5．一定溫度下，在一容積不變的密閉容器中發(fā)生的可逆反應(yīng)2X（g）?Y（g）+Z（s），以下不能作為反應(yīng)達(dá)到平衡標(biāo)志的是（　�。�
A．X的分解速率是Y的消耗速率的2倍
B．混合氣體的壓強(qiáng)不再變化
C．單位時(shí)間內(nèi)生成l mol Y的同時(shí)分解2 mol X
D．混合氣體的密度不再變化

分析 根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．

解答 解：A、X的分解速率是Y的消耗速率的2倍，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)平衡狀態(tài)，故A不選；
B、隨著反應(yīng)的進(jìn)行體系壓強(qiáng)逐漸減小，容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變說明達(dá)平衡狀態(tài)，故B不選；
C、單位時(shí)間內(nèi)生成l mol Y的同時(shí)分解2 mol X，都體現(xiàn)正反應(yīng)的方向，故C選；
D、混合氣體的密度不再變化，說明氣體的質(zhì)量不變反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故D不選；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)物質(zhì)及其變化的一種常用的科學(xué)方法．
Ⅰ、有下列物質(zhì)：A．酒精；B．NH4Cl；C．氧化鈣；D．硫磺；E．銅；F．水； G．H2SO4（�。�； H．二氧化碳．用序號填寫回答：
（1）屬于混合物的是G
（2）屬于化合物的是ABCFH
（3）屬于氧化物的是CFH
（4）能導(dǎo)電的是EG
（5）屬于電解質(zhì)的是BCF
Ⅱ、下列每組物質(zhì)中都有一種物質(zhì)與其他物質(zhì)在分類上不同，試分析每組物質(zhì)的組成規(guī)律，將這種不同于其他物質(zhì)的物質(zhì)找出來．
（1）Na2SO4、KCl、KClO3、BaCO3KCl
（2）Na2O、HNO3、CO2、NaClOCO2
（3）H3PO4、NaOH、H2CO3、H2SO4NaOH
（4）空氣、Fe（OH）3（膠體）、鹽酸、CuSO4•5H2OCuSO4•5H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．室溫下，將濃度均為0.1mol/L的一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，得到混合溶液①，該混合溶液pH=9，下列說法正確的是（　　）
A．室溫下，0.1mol/LHA溶液的pH=1B．0.1mol/LHA溶液中：c（HA）＞c（A-）
C．①溶液中：c（HA）+c（A-）=0.1mol/LD．①溶液中：c（A-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列關(guān)于新型有機(jī)高分子材料的說法中不正確的是（　　）
A．高分子分離膜應(yīng)用于食品工業(yè)中，可用于濃縮天然果汁、乳制品加工、釀酒業(yè)等
B．合成高分子材料制成的人工器官一般都受到人體的排斥作用，難以達(dá)到生物相容的程度
C．復(fù)合材料一般是以一種材料作為基體，另一種材料作為增強(qiáng)劑
D．導(dǎo)電塑料是應(yīng)用于電子工業(yè)的一種新型有機(jī)高分子材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．按碳骨架分類，下列說法正確的是（　�。�
A．屬于芳香族化合物B．  屬于酚類化合物
C．  屬于脂環(huán)化合物D．CH3 CH2CH（CH3）2屬于鏈狀化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問題：
（1）仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)裝置，圖中是否缺少一種玻璃用品，如果缺少，缺少的是環(huán)形玻璃攪拌棒（填儀器名稱，如果不缺少，此空不填．），圖中是否有不妥之處，如果有請指出大小燒杯口不齊平（如果沒有，此空不填．）
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是保溫防止熱量損失．
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值偏�。ㄌ睢捌�、偏小、無影響”）
（4）用相同濃度和體積的醋酸代替鹽酸溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱△H的數(shù)值會偏�。唬ㄌ睢捌蟆�、“偏小”、“無影響”）．
（5）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量不相等（填“相等、不相等”），所求中和熱相等（填“相等、不相等”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是②④⑦屬于非電解質(zhì)的是③⑤⑧
①NaNO3溶液②H2SO4  ③蔗糖  ④Ba（OH）2⑤SO3⑥Fe  ⑦M(jìn)gO  ⑧NH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．（1）欲用18.4mol/L的濃硫酸配制成濃度為0.5mol/L的稀硫酸500ml，量筒應(yīng)選用15mL的
量筒最好（從10mL、15mL、20mL選填），量取時(shí)發(fā)現(xiàn)量筒不干凈用水洗凈后直接量取將使?jié)舛绕停ㄌ睢捌摺�、“偏低”或“無影響”）
（2）向沸水中逐滴加入5滴～6滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，得到的分散系即為Fe（OH）3膠體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeCl3+3H2O=Fe（OH）3（膠體）+3HCl．
（3）向NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至中性，請寫出此步反應(yīng)的離子方程式2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O此時(shí)的溶液中溶質(zhì)為：Na2SO4（填化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　�。�
A．物質(zhì)的量是一個(gè)新的物理量，它表示的是物質(zhì)的質(zhì)量
B．周一上午升旗儀式時(shí)，學(xué)生和老師的物質(zhì)的量共有2mol
C．物質(zhì)的量的單位是摩爾，簡稱摩，用mol表示
D．水的摩爾質(zhì)量是18g

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