20．下列說法正確的是（　�。�
A．物質(zhì)的量是一個(gè)新的物理量，它表示的是物質(zhì)的質(zhì)量
B．周一上午升旗儀式時(shí)，學(xué)生和老師的物質(zhì)的量共有2mol
C．物質(zhì)的量的單位是摩爾，簡(jiǎn)稱摩，用mol表示
D．水的摩爾質(zhì)量是18g

分析 A、物質(zhì)的量是表示微觀粒子集體的物理量；
B、物質(zhì)的量表示是微觀粒子，而不是宏觀物質(zhì)；
C、物質(zhì)的量的單位是摩爾，簡(jiǎn)稱摩，用mol表示；
D、摩爾質(zhì)量的單位是g/mol．

解答 解：A、物質(zhì)的量是表示微觀粒子集體的物理量，而不是質(zhì)量，故A錯(cuò)誤；
B、物質(zhì)的量表示是微觀粒子，而不是宏觀物質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C、物質(zhì)的量的單位是摩爾，簡(jiǎn)稱摩，用mol表示，故C正確；
D、摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，所以水的摩爾質(zhì)量是18g/mol，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量及其單位摩爾，題目難度不大，注意掌握物質(zhì)的量的概念及其應(yīng)用方法，物質(zhì)的量可以計(jì)量所有微觀粒子，不能計(jì)量宏觀物質(zhì)，摩爾是物質(zhì)的量的單位．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．一定溫度下，在一容積不變的密閉容器中發(fā)生的可逆反應(yīng)2X（g）?Y（g）+Z（s），以下不能作為反應(yīng)達(dá)到平衡標(biāo)志的是（　�。�
A．X的分解速率是Y的消耗速率的2倍
B．混合氣體的壓強(qiáng)不再變化
C．單位時(shí)間內(nèi)生成l mol Y的同時(shí)分解2 mol X
D．混合氣體的密度不再變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性X＞Y，下列說法正確的是（　�。�
A．第一電離能：Y小于X
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY強(qiáng)于HnX
C．最高價(jià)含氧酸的酸性X弱于Y
D．X和Y形成化合物時(shí)，X顯負(fù)價(jià)Y顯正價(jià)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

8．氨是重要的化工產(chǎn)品和化工原料．
（1）氨的電子式是．
（2）已知：如圖3所示．
①合成氨的熱化學(xué)方程式是N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ/mol．
②降低溫度，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K增大（填“增大”、“減小’’或“不變”）．
（3）有人設(shè)想以N2和H2為反應(yīng)物，以溶有A的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液，可制造出既能提供電能，又能固氮的新型燃料電池，裝置如圖l所示．電池正極的電極反應(yīng)式是N2+8H++6e-=2NH4+，A是NH4Cl．
（4）用氨合成尿素的反應(yīng)為2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（l）+H2O（g）．工業(yè)生產(chǎn)時(shí)，原料氣帶有水蒸氣．圖2表示CO2的轉(zhuǎn)化率與氨碳比$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$、水碳比$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{O}_{2}）}$的變化關(guān)系．
①曲線I、II、III對(duì)應(yīng)的水碳比最大的是Ⅲ．
②測(cè)得B點(diǎn)氨的轉(zhuǎn)化率為40%，則x13．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

15．將含有C、H、O三種元素的有機(jī)物3.24g裝入元素分析裝置，通入足量的O2使其完全燃燒，將生成的氣體依次通過氯化鈣干燥管A和堿石灰干燥管B，測(cè)得A管質(zhì)量增加了2.16g，B管質(zhì)量增加了9.24g．已知該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為108，試計(jì)算（寫出步驟）：
（1）該化合物3.24g消耗氧氣的質(zhì)量是多少？
（2）寫出該化合物的分子式；
（3）該化合物遇FeCl3溶液顯紫色，試寫出該有機(jī)物可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．將一定量的 SO2（g）和 O2（g）分別通入到體積為 2L 的恒容密閉容器中，在不同溫度下進(jìn) 行反應(yīng)得到如表中的兩組數(shù)據(jù)：下列說法不正確的是（　�。�
實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
SO2O2SO2O2
1T142x0.86
2T2420.4y9
A．x=1.6
B．實(shí)驗(yàn) 1 在前 6min 的反應(yīng)速率 v（SO2）=0.2mol•L-1•min-1
C．T1、T2的關(guān)系：T1＞T2
D．K1、K2的關(guān)系：K1＞K2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．用中和滴定法確定某燒堿樣品的濃度，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問題：
（1）準(zhǔn)確稱取一定量的樣品，配成500mL待測(cè)溶液．稱量時(shí)，樣品應(yīng)放在A上稱量．
A．小燒杯     B．潔凈紙片  C．天平的托盤
（2）試驗(yàn)時(shí)用0.2000mol•L-1的鹽酸來滴定待測(cè)樣品溶液，通常不會(huì)選用B作指示劑．
A．甲基橙      B．石蕊       C．酚酞
（3）若選用酚酞作指示劑，到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是當(dāng)加入最后一滴鹽酸時(shí)，錐形瓶?jī)?nèi)溶液剛好由淡紅色變?yōu)闊o色且半分鐘無顏色變化，這樣操作所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“無影響”，下同）；若觀察酸式滴定管液面時(shí)，開始俯視，滴定終點(diǎn)平視，則實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)偏大．
（4）根據(jù)如表數(shù)據(jù)，計(jì)算被測(cè)燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是0.4000mol•L-1．
滴定次數(shù)待測(cè)溶液體積（mL）標(biāo)準(zhǔn)酸體積
滴定前的刻度（mL）滴定后的刻度（mL）
第一次10.000.4020.50
第二次10.004.1024.00
第三次10.000.4021.50

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．現(xiàn)有以下物質(zhì)：①M(fèi)gCl2晶體  ②液態(tài)HCl ③BaCO3固體  ④熔融KCl⑤蔗糖 ⑥銀   ⑦SO2   ⑧H2SO4   ⑨KOH固體    ⑩鹽酸．   以上物質(zhì)中：
能導(dǎo)電、且是電解質(zhì)的有④，屬于電解質(zhì)且是共價(jià)化合物的有②⑧，溶于水能導(dǎo)電的非電解質(zhì)有⑦，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的物質(zhì)有⑥⑩．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是（　�。�
①CH3CH═CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br
②CH3CH2OH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2═CH2↑+H2O
③CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O
④C6H6+HNO3$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$C6H5NO2+H2O．
A．①②B．③④C．①③D．②④

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