CH4•8H2O C．CH4•10H2O D．CH4•14H2O
（2）“冰甲烷”中的水分子與甲烷分子以分子間作用力相結(jié)合形成分子晶體；
（3）由無水醋酸鈉與堿石灰共熱可制得甲烷，你預測將無水苯乙酸鈉與堿石灰共熱時，所得的有機物主要是B（選填序號）
A．甲烷 B．甲苯 C．苯甲酸鈉、甲烷 D．乙苯
（4）將甲烷分子中的4個氫原子互相連接可以構(gòu)成一個正四面體，如圖所示是一個正方體，設想將一個甲烷分子放入，碳原子將居于正方體的中心，黑球表示已有1個氫原子居于該正方體的一角，請在圖上畫另外3個黑球標出其他3個氫原子的位置．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．摩爾鹽[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]在空氣中比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，是化學分析中常用的還原劑．某研究性學習小組用如圖所示的實驗裝置來制取摩爾鹽，實驗步驟如下，回答下列問題：

用30%的NaOH溶液和廢鐵屑（含少量油污、鐵銹等）混合、煮沸，以除去鐵屑表面油污，然后冷卻、洗滌、分離，將分離出的NaOH溶液裝入③中，廢鐵屑放入②中．
（1）利用容器②的反應，向容器①中通入氫氣，應關閉活塞A，打開活塞B、C（填字母）．向容器①中通人氫氣的目的是趕走硫酸銨溶液中的溶解O2和容器①液面上部的O2，防止Fe2+被氧化為Fe3+．待錐形瓶中的鐵屑快反應完時，關閉活塞BC（或B或C），打開活塞A．②中繼續(xù)產(chǎn)生的氫氣會將②（填①、②或③，后同）容器中的溶液壓入①容器，在常溫下放置一段時間，混合溶液底部將結(jié)晶析出硫酸亞鐵銨．
為了確定產(chǎn)品中亞鐵離子的含量，研究小組用滴定法來測定．稱取4.0克的摩爾鹽樣品，溶于水，并加入適量稀硫酸．用0.2mol/LKMnO4溶液滴定，當溶液中Fe2+全部被氧化時，消耗KMnO4溶液的體積為10.00ml．
（2）試配平反應的離子方程式：
1 MnO4-+5Fe2++8H+=1Mn2++5Fe3++4H2O
（3）本實驗的指示劑D．A．酚酞   B．甲基橙  C．石蕊   D．不需要
（4）裝KMnO4滴定管用蒸餾水潤洗后，未用KMnO4液潤洗導致滴定結(jié)果（填“偏小”、“偏大”或“無影響”）偏大．
（5）觀察裝KMnO4滴定管讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視則結(jié)果會導致測得的Fe2+溶液濃度測定值偏小（選填“偏大”“偏小”或“無影響”）
（6）產(chǎn)品中Fe2+質(zhì)量分數(shù)為14%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列離子能在pH=1的無色溶液中大量共存的是（　�。�
A．Cu2+、SO42-、Cl-、Na+B．OH-、K+、NO3-、Ba2+
C．Na+、CO32-、Ca2+、Cl-D．Mg2+、SO42-、Al3+、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．從植物中提取如圖有機物的合理方法是（　　）
A．用冷水浸泡B．用乙醚浸泡
C．用熱NaOH溶液浸泡D．高溫灼燒

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