【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是

A.常溫常壓下，等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NA

B.將含0.l mol FeCl3的飽和溶液制成膠體后，生成的Fe(OH)3膠粒數(shù)目為0.1NA

C.常溫常壓下，lmolNa 加熱后生成的Na2O、Na2O2混合物中陰離子數(shù)目一定為0.5NA

D.1molFe與足量水蒸氣在高溫下充分反應(yīng)后失電子數(shù)為NA

【答案】C

【解析】

A. 常溫常壓下，等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)均相等，不一定是NA，故A錯(cuò)誤；

B. Fe(OH)3膠粒是多個(gè)Fe(OH)3的聚集體，所以將含0.l mol FeCl3的飽和溶液制成膠體后，生成Fe(OH)3膠粒的數(shù)目小于0.1NA，故B錯(cuò)誤；

C. 1molNa2O含有陽(yáng)離子2mol, 1molNa2O2含有2mol 陽(yáng)離子，則lmolNa 加熱后產(chǎn)物中陰離子數(shù)目都為0.5NA，故C正確;

D. 1molFe與足量水蒸氣高溫完全反應(yīng)時(shí)生成四氧化三鐵，失去電子的物質(zhì)的量為: mol，失去的電子數(shù)為NA，故D錯(cuò)誤；

答案：C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.56gN2與CO的混合物中原子總數(shù)是4NA

B.0.1mol/L的硫酸溶液中含H+的數(shù)目為0.2 NA

C.3mol單質(zhì)Fe完全燃燒轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>Fe3O4，Fe得到8NA個(gè)電子

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L SO3所含的氧原子數(shù)目為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫酸鍶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲線如下。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 溫度一定時(shí)， Ksp(SrSO4)隨c(SO42－)的增大而減小

B. 三個(gè)不同溫度中，313 K時(shí)Ksp(SrSO4)最大

C. 363 K時(shí)，圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液是不飽和溶液

D. 283K下的SrSO4飽和溶液升溫到363K后變?yōu)椴伙柡腿芤?/span>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某鐵的氧化物(FexO)1.52 g溶于足量鹽酸中，向所得溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下112 mL Cl2，恰好將Fe2+完全氧化。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. FexO溶于足量鹽酸后只生成了FeCl3和H2O

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下112 mL Cl2的物質(zhì)的量是5 mol

C. x=0.8

D. 通入Cl2后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Fe2++Cl2Fe3++2Cl﹣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要漂白劑，實(shí)驗(yàn)室可按下圖裝置制取NaClO2晶體。

已知：Ⅰ．A中發(fā)生的反應(yīng)為：2ClO2＋H2O2＋2NaOH＝2NaClO2＋O2＋2H2O

Ⅱ．NaClO2受熱易分解，溫度高于60℃時(shí)分解成NaClO3和NaCl。

(1)已知ClO2與Cl2類似具有漂白性，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)檢驗(yàn)ClO2漂白性的實(shí)驗(yàn)方案______。

(2)A中用冰水浴的目的是______。

(3)裝置B的作用是______。

(4)測(cè)定樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

步驟一：稱0.5000 g樣品，加入適量蒸餾水和過(guò)量的KI晶體和硫酸，發(fā)生如下反應(yīng)：ClO＋4I﹣＋4H+＝2H2O＋2I2＋Cl﹣

步驟二：將所得混合液稀釋成100 mL待測(cè)溶液。取25.00 mL待測(cè)溶液，加入淀粉溶液作指示劑，用0.2000 mol·L－1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值為15.00 mL（滴定過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)：I2＋2S2O32-＝2I﹣＋S4O62-）。

①配制100 mL 0.2000 mol·L－1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液需要用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、______。

②請(qǐng)計(jì)算所稱取樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______________。（寫出計(jì)算過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中，不滿足下圖物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系（物質(zhì)間的反應(yīng)均為一步轉(zhuǎn)化）的選項(xiàng)是

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】銅礬(主要成分 CuSO4·5H2O)是一種可用于食品添加的銅強(qiáng)化劑。現(xiàn)以某硫鐵礦渣(含有 CuSO4、CuSO3、Cu2O及少量難溶于酸的Cu2S、CuS)制備銅礬的工藝過(guò)程如下：

(1)“1%硫酸酸浸”時(shí)，固液質(zhì)量比為1:3并進(jìn)行4～6次浸取，其目的是_________；

(2)“濾餅”中含有Cu，其中Cu在“反應(yīng)1”中溶解的離子方程式為________；“廢渣1”中只含有S單質(zhì)，則“反應(yīng)1”中Cu2S與Fe2(SO4)3反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為_______。

(3)“反應(yīng)2”中通入空氣的目的是_______；結(jié)合離子方程式，說(shuō)明“反應(yīng)3”加入石灰石的作用________。

(4)為了提高硫鐵礦渣的利用率和產(chǎn)品的產(chǎn)率，在“濃縮”前進(jìn)行的必要操作是_____；分析下列溶解度信息，最適宜的結(jié)晶方式為_________。

t/℃

0

10

20

30

40

60

80

CuSO4·5H2O/(g/100g H2O)

23.1

27.5

32.0

37.8

44.6

61.8

83.8

(5)將銅礬、生石灰、水按質(zhì)量比依次為1.0:0.56:100混合配制無(wú)機(jī)銅殺菌劑波爾多液，其有效成分為CuSO4·xCu(OH)2·yCa(OH)2。當(dāng)x=1時(shí)，試確定y的值為____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列說(shuō)法不正確的是

A.該有機(jī)物屬于飽和鏈烴

B.該烴的名稱是2，4-二乙基己烷

C.該烴與2，5-二甲基-3-乙基己烷互為同分異構(gòu)體

D.該烴的一氯代物共有8種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】單萜類化合物香葉醇是香精油的主要成分之一。在酸性溶液中，香葉醇可以轉(zhuǎn)化為環(huán)狀單萜α—松油醇：

關(guān)于香葉醇和α—松油醇，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.香葉醇能在銅絲催化下和氧氣氧化生成醛，但α—松油醇不能

B.兩者互為同分異構(gòu)體，分子式是C10H20O

C.兩者分子中所有原子均處于同一平面

D.兩者均能使溴的四氯化碳溶液褪色，是發(fā)生消去反應(yīng)

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