7．以下說法不正確的是（　�。�
A．由一種元素組成的物質(zhì)可能是混合物
B．能電離出氫離子的化合物不一定是酸
C．濁液、膠體、溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散劑粒子大小
D．電解質(zhì)與非電解質(zhì)的分類標準是化合物在水溶液或熔化狀態(tài)下能否導電

分析 A、同素異形體形成的混合物可以是一種元素組成；
B、酸式鹽也可以電離出氫離子；
C、分散質(zhì)微粒直徑大小是分散系的本質(zhì)區(qū)別；
D、水溶液中或熔融狀態(tài)導電的化合物為電解質(zhì)，水溶液中和熔融狀態(tài)都不導電的化合物為非電解質(zhì)．

解答 解：A、一種元素組成的物質(zhì)可以是混合物，如O2和O3形成的混合物，故A正確；
B、水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物為酸，鹽也可以電離出氫離子，如NaHSO4=Na++H++SO42-，故B正確；
C、濁液、溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別為分散質(zhì)微粒直徑大小，故C錯誤；
D、電解質(zhì)和非電解質(zhì)分類標準是水溶液和熔融狀態(tài)是否發(fā)生電離產(chǎn)生離子，是否能導電，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了物質(zhì)分類方法，分散系的區(qū)別，電解質(zhì)和非電解質(zhì)概念理解，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．在3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O反應中，既是氧化劑又是還原劑的是（　�。�
A．Cl2B．NaOHC．H2OD．NaClO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的單質(zhì)是空氣中體積分數(shù)最大的氣體，W與Y原子的最外層電子數(shù)之和為X原子的最外層電子數(shù)的2倍，Z原子的最外層電子數(shù)等于其最內(nèi)層電子數(shù)，X、Y、Z的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同．下列說法正確的是（　�。�
A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞X＞W(wǎng)
B．四種元素的原子中W原子半徑最大
C．四種元素中最高價氧化物的水化物酸性Y最強
D．化合物XY2與ZY2分子中的化學鍵類型相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．室溫下，在強酸性和強堿性溶液中都不能大量共存的離子組是（　　）
A．NH${\;}_{4}^{+}$、Cu2+、Cl-、NO${\;}_{4}^{2-}$B．K+、Na+、CO${\;}_{3}^{2-}$、S2-
C．K+、Na+、CH3COO-、SO${\;}_{4}^{2-}$D．Ba2+、Mg2+、HCO${\;}_{3}^{-}$、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．將一定質(zhì)量的鎂、鋁合金投入100mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸中，使合金全部溶解．向所得溶液中滴加5mol/L NaOH溶液至過量，生成沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積的關(guān)系如圖曲線所示．則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．1mol/LB．8mol/LC．10mol/LD．12mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是（　　）
A．同質(zhì)量、不同密度的N2和CO2B．同溫度、同體積的H2和N2
C．同體積、同密度的O2和O3D．同壓強、同體積的NO2和CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．有二氧化碳與一氧化碳的混合氣體共11.6g，其物質(zhì)的量為0.3mol．求：
（1）該混合氣體在標準狀況下的密度為多少？
（2）混合氣體緩慢通過1000mL0.12mol•L-1的氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為多少？
（說明：本題需要寫出簡明的解題過程．）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．將100mL 0.25mol•L-1BaCl2溶液加水稀釋至500mL，Cl-物質(zhì)的量濃度0.1mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列敘述正確的是（　�。�
A．Fe分別與氯氣和稀鹽酸反應所得氯化物相同
B．Al、Fe、Cu三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物
C．Al、Fe、Cu三者對應的氧化物均為堿性氧化物
D．C、P、S、Cl的最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸增強

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