1．下表列出了除去物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)的方法，其中正確的是（　�。�
物質(zhì)所含雜質(zhì)除去雜質(zhì)的方法
A CO氣體CO2通過(guò)足量氫氧化鈉溶液，并干燥
BNaOH溶液Na2CO3加入足量稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡
CCaO固體CaCO3加水溶解，過(guò)濾
DFeSO4溶液CuSO4加入足量鋅粒，充分反應(yīng)，過(guò)濾
A．AB．BC．CD．D

分析 A．二氧化碳與NaOH溶液反應(yīng)，而CO不能；
B．二者均與稀鹽酸反應(yīng)；
C．CaO與水反應(yīng)；
D．二者均與Zn反應(yīng)．

解答 解：A．二氧化碳與NaOH溶液反應(yīng)，而CO不能，則通過(guò)足量氫氧化鈉溶液，并干燥可除雜，故A正確；
B．二者均與稀鹽酸反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)選氫氧化鈣除雜，故B錯(cuò)誤；
C．CaO與水反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)高溫分解除雜，故C錯(cuò)誤；
D．二者均與Zn反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)選足量鐵粉，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物的分離提純，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，題目難度不大，做題時(shí)注意把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)和分離的原理．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料．工業(yè)上可用焦炭與二氧化硅的混合物在高溫下與氯氣反應(yīng)生成SiCl4和CO，SiCl4經(jīng)提純后用氫氣還原得高純硅．如圖是實(shí)驗(yàn)室制備SiCl4的裝置示意圖．

已知SiCl4的熔點(diǎn)為-70.0℃，沸點(diǎn)為57.7℃，且遇水易反應(yīng)，
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：MnO2+4H++2Cl- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2H2O+Cl2↑
（2）裝置B中的試劑是飽和食鹽水；裝置C的作用為干燥氯氣
（3）裝置D的玻璃管中發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是SiO2+2C+2Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SiCl4+2CO，裝置F的作用為防止F右端的水蒸氣進(jìn)入E與四氯化硅反應(yīng)，造成產(chǎn)物不純．
（4）G中吸收氣體一段時(shí)間后，吸收液中肯定存在OH-、Cl-和SO42-．為探究該吸收液中可能存在的其它酸根離子（忽略空氣中CO2的影響），研究小組實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)如下
【提出假設(shè)】假設(shè)1：只有SO32-：假設(shè)2：既無(wú)SO32-也無(wú)ClO-；假設(shè)3：只有ClO-：
【設(shè)計(jì)方案，進(jìn)行試驗(yàn)】可供選擇的實(shí)驗(yàn)試劑有：3mol/L H2SO4溶液、1mol/L NaOH溶液、品紅溶液、0.01mol/L KMnO4溶液、淀粉-KI溶液．各取少量吸收液于a、b、c三支試管中，分別滴加3mol/L H2SO4酸化后，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
請(qǐng)完成如表：
序號(hào)操作可能出現(xiàn)的現(xiàn)象結(jié)論
①向a試管中滴加幾滴0.01mol/L的KMnO4若溶液褪色則假設(shè)1成立
若溶液不褪色則假設(shè)2或3成立
②向b試管中滴加幾滴品紅若溶液褪色則假設(shè)1或3成立
若溶液不褪色則假設(shè)2成立
③向c試管中滴加幾滴淀粉-KI溶液則假設(shè)3成立

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康那曳蠈?shí)驗(yàn)要求的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．既能與鋅發(fā)生置換反應(yīng)，又能與燒堿發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是（　�。�
A．CuCl2溶液B．NaCl溶液C．MgSO4溶液D．K2CO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列敘述正確的是（　�。�
A．1 mol任何物質(zhì)都含有NA個(gè)原子
B．硫酸的摩爾質(zhì)量是98克
C．1 mol氮?dú)獾馁|(zhì)量是28克
D．摩爾是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．（s已知在25℃時(shí)：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H1=-890.3J•mol-，C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H2=-393.5kJ•mol-1 H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）；△H=-285.8kJ•mol-則由石墨生成甲烷的反應(yīng)熱△H為：C石墨）+2H2（g）=CH4（g）△H=（　�。�
A．-74.8kJ．mol-1B．+74.8kJ．mol-1C．-149.6kJ．mol-1D．+149.6kJ．mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．某溫度時(shí)，在一個(gè)5L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．試根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，填寫(xiě)下列空白：
（1）從開(kāi)始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為0.02mol/（L•min）．
（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y?2Z．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．在常溫下，發(fā)生下列幾種反應(yīng) 
①2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O  
②Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2   
③Br2+2FeBr2═2FeBr3根據(jù)上述反應(yīng)，下列結(jié)論正確（　�。�
A．反應(yīng)③中Br2 是氧化劑，溴元素被氧化
B．氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篗nO4-＞Cl2＞Fe3+＞Br2
C．反應(yīng)①中，被氧化的HCl占參加反應(yīng)的HCl的5/8
D．溶液中可發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++2Cl-=2Fe2++Cl2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列事實(shí)不能用勒沙特列原理解釋的是：（　　）
A．新制的氯水在光照條件下顏色變淺
B．加入催化劑可以加快合成氨的速率
C．實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
D．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中使用過(guò)量的空氣以提高二氧化硫的利用率

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