17．在3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O反應(yīng)中，既是氧化劑又是還原劑的是（　　）
A．Cl2B．NaOHC．H2OD．NaClO3

分析 3Cl2+6NaOH═5NaCl+NaClO3+3H2O中，Cl元素的化合價(jià)由0升高為+5價(jià)，Cl元素的化合價(jià)由0降低為-1價(jià)，以此來(lái)解答．

解答 解：3Cl2+6NaOH═5NaCl+NaClO3+3H2O中，Cl元素的化合價(jià)由0升高為+5價(jià)，Cl元素的化合價(jià)由0降低為-1價(jià)，只有Cl元素的化合價(jià)變化，既失去電子也得到電子，則Cl2既是氧化劑又是還原劑，故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及電子守恒的考查，題目難度不大

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．已知氯元素某種原子的質(zhì)量是a g，12C原子的質(zhì)量是b g，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．由題中信息可知 NA的值為$\frac{12}$
B．Wg該原子的物質(zhì)的量一定是$\frac{W}{a{N}_{A}}$mol
C．W g該原子中含有的電子數(shù)為$\frac{17W}{a{N}_{A}}$
D．該原子的摩爾質(zhì)量是aNAg/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，還含少量FeO、SiO2．以孔雀石為原料可制備CuSO4•5H2O步驟如下：

（1）．寫(xiě)出孔雀石與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2，
為了提高原料浸出速率，可采取的措施有增加硫酸濃度、將原料粉碎提高反應(yīng)溫度，加催化劑等（寫(xiě)出兩條）．
（2）．溶液A的金屬離子有Cu2+、Fe2+．實(shí)驗(yàn)步驟中試劑①最佳選c        （填代號(hào)）．
a．KMnO4     b．Cl2      c．H2O2     d．HNO3
（3）溶液B中加入CuO作用是調(diào)pH值，（或減少c（H+），）使Fe3+沉淀完全．
（4）常溫下Fe（OH）3的Ksp=1×10-39，若要將溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，使溶液中c（Fe3+）降低至1×10-3mol/L，必需將溶液pH調(diào)節(jié)至2．
（5）由溶液C獲得CuSO4•5H2O晶體，需要經(jīng)蒸發(fā)濃縮（或加熱蒸發(fā)、蒸發(fā)溶液）、冷卻結(jié)晶和過(guò)濾．
（6）可用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定溶液A中Fe2+的濃度，量取A溶液20.00ml，用0.010mol/L酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗KMnO410.00ml，A溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度0.025mol/L．
（反應(yīng)原理：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．有可逆反應(yīng)aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）△H，試根據(jù)圖示下列判斷錯(cuò)誤的是（　　）
A．壓強(qiáng)P1＜P2B．a+b＜c+dC．T1＜T2D．△H＜0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，2.24 L 水中分子的數(shù)目為0.1 NA
B．0.1 mol•L-1氯化銨溶液中含有氯離子的數(shù)目為0.1 NA
C．常溫下，1.7 g氨氣中含有電子數(shù)目為1.0 NA
D．10 g氖氣所含原子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．（1）提取溴水中的溴，可采用的方法：萃�。�
（2）用作發(fā)酵粉，或者用于治療胃酸過(guò)多的物質(zhì)是：小蘇打（NaHCO3）．
（3）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制氯氣的化學(xué)方程式：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．現(xiàn)有氯化鋇溶液和硝酸銀溶液恰好完全反應(yīng)，生成0.6mol沉淀物，反應(yīng)后溶液的體積為100ml求：
（1）求生成沉淀物的質(zhì)量；
（2）反應(yīng)中消耗氯化鋇的物質(zhì)的量；
（3）反應(yīng)后溶液的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．某碳素鋼鍋爐內(nèi)水垢的主要成分是碳酸鈣、硫酸鈣、氫氧化鎂、鐵銹、二氧化硅等． 水垢會(huì)形成安全隱患，需及時(shí)清洗除去．清洗流程如下：
Ⅰ．加入NaOH和Na2CO3混合液，加熱，浸泡數(shù)小時(shí)；
Ⅱ．放出洗滌廢液，清水沖洗鍋爐，加入稀鹽酸，浸泡；
Ⅲ．向洗液中加入Na2SO3溶液；
Ⅳ．清洗達(dá)標(biāo)，用NaNO2溶液鈍化鍋爐．
（1）用NaOH溶解二氧化硅的化學(xué)方程式是SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O．
（2）已知：20℃時(shí)溶解度/g
CaCO3CaSO4Mg（OH）2MgCO3
1.4×10-32.55×10-29×10-41.1×10-2
則步驟Ⅰ中加入Na2CO3可除去水垢中的CaSO4．
（3）在步驟Ⅱ中：
①被除掉的水垢除鐵銹外，還有CaCO3、Mg（OH）2、SiO2．
②清洗過(guò)程中，溶解的鐵銹會(huì)加速鍋爐腐蝕，用離子方程式解釋其原因2Fe3++Fe═3Fe2+．
（4）步驟Ⅲ中，加入Na2SO3的目的是SO32-+2Fe3++H2O=SO42-+2Fe2++2H+，將Fe3+還原成Fe2+，防止Fe3+腐蝕鍋爐．（結(jié)合離子方程式用文字表達(dá)）
（5）步驟Ⅳ中，鈍化后的鍋爐表面會(huì)覆蓋一層致密的Fe3O4保護(hù)膜．
①完成并配平其反應(yīng)的離子方程式：

②如果有16.8g鐵被鈍化，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4.82×1023（保留三位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．以下說(shuō)法不正確的是（　　）
A．由一種元素組成的物質(zhì)可能是混合物
B．能電離出氫離子的化合物不一定是酸
C．濁液、膠體、溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散劑粒子大小
D．電解質(zhì)與非電解質(zhì)的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)是化合物在水溶液或熔化狀態(tài)下能否導(dǎo)電

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