1．下列各反應達到化學平衡后，加壓或降溫都能使化學平衡向逆反應方向移動的是（　�。�
A．2NO2?N2O4        （正反應為放熱反應）
B．C（s）+CO2?2CO   （正反應為吸熱反應）
C．N2+3H2?2NH3       （正反應為放熱反應）
D．H2S?H2+S（s）    （正反應為吸熱反應）

分析 加壓或降溫都能使化學平衡向逆反應方向移動，則反應為氣體體積增大、吸熱的反應，以此來解答．

解答 解：A．加壓或降溫都能使化學平衡向正反應方向移動，故A不選；
B．該反應為氣體體積增大、吸熱的反應，加壓或降溫都能使化學平衡向逆反應方向移動，故B選；
C．加壓或降溫都能使化學平衡向正反應方向移動，故C不選；
D．加壓平衡不移動，降溫能使化學平衡向逆反應方向移動，故D不選；
故選B．

點評 本題考查化學平衡的移動，為高頻考點，把我溫度、壓強對化學平衡移動的影響為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意反應的特點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．某化學小組在實驗中利用CaSO4、NH3、CO2制備（NH4）2SO4，其工藝流程如下．

回答下列問題：
（1）操作Ⅰ的名稱為過濾；操作Ⅱ一系列操作包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾．
（2）X物質為NH3（填化學式，下同），Y物質為CO2，可循環(huán)利用的物質的有NH3，CO2．
（3）圖2中裝置不能用于實驗室制氨氣的是甲（填序號）．

選擇氨氣的制取裝置后，再用圖3裝置收集干燥的氨氣，并制取硫酸銨溶液，連接的順序（用接口序號字母表示）是：a接d，e接g，f接c，b接h．

上述裝置中CCl4的作用是防倒吸．
（4）要測定所制得的硫酸銨純度，取10.0g樣品，完全溶于水，向溶液中滴加過量的氯化鋇溶液，過濾、洗滌、干燥后稱量固體的質量為13.98g．所制得硫酸銨的純度為79.2%．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑=其生產工藝如下：

已知：①2KOH+Cl2═KCl+KClO+H2O（條件：溫度較低）
②6KOH+3Cl2═5KCl+KClO3+3H2O（條件：溫度較高）
③2Fe（NO3）3+2KClO+10KOH═2K2FeO4+6KNO3+2KCl+5H2O
回答下列問題：
（1）該生產工藝應在溫度較低（填“溫度較高”或“溫度較低”）的情況下進行；
（2）寫出工業(yè)上制取Cl2的化學方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑；
（3）K2FeO4可作為新型多功能水處理劑的原因+6價的Fe元素易得電子表現(xiàn)出強氧化性，可殺菌消毒；還原產物Fe元素為+3價，在水中形成Fe（OH）3膠體，可吸附水中懸浮物并可使泥沙聚沉；
（4）配制KOH溶液時，是在每100mL水中溶解61.6g KOH固體（該溶液的密度為1.47g/mL），它的物質的量濃度為10mol/L
（5）在“反應液I”中加KOH固體的目的是
①與“反應液I”中過量的Cl2繼續(xù)反應，生成更多的KClO，
②為下一步反應提供反應物；
（6）從“反應液II”中分離出K2FeO4后，副產品是KNO3、KCl （寫化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．高錳酸鉀是常用的消毒劑、除臭劑、水質凈化劑以及強氧化劑．如圖是在實驗室中制備KMnO4晶體的流程：

