1．把0.05mol NaOH固體分別加入下列100mL溶液中，溶液的導(dǎo)電能力變化不大的是（　　）
A．自來水B．0.5 mol•L-1鹽酸
C．0.5mol•L-1醋酸D．0.5 mol•L-1氯化銨溶液

分析 溶液的導(dǎo)電能力與自由移動離子的濃度成正比，離子濃度越大，溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)，以此解答該題．

解答 解：A．水是弱電解質(zhì)，水中自由移動離子濃度很小，向水中加入氫氧化鈉固體，氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)致溶液中離子濃度增大，所以導(dǎo)電能力變化較大，故A不選；
B．鹽酸是強(qiáng)酸，向溶液中加入氫氧化鈉后，氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，硝酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，所以離子濃度變化不大，所以溶液導(dǎo)電能力變化不大，故B選；
C．醋酸是弱電解質(zhì)，溶液中離子濃度較小，氫氧化鈉和醋酸反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，離子濃度增大，溶液的導(dǎo)電能力增大，故C不選；
D．氯化銨為強(qiáng)電解質(zhì)，加入NaOH后生成物仍是強(qiáng)電解質(zhì)，離子的濃度變化不大，故導(dǎo)電性變化不大，故D正確；
故選BD．

點評 本題考查溶液中離子濃度大小比較，以此判斷溶液的導(dǎo)電性，溶液混合后導(dǎo)電能力變化的大小，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，關(guān)鍵是看混合后溶液中自由移動的離子濃度的變化．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2017屆河北省高三上第二次模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

不能判斷甲比乙非金屬性強(qiáng)的事實是（ ）

A. 常溫下甲能與氫氣直接化合，乙不能

B. 甲的氧化物對應(yīng)的水化物酸性比乙強(qiáng)

C. 甲得到電子能力比乙強(qiáng)

D. 甲、乙形成的化合物中，甲顯負(fù)價，乙顯正價

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年四川省高一上第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的VL A氣體(摩爾質(zhì)量為M g.mol-1)溶于0.1L水中，所得溶液的密度為 bg·cm－3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度（mol/L）為（ ）

A．mo1·L－1 B．mol·L－1

C．mol·L－1 D．1000VMb(MV+2240) mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年四川省高一上第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

A B C D

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年四川省高二上第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法不正確的是

A．核外電子排布為1s22s22p43s2的原子處于激發(fā)態(tài)

B．某元素質(zhì)量數(shù)51，中子數(shù)28，其基態(tài)原子中未成對電子數(shù)為1

C．若某基態(tài)原子的外圍電子排布為4d15s2，該元素原子核外有5個電子層

D．BF3中B原子sp2雜化，為平面三角形

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．在同溫、同壓下，某有機(jī)物與過量Na反應(yīng)得到V1 L氫氣，另取一份等量的該有機(jī)物與足量NaHCO3反應(yīng)得V2 L二氧化碳，若V1=V2≠0，則有機(jī)物可能是（　　）
A．CH3CH2OHB．HOOC-COOHC．D．CH3COOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．氟化氫水溶液中存在的氫鍵有4種；分子（CN）2中鍵與鍵之間的夾角為180°，并有對稱性，分子中每個原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式為N≡C-C≡N，1個分子中含有4個π鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．現(xiàn)有下列物質(zhì)：①Cl2②SO2  ③0.1mol•L-1Na2CO3 ④0.1mol•L-1NH3．H2O⑤0.1mol•L-1CH3COOH    ⑥BaSO4
（1）其中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（若為溶液則指溶液中的溶質(zhì)，下同）③⑥，屬于非電解質(zhì)的是②．
（2）向⑤中加入等濃度、等體積的④，溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)（填“增強(qiáng)”或“減弱”）．
（3）已知③溶液呈堿性，甲同學(xué)認(rèn)為顯堿性的原因是由于CO32-水解所致，為證明該觀點的正確性，請你設(shè)計一個簡單的實驗，簡述實驗過程為CO32-+H2O?HCO3-+OH-；取0.1mol/L的純堿溶液少許于試管中，滴入幾滴酚酞，溶液呈紅色，再滴加足量BaCl2溶液，若溶液紅色退去，則證明純堿溶液顯堿性的原因是CO32-水解
（4）乙同學(xué)認(rèn)為③溶液中Na2CO3的水解是微弱的，發(fā)生水解的CO32-離子不超過其總量的10%．請你再設(shè)計實驗證明該同學(xué)的觀點是否正確．用pH試紙（或pH計）測常溫下0.1mol•L-1純堿溶液的pH，若pH＜12，則該同學(xué)觀點正確；若pH＞12，則該觀點不正確．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列與實驗相關(guān)的敘述正確的是（　�。�
A．稀釋濃硫酸時，應(yīng)將蒸餾水沿玻璃棒緩慢注入濃硫酸中
B．配制溶液時，若加水超過容量瓶刻度，應(yīng)用膠頭滴管將多余溶液吸出
C．從碘水中提取單質(zhì)碘時，不能用無水乙醇代替CCl4
D．取少量溶液依次加入BaCI2溶液和稀鹽酸產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液一定含有SO42-

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