3．某高聚物的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該高聚物為加聚產(chǎn)物B．該高分子為體型高分子
C．該高分子的單體有6種D．該高分子中含有酯基

分析 A．該高聚物中含有酯鍵；
B．該高聚物為線型結(jié)構(gòu)；
C．根據(jù)縮聚產(chǎn)物單體的推斷方法：羰基和氧原子斷開(kāi)；羰基連羥基，氧原子連氫；
D．該高分子中含有酯基-COO-．

解答 解：A．該高聚物中含有酯鍵，為縮聚產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；
B．該高聚物為線型結(jié)構(gòu)，為線型高分子，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)縮聚產(chǎn)物單體的推斷方法：羰基和氧原子斷開(kāi)；羰基連羥基，氧原子連氫，從左到右得到的單體依次為①CH2OH-CH2OH其中③和⑤結(jié)構(gòu)相同，故合成這種高分子化合物的單體至少有5種，故C錯(cuò)誤；
D．中含有酯基，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，涉及高分子化合物單體判斷等知識(shí)點(diǎn)，明確物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．某主族元素原子，其M能層上有一個(gè)半充滿的能級(jí)，該原子的質(zhì)子數(shù)（　�。�
A．只能是11B．只能是24C．可能是29D．可能是11或15

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．（1）選擇適宜的材料和試劑設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，完成下列反應(yīng)：Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu
①負(fù)極材料鋅；電解質(zhì)溶液CuSO4溶液．
②寫(xiě)出電極反應(yīng)式：正極：Cu2++2e-=Cu；
（2）用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構(gòu)成了原電池，工作一段時(shí)間，鋅片的質(zhì)量減少了3.25克，銅表面析出了氫氣1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．導(dǎo)線中通過(guò)0.1mol電子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
A．HCl的電子式B．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖
C．CO2的電子式D．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子37Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．按電子排布，可把周期表里的元素劃分成5個(gè)區(qū)，以下元素屬于p區(qū)的是（　�。�
A．FeB．MgC．BrD．Cu

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．短周期元素Q、W、X、Y、Z在元素周期表中的對(duì)應(yīng)位置如圖所示，其中只有Z為金屬元素．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．W、X兩元素在自然界中都存在相應(yīng)的單質(zhì)
B．Q、Y分別與鈉元素形成的化合物中僅含離子鍵
C．簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)椋篞＞Y＞Z
D．X、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0.500℃，5MPa條件下，將0.20mol CO與0.58mol H2的混合氣體充入2L恒容密閉容器發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中甲醇的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如圖所示
（1）利用△H-T△S判斷，該反應(yīng)在低溫條件下自發(fā)進(jìn)行（填“高溫”“低溫”、或“任何溫度”）．
（2）計(jì)算500℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4．CO 的平衡轉(zhuǎn)化率為20%．
（3）下列措施可增大甲醇產(chǎn)率的是AD．
A．壓縮容器體積                   B．將CO（g）從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大   D．再充入0.20mol CO和0.58mol H2
（4）可判斷可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是CD．
A．v正（CO）=2v逆（H2）         
B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
D．容器中CO、H2、CH3OH的物質(zhì)的量之比為1：2：1
E．混合氣體壓強(qiáng)不再隨時(shí)間變化而變化
（5）若其它條件不變，使反應(yīng)在300℃下進(jìn)行，在上圖中作出甲醇的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化的示意圖．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池．請(qǐng)利用反應(yīng)“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”設(shè)制一個(gè)化學(xué)電池（正極材料用碳棒），回答下列問(wèn)題：
（1）該電池選擇的電解質(zhì)溶液是AgNO3（填化學(xué)式）；
（2）正極電極反應(yīng)的離子方程式是Ag++e-=Ag；
（3）若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子1mol，則生成銀的質(zhì)量為108g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．如圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連．請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則：
①X電極的材料是純銅，電極反應(yīng)式為Cu2++2e-═Cu．
②Y電極的材料是粗銅，電極反應(yīng)式為Cu-2e-═Cu2+．
（說(shuō)明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫(xiě)出）
（2）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：
①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑．在X極附近觀察到的現(xiàn)象是有氣泡，溶液變紅．
②Y電極上的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-═Cl2↑，檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是把濕潤(rùn)的淀粉KI試紙放在Y極附近，試紙變藍(lán)，說(shuō)明Y極產(chǎn)物為Cl2．
③如直流電源使用的是氫氧燃料電池（電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀溶液），則：
正極電極反應(yīng)式為2H2+4OHˉ-4eˉ═4H20
負(fù)極電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4eˉ═4OHˉ．

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