16．已知一些金屬單質(zhì)的發(fā)現(xiàn)、使用與金屬的活動(dòng)性存在著某種必然聯(lián)系，下列時(shí)間或事件發(fā)生在鐵器時(shí)代之前的是（　�。�
A．電解氧化鋁獲得鋁B．戴維發(fā)現(xiàn)金屬鈉
C．青銅器時(shí)代D．鋅鑄幣的出現(xiàn)

分析 人類使用金屬的歷史來看，人類使用金屬由早到晚的順序恰好是金屬活動(dòng)性由弱到強(qiáng)的順序，比鐵弱的金屬或合金使用時(shí)間較早．

解答 解：金屬活動(dòng)性弱的金屬比較容易冶煉獲得，活潑性排在鐵之后的有銅、銀、金等金屬使用比鐵較早，而比金屬鐵活潑的鈉、鎂、鋁使用較晚．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查金屬的活潑性的應(yīng)用，注意由于金屬活動(dòng)性不同，人類冶煉得到各金屬的難易程度也有很大差別，金屬活動(dòng)性弱的金屬總是比較容易冶煉獲得，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．如圖，將錐形瓶置于水槽內(nèi)，瓶中加入酒精．水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物質(zhì)，結(jié)果產(chǎn)生了酒精噴泉．水槽中加入的物質(zhì)可以是（　　）
A．生石灰B．食鹽C．蔗糖D．固體NH4NO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下
①1s22s1       
②1s22s2
③1s22s22p1 
④1s22s22p5
則下列有關(guān)比較中正確的是（　�。�
A．第一電離能：④＞②＞③＞①B．原子半徑：④＞③＞②＞①
C．電負(fù)性：④＞③＞①＞②D．最高正化合價(jià)：④＞③＞②＞①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．研究物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)及其用途的關(guān)系對于化學(xué)學(xué)科來講有著重要的意義．其研究成果對于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科技、能源、材料、社會(huì)、環(huán)境及人類的生活都起著十分重要的作用．
I．石墨烯是一種二維晶體，人們常見的石墨是由一層層以蜂窩狀有序排列的平面碳原 子堆疊而形成的．石墨的層間作用力較弱，很容易互相剝離，形成薄薄的石墨片．當(dāng)把石墨片剝成單層之后，這種只有一個(gè)碳原子厚度的單層就是石墨烯．石墨烯目前最有潛力 的應(yīng)用是成為硅的替代品，制造超微型晶體管，用來生產(chǎn)未來的超級計(jì)算機(jī)．
（1）基態(tài)碳原子的核外電子有種不同的能量狀態(tài)．若石墨烯結(jié)構(gòu)中有1molC，則 其含有六元環(huán)的數(shù)目為0.5NA．
（2）與碳同主族的基態(tài)鍺（Ge）原子的價(jià)層電子排布式是4s24p2．Ge的最髙價(jià)氧化物分子式是GeBr4．該元素可能的性質(zhì)或應(yīng)用有BCD．
A．是一種比較活潑的金屬元素
B．其第一電離能大于同周期的鎵（Ga）元素
C．其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料    
D．其最高價(jià)氣化物的沸點(diǎn)高于氣化鈉的沸點(diǎn)
II．（3）工業(yè)上冶煉鋁不用氯化鋁，因?yàn)槁然X易升華，其雙聚物AL2CL6結(jié)構(gòu)如圖所示．
lmol該分中含2NA個(gè)配位鍵，該分子否（填“是”或“否”）平面型分子．
（4）科學(xué)家研發(fā)了一種含銅的農(nóng)藥，其具有低殘留的特點(diǎn)，圖是該農(nóng)藥的結(jié)構(gòu)簡式

（5）請分析lmol該結(jié)構(gòu)中π鍵的個(gè)數(shù)6NA；加“﹡”碳原子的雜化方式為sp3．
Ⅲ．（5）LiCl和KC1晶體結(jié)構(gòu)屬于NaCl型，其溶點(diǎn)分別為614℃和116℃．K+和CL-的半徑的半徑分別為133pm和181pm．在電解溶鹽LiCl以制取金屬鋰的生產(chǎn)工藝中，加入適量的 KC1晶體，可使電解槽溫度下降至400℃，從而使生產(chǎn)條件得以改善．在KC1晶體中，K+離子占據(jù)由C1-離子圍成的八面體空隙，計(jì)算相距最近的八面體空隙中心之間的距離444pm．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)不能達(dá)到預(yù)期目的是（　　）
A．向氯酸鉀溶液中加入硝酸銀溶液和稀硝酸，檢驗(yàn)氯酸鉀中的氯元素
B．銅可溶于濃硫酸卻不溶于稀硫酸，證明濃硫酸的氧化性更強(qiáng)
C．氫氧化鋁能分別跟強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)，說明氫氧化鋁是兩性氫氧化物
D．通過測溶液的pH，鑒別NH4Cl、NaCl、K2CO3三種溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．寫出氫氧化鋁的電離方程式AlO2-+H++H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-．它與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列各組化合物中的性質(zhì)比較，錯(cuò)誤的是（　　）
A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3
C．堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3D．還原性：F-＞CI-＞Br -

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．能把AlCl3、（NH4）2SO4、KCl、MgCl2四種溶液鑒別出來的一種試劑是（　　）
A．硝酸銀溶液B．氫氧化鈉溶液C．氨水D．硝酸鋇溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

6．如表是部分短周期元素的原子半徑和主要化合價(jià)．
元素代號XYZWMQ
原子半徑/nm0.0370.0740.0990.1860.1020.143
主要化合價(jià)+1-2-1、+7+1-2、+6+3
用化學(xué)用語回答：
（1）Z元素在周期表中的位置第三周期VIIA族．
（2）表格中是否含有短周期主族元素原子半徑最大的元素是（填“是”或“否”）．
（3）X和Y可以形成18e-化合物，其電子式．
（4）Q元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（ 5 ） Y、M分別形成的常見氫化物沸點(diǎn)H2O＞H2S；原因是水分子中含有氫鍵，故沸點(diǎn)高于硫化氫．

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同步練習(xí)冊答案