5．有可逆反應(yīng)aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）△H，試根據(jù)圖示下列判斷錯(cuò)誤的是（　　）
A．壓強(qiáng)P1＜P2B．a+b＜c+dC．T1＜T2D．△H＜0

分析 根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”知，P1＜P2，T2＞T1，增大壓強(qiáng)，A的轉(zhuǎn)化率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積增大的反應(yīng)，升高溫度，A的含量減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)．

解答 解：A、根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”知，P1＜P2，T2＞T1，故A正確；
B、減小壓強(qiáng)，A的轉(zhuǎn)化率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積增大的反應(yīng)，所以a+b＜c+d，故B正確；
C、根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”知，P1＜P2，T2＞T1，故C正確；
D、升高溫度，A的含量減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，即△H＞0，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了溫度、壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)平衡的影響，明確“先拐先平數(shù)值大”是解本題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．實(shí)驗(yàn)室制備1，2-二溴乙烷的反應(yīng)原理如下：
CH3CH2OH$→_{170℃}^{H_{2}SO_{4}（濃）}$CH2=CH2
CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反應(yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚．用少量的溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置如圖所示：
有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：
    乙醇1，2-二溴乙烷    乙醚
    狀態(tài)  無色液體   無色液體  無色液體
密度/g•cm-3    0.79    2.2    0.71
  沸點(diǎn)/℃    78.5    132    34.6
  熔點(diǎn)/℃    一l30    9-1l6
回答下列問題：
（1）在此制各實(shí)驗(yàn)中，要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右，其最主要目的是c；（填正確選項(xiàng)前的字母）
a．引發(fā)反應(yīng)    b．加快反應(yīng)速度     c．減少副產(chǎn)物乙醚生成   d．防止乙醇揮發(fā)
（2）在裝置C中應(yīng)加入b，其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體；（填正確選項(xiàng)前的字母）
a．水     b．氫氧化鈉溶液      c．濃硫酸       d．飽和碳酸氫鈉溶液
（3）判斷該制備實(shí)驗(yàn)實(shí)各反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是溴的顏色完全褪去；
（4）將1，2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在下層（填“上”、“下”）；
（5）若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2，最好用a洗滌除去；（填正確選項(xiàng)前的字母）
a．氫氧化鈉溶液       b．碘化鈉溶液      c．水      d．Na2SO3溶液
（6）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚．可用蒸餾的方法除去；
（7）反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D，其主要目的是乙烯與溴反應(yīng)時(shí)放熱，冷卻可避免溴的大量揮發(fā)；但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是1，2-二溴乙烷的凝固點(diǎn)較低（9℃），過度冷卻會(huì)使其凝固而使氣路堵塞．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列描述中正確的是（　�。�
①CS2為V形的極性分子
②ClO3-的空間構(gòu)型為平面三角形
③SF6中有6對完全相同的成鍵電子對
④SiF4和SO32-的中心原子均為sp3雜化．
A．①②B．②③C．③④D．①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．按要求完成下列各題
（1）精煉銅時(shí)，陰極材料是純銅，陰極的電極反應(yīng)式是Cu2++2e-=Cu，
（2）氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水的總反應(yīng)方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
（3）MnO2可作超級(jí)電容器材料．用惰性電極電解MnSO4溶液可制得MnO2，其陽極的電極反應(yīng)式是Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+
（4）為提高甲醇燃料的利用率，科學(xué)家發(fā)明了一種燃料電池，電池的一個(gè)電極通入空氣，另一個(gè)電極通入甲醇?xì)怏w，電解質(zhì)是摻入了Y2O3的ZrO2晶體，在高溫下它能傳導(dǎo)O2-離子．電池工作時(shí)正極反應(yīng)式為O2+4e-=2O2-．
若以該電池為電源，用石墨做電極電解100mL含有如下離子的液．
離子Cu2+H+Cl-SO$\stackrel{2-}{4}$
c/（mol•L-1）1441
電解一段時(shí)間后，當(dāng)兩極收集到相同體積（相同條件）的氣體時(shí)（忽略溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象），陽極上收集到氧氣的物質(zhì)的量為0.1mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)確定：
①測定實(shí)驗(yàn)式：某含C、H、O三種元素的有機(jī)物A，分子量為88，經(jīng)燃燒分析實(shí)驗(yàn)測定其碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是68.18%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是13.64%，則其實(shí)驗(yàn)式是C5H12O；
②此有機(jī)物A可與Na反應(yīng)生成氫氣的同分異構(gòu)體為8種，若該有機(jī)物A的一個(gè)同分異構(gòu)體的PMR譜（核磁共振氫譜）出現(xiàn)三個(gè)信號(hào)峰，且峰面積之比為9：2：1，則其結(jié)構(gòu)簡式為CH3C（OH）（CH3）CH2CH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

10．在氣體反應(yīng)中，能使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)同時(shí)增加的方法是（　　）
A．增大反應(yīng)物濃度B．升高溫度C．增大壓強(qiáng)D．加入正催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．在3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O反應(yīng)中，既是氧化劑又是還原劑的是（　�。�
A．Cl2B．NaOHC．H2OD．NaClO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生下列反應(yīng)：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0；一定溫度下，向10L恒容密閉容器中通入N2O5，的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表：下列說法不正確的是（　　）
t/s050010001500
c（N2O5）/mol5.003.52.502.50
A．500 s內(nèi)N2O5分解速率為3×10-4mol•（L•s）-1
B．反應(yīng)達(dá)平衡后，往容器中加入5molN2O5氣體，平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)的熱效應(yīng)變大
C．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入5molNO2和1.25molO2，達(dá)到平衡時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率小于50%
D．達(dá)到平衡后，相同條件下往容器中充入2.5molN2O5和1.25molO2，此時(shí)平衡將向右移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．室溫下，在強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性溶液中都不能大量共存的離子組是（　　）
A．NH${\;}_{4}^{+}$、Cu2+、Cl-、NO${\;}_{4}^{2-}$B．K+、Na+、CO${\;}_{3}^{2-}$、S2-
C．K+、Na+、CH3COO-、SO${\;}_{4}^{2-}$D．Ba2+、Mg2+、HCO${\;}_{3}^{-}$、Cl-

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