（1）操作①②目的是獲得K2MnO4，同時還產生了KCl和H2O，試寫出該步反應的化學方程式：KClO3+3MnO2+6KOH $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O↑．
（2）操作④是使K2MnO4轉化為KMnO4和MnO2，需要通入某種氣體調pH=10～11，在實際操作中一般選擇CO2而不是HCl，原因是Cl-具有還原性，可將K2MnO4和KMnO4還原．
（3）操作④、⑤要用到抽濾裝置，儀器B的名稱是抽濾瓶，相比普通的過濾，該裝置的突出優(yōu)點是過濾速度快、效果好．
（4）準確稱取0.4000g產品放于錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，并加稀硫酸酸化．用0.2000mol•L-1 的Na2C2O4標準溶液滴定至終點時消耗20.00mL．則產品中KMnO4的質量分數(shù)為63.2%．（保留4位有效數(shù)字，不考慮雜質參與反應）后續(xù)的平行實驗中，下列滴定操作會導致測量結果偏高的是D．
A．錐形瓶洗滌后沒有干燥      B．滴定時錐形瓶中有液體濺出
C．滴定終點讀數(shù)時俯視          D．滴定管滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．硼酸（H3BO3）為白色粉末狀結晶，大量用于玻璃工業(yè)，可以改善玻璃制品的耐熱、透明性能，提高機械強度，縮短熔融時間．以鐵硼礦（主要成分為Mg2B2O5•H2O和Fe3O4，還有少量Fe2O3、FeO、Al2O3和SiO2等）為原料制備硼酸的工藝流程如下（部分操作和條件略）：
Ⅰ．向鐵硼礦粉中加入過量稀H2SO4，過濾；
Ⅱ．向濾液中加入過量雙氧水，再調節(jié)溶液的pH約為5；
Ⅲ．過濾，將所得濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾得粗硼酸和含鎂鹽的母液；
Ⅳ．粗硼酸精制得硼酸．
已知：
生成氫氧化物沉淀的pH
Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3Mg（OH）2
開始沉淀時3.85.82.210.6
完全沉淀時4.78.34.012
注：金屬離子的起始濃度為0.01mol•L-1
請回答：
（1）寫出Mg2B2O5•H2O與硫酸反應的化學方程式：Mg2B2O5•H2O+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H3BO3+2MgSO4．
（2）為提高步驟I中的反應速率，可采取的措施有升高溫度、適當增大硫酸的濃度或減小鐵硼礦粉的粒徑等（寫出兩條）．
（3）步驟Ⅱ的目的是將Fe2+氧化為Fe3+；使Al3+與Fe3+形成氫氧化物沉淀而除去．
（4）“粗硼酸”中的主要雜質是MgSO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在一定溫度下將CO和水蒸氣各1mol放在密閉容器中反應：CO+H2O?CO2+H2，達平衡后測得CO2為0.6mol．再通入4mol水蒸氣，達到新的平衡后，CO2的物質的量為（　�。�
A．0.6 molB．1 mol
C．＞1 molD．0.6 mol＜n（CO2）＜1 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．根據(jù)解決問題

（1）電鍍時，鍍件與電源的負極連接．
（2）化學鍍的原理是利用化學反應生成金屬單質沉積在鍍件表面形成鍍層．
①若用銅鹽進行化學鍍銅，應選用還原劑（填“氧化劑”或“還原劑”）與之反應．
②某化學鍍銅的反應速率隨鍍液pH變化如圖1所示．該鍍銅過程中，鍍液pH 控制在12.5左右．據(jù)圖中信息，
給出使反應停止的方法：調節(jié)溶液的pH至8-9 之間
（3）酸浸法制取硫酸銅的流程示意圖如圖2：
①步驟（i）中Cu2（OH）2CO3發(fā)生反應的化學方程式為Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O．
②步驟（ii）所加試劑起調節(jié)pH作用的離子是HCO3-（填離子符號）．
③在步驟（iii）發(fā)生的反應中，1molMnO2轉移2mol電子，該反應的離子方程式為：MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O．
④步驟（iv）除去雜質的化學方程式可表示為：3Fe3++NH4++2SO42-+6H2O=NH4Fe3 （SO4）2（OH）6+6H+     過濾后母液的pH=2.0，c （Fe3+）=a mol•L-1，c （ NH4+）=b mol•L-1，c （ SO42-）=d mol•L-1，該反應的平衡常數(shù)K=$\frac{1{0}^{-12}}{{a}^{3}bedlimv5^{2}}$（用含a、b、d 的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．某元素X的氣態(tài)氫化物的化學式為XH3，則X的最高價氧化物的水化物的化學式為（　　）
A．H2XO3B．HXO3C．HXO4D．H2X

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．在某溫度下，可逆反應mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）；△H＜0的平衡常數(shù)為K，下列說法正確的是（　�。�
A．增加A的量，平衡正向移動，達到新平衡時K值增大
B．升高溫度，K值增大
C．K越大，說明該反應的進行程度越大
D．該反應的K=$\frac{{c}^{m}（A）+cn（B）}{{c}^{p}（C）+{c}^{q}（D）}$

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