13．某主族元素原子，其M能層上有一個(gè)半充滿的能級，該原子的質(zhì)子數(shù)（　�。�
A．只能是11B．只能是24C．可能是29D．可能是11或15

分析 某主族元素的原子，M層上有一個(gè)半充滿的電子層，則半充滿的能級可能是3s能級也可能是3p能級，據(jù)此確定該元素的核外電子數(shù)，再根據(jù)原子核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)確定其質(zhì)子數(shù)．

解答 解：某主族元素的原子，M層上有一個(gè)半充滿的電子層，則半充滿的能級可能是3s能級也可能是3p能級，如果是3s能級，則該能級填充1個(gè)電子，所以其核外有11個(gè)電子，核內(nèi)有11個(gè)質(zhì)子，如果是3p能級，該能級填充3個(gè)電子，所以其核外有15個(gè)電子，核內(nèi)有15個(gè)電子，
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了原子核外電子排布，明確元素核外電子排布規(guī)律是解本題的關(guān)鍵，難度不大，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．有A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．A是所有元素中原子半徑最小的元素．B、C、D同周期且相鄰，C的氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性．E是同周期元素中金屬性最強(qiáng)的元素．F的一種氧化物能使品紅溶液褪色，且F原子的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍．按要求回答下列問題：
（1）分別寫出A、C元素的名稱：A氫；C氮．
（2）B元素在周期表中位于第二周期第IVA族；F原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖是．
（3）E與D形成的化合物E2D2的電子式是；B與D形成的化合物BD2的結(jié)構(gòu)式是O=C=O，BD2屬于共價(jià)（填“離子”或“共價(jià)”）化合物．
（4）B、F、G三種元素的最高正價(jià)的氧化物的水化物的酸性從強(qiáng)到弱的順序是HClO4＞H2SO4＞H2CO3（用相應(yīng)酸的化學(xué)式回答）．
（5）實(shí)驗(yàn)室常用KMnO4代替MnO2，與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)制備G的單質(zhì)，在該反應(yīng)中同時(shí)有MnCl2生成．請寫出該反應(yīng)的離子方程式2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．寫出下列物質(zhì)的電離方程式．
（1）熔融狀態(tài)下NaHSO4的電離：NaHSO4=Na++HSO4-
（2）H2CO3的電離：H2CO3?HCO3-+H+，HCO3-?H++CO32-
（3）Fe（OH）3的電離：Fe（OH）3?Fe3++3OH-
（4）水溶液中NaHSO4的電離：NaHSO4=Na++H++SO42-，．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．寫出鈉和水反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，其中的還原劑是Na；
鋁的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為Al（OH）3，呈兩性（填“酸性”“堿性”“兩性”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù)，其中能以共價(jià)鍵相互結(jié)合形成穩(wěn)定化合物的是（　�。�
A．8與11B．9與9C．2和19D．6與8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

18．將足量的銅屑加入到濃度均為2mol/L的HNO3和H2SO4的混合溶液100ml中，充分反應(yīng)后，求溶液中Cu2+濃度（假設(shè)溶液體積不變）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．（1）H2A為二元弱酸，若溶液M由5mL 2mol•L-1NaHA溶液與2mol•L-1NaOH溶液等體積混合而得，則溶液M的pH＞7（填“＞”、“＜”或“=”），溶液中離子濃度由大到小順序?yàn)閏（Na+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（HA-）＞c（H+）．
（2）已知Ksp（BaA）=1.8×10-10，向M混合溶液中加入10mL 1mol•L-1BaCl2溶液，混合后溶液中的Ba2+濃度為5.4×10-10 mol•L-1．
（3）已知Ksp[Mg（OH）2]=2×10-11．某MgSO4溶液里c（Mg2+）=0.002mol/L，如果要生成Mg（OH）2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液PH，使之大于10；向0.20L的0.002mol/L MgSO4溶液中加入等體積的0.10mol/L的氨水溶液，已知電離常數(shù)K（NH3．H2O）=2×10-5，試通過計(jì)算判斷有（填“有”或“無”） Mg（OH）2沉淀生成．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．（代號(hào)DMP）是一種常用的酯類塑化劑，其蒸氣對氫氣的相對密度為97．工業(yè)上生產(chǎn)DMP的流程如圖所示：

（1）上述轉(zhuǎn)化中屬于取代反應(yīng)的是①②⑤，D的核磁共振氫譜有3組峰．
（2）的名稱1，2-二甲苯（或鄰二甲苯），C中官能團(tuán)的名稱為醛基，DMP的分子式為C10H10O4．
（3）A→B的化學(xué)方程式為．
（4）E是D的芳香族同分異構(gòu)體，E具有如下特征：①遇FeCl3溶液顯紫色；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③苯環(huán)上有三個(gè)取代基，則符合條件的E最多有26種，寫出其中任意兩種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．某高聚物的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A．該高聚物為加聚產(chǎn)物B．該高分子為體型高分子
C．該高分子的單體有6種D．該高分子中含有酯基

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