6．如圖，將錐形瓶置于水槽內(nèi)，瓶中加入酒精．水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物質(zhì)，結(jié)果產(chǎn)生了酒精噴泉．水槽中加入的物質(zhì)可以是（　�。�
A．生石灰B．食鹽C．蔗糖D．固體NH4NO3

分析 錐形瓶?jī)?nèi)裝有酒精，易揮發(fā)，要形成噴泉，應(yīng)使錐形瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大，所加物質(zhì)應(yīng)放出大量的熱，以此解答．

解答 解：生石灰遇水被稀釋，釋放出大量的熱，使錐形瓶中的乙醇揮發(fā)，壓強(qiáng)增大，形成噴泉，而其它物質(zhì)都不能達(dá)到溶于水而放出大量的熱的目的，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查濃硫酸的性質(zhì)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意把握形成噴泉的�?shí)驗(yàn)原理和條件，把握濃硫酸的性質(zhì)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列化學(xué)用語(yǔ)書(shū)寫正確的是（　�。�
A．明礬的化學(xué)式為：KAl（SO4）2
B．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：
C．純堿的化學(xué)式：NaCO3
D．氨水的電離方程式：NH3•H2O→NH4++H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．質(zhì)量相同的SO2和SO3兩種氣體中，氧原子的個(gè)數(shù)比為5：6，SO3溶解于水與水反應(yīng)生成硫酸，現(xiàn)有16g SO3溶解于34g水中，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是39.2%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．推廣使用氫能、太陽(yáng)能，減少化石燃料的使用，有助于減少霧霾天氣的發(fā)生
B．將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為氫能是減少污染、緩解能源危機(jī)的一種構(gòu)想
C．石油的分餾、催化裂化、裂解等石油的加工方法，其目的均為得到更多的汽油
D．煤干餾可以得到煤焦油，煤焦油進(jìn)一步分離又可得到苯、甲苯等有機(jī)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．周期表中的五種元素A、B、D、E、F，原子序數(shù)依次增大．A的基態(tài)原子價(jià)層電子排布為1snnsnnpn，B的基態(tài)原子2p能級(jí)有3個(gè)單電子；D是一種富集在海水中的元素，含量位于海水中各元素的第三位；E2+的3d軌道中有10個(gè)電子；F位于第六周期，與Cu同族，其單質(zhì)在金屬活動(dòng)性順序表中排在末位．
（l）寫出E的基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式3d104s2．
（2）A、B形成的AB-常作為配位化臺(tái)物中的配體，其A原子的雜化方式為sp，AB-中含有的σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為1：2．
（3）FD3是一種褐紅色晶體，吸濕性極強(qiáng)，易溶于水和乙醇，無(wú)論是固態(tài)、還是氣態(tài)，它都是以二聚體F2D6的形式存在．依據(jù)以上信息判斷FD3晶體的結(jié)構(gòu)屬于分子晶體，寫出F2D6的結(jié)構(gòu)式
（4）E、F均能與AB-形成配離子，已知E與AB-形成的配離子為正四面體形．F（+1價(jià)）與AB形成的配離子為直線形，工業(yè)上常用F和AB-形成的配離子與E反應(yīng)來(lái)提取F單質(zhì)，寫出E置換F的離子方程式Zn+2[Au（CN）2]-=2Au+[Zn（CN）2]2-．
（5）F單質(zhì)的晶體為面心立方最密堆積，若F的原子半徑為anm，F(xiàn)單質(zhì)的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求F單質(zhì)的密度為P=$\frac{1{0}^{21}M}{4\sqrt{2}{a}^{3}×{N}_{A}}$g/cm3．（用a、NA、M的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．已知在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱．現(xiàn)利用下圖裝置進(jìn)行中和熱的測(cè)定，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）該圖中有兩處未畫(huà)出，它們分別是環(huán)形玻璃攪拌棒、燒杯上方的泡沫塑料蓋．
（2）做一次完整的中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)，溫度計(jì)需使用3次．
（3）把溫度為13℃，濃度為1.0mol/L的酸溶液和1.1mol/L的堿溶液各50mL混合（溶液密度均為1g/mL），生成溶液的比熱容c=4.184J/（g•℃），輕輕攪動(dòng)，測(cè)得酸堿混合液的溫度變化數(shù)據(jù)如下：
反應(yīng)物起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃中和熱
HCl+NaOH1319.8△H1
HCl+NH3•H2O1319.3△H2
①比較△H1和△H2的相對(duì)大小：△H1＜△H2（填“＞”“＜”或“=”）．
②兩組實(shí)驗(yàn)結(jié)果差異的原因是NH3•H2O是弱堿，因?yàn)橹泻瓦^(guò)程中發(fā)生電離要吸熱，因而放熱較少．
③寫出HCl和NH3•H2O反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：HCl（aq）+NH3•H2O（aq）=NH4Cl（aq）+H2O（l）△H=-52.7KJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是（　�。�
A．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
B．苯與液溴在催化劑作用下生成溴苯
C．乙烯與氫氣在催化劑作用下生成乙烷
D．乙醇在銅催化、加熱條件下與氧氣反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．某研究小組以銀鹽為實(shí)驗(yàn)對(duì)象，研究難溶鹽時(shí)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
①0.1mol•L-1 AgNO3溶液和0.1mol•L-1 NaCl溶液等體積混合得到濁液a，過(guò)濾得到濾液b和白色沉淀c；
②向?yàn)V液b中滴加0.1mol•L-1KI溶液，出現(xiàn)渾濁；
③向沉淀c中滴加0.1mol•L-1KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色；
④向AgI中滴加0.1mol•L-lNaCl溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象．
已知：25℃時(shí)，AgCl和AgI的溶解度分別是1.5×10-4 g和3×10-7g
請(qǐng)回答：
（1）沉淀c是AgCl．
（2）步驟②中的現(xiàn)象說(shuō)明濾液b中含有的微粒是Ag+．
（3）步驟③中反應(yīng)的離子方程式是AgCl（s）+I-=AgI（s）+Cl-．
（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)，可以得出的結(jié)論是難溶鹽在水中存在溶解平衡；通過(guò)溶解平衡的移動(dòng)，溶解度小的難溶鹽轉(zhuǎn)化為溶解度更小的難溶鹽容易實(shí)現(xiàn)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．已知一些金屬單質(zhì)的發(fā)現(xiàn)、使用與金屬的活動(dòng)性存在著某種必然聯(lián)系，下列時(shí)間或事件發(fā)生在鐵器時(shí)代之前的是（　�。�
A．電解氧化鋁獲得鋁B．戴維發(fā)現(xiàn)金屬鈉
C．青銅器時(shí)代D．鋅鑄幣的出現(xiàn)

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