已知水在25 ℃和95 ℃時(shí)，其電離平衡曲線如圖所示。

（1）95 ℃時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為 (填“A”或“B”)，理由是 。

（2）曲線A所對(duì)應(yīng)的溫度下，pH＝2的HCl溶液和pH＝12的某BOH溶液中，若水的電離程度分別用α1、α2表示，則α1______α2(填“大于”、“小于”、“等于”或“無(wú)法確定”，下同)，若將二者等體積混合，則混合溶液的pH 7。

（3）在曲線B所對(duì)應(yīng)的溫度下，將0.02 mol·L－1的Ba(OH)2溶液與等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液等體積混合，所得混合液的pH＝ 。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化均能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是

A．NaAlO2 A1(OH)3 A1 B．N2 NO2 HNO3

C．NaOH Na2CO3 NaHCO3 D．FeS2 S03 H2SO4

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已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：2R(OH)3+3ClO-+4OH-═2RO4n-+3Cl-+5H2O，則RO4n-中R的化合價(jià)是

A．+3 B．+4 C．+5 D．+6

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已知反應(yīng)：①Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2，②KClO3＋6HCl===3Cl2↑＋KCl＋3H2O，

③2KBrO3＋Cl2===Br2＋2KClO3，下列說(shuō)法正確的是

A．氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镵BrO3>KClO3>Cl2>Br2

B．上述三個(gè)反應(yīng)都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應(yīng)

C．反應(yīng)②中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6∶1

D．③中1 mol還原劑反應(yīng)則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為2 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆遼寧省大連市高三上12月月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．在0.1molNaHSO4晶體中陽(yáng)離子與陰離子總數(shù)為0.3NA

B．1.0L0.1mol·L-1NH4NO3溶液中含有的銨根離子數(shù)是0.1×6.02×1023

C．7.8gNa2O2與足量CO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

D．向僅含0.2molFeI2的溶液中持續(xù)通入氯氣，當(dāng)有0.1molFe2＋被氧化時(shí)，需通入標(biāo)況下C121.12L

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某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，以分離KCl 和BaCl2 兩種固體混合物，試回答下列問(wèn)題：

（1）操作①的名稱是 ，操作②的名稱是 。

（2）試劑a是 ，試劑b是 ，固體B是 。（填化學(xué)式）

（3）加入試劑a所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。

加入試劑b所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。

（4）該方案能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?u> 。若不能，應(yīng)如何改進(jìn)（若能，此問(wèn)不用回答） 。

（5）若要測(cè)定原混合物中KCl和BaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，除了要準(zhǔn)確稱量混合物的質(zhì)量外，至少還要獲得的數(shù)據(jù)是 的質(zhì)量。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆內(nèi)蒙古赤峰二中高三上學(xué)期12月月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

某小組以廢鐵屑、稀硫酸、飽和(NH4)2SO4溶液為原料，經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)和操作后，合成了淺藍(lán)綠色晶體X．為確定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

Ⅰ.結(jié)晶水的測(cè)定：稱取7.84g淺藍(lán)綠晶體，加熱至100℃失去結(jié)晶水，冷卻至室溫后，稱重，質(zhì)量為5.68g。

Ⅱ.NH4+的測(cè)定：將上述5.68g固體置于如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入氮?dú)�，�?0.00mL 1mol•L-1的硫酸溶液吸收產(chǎn)生氨氣。蒸氨結(jié)束后取下接收瓶，用2mol•L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)剩的硫酸，到終點(diǎn)時(shí)消耗20.00mLNaOH溶液。

Ⅲ.鐵元素的測(cè)定：將上述實(shí)驗(yàn)結(jié)束后三頸瓶中的物質(zhì)全部倒入錐形瓶中，向其中加入適量3%H2O2的溶液，充分振蕩后濾出沉淀，洗凈、干燥、灼燒后，測(cè)得其質(zhì)量為1.6g�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）在實(shí)驗(yàn)I中，不可能用到的實(shí)驗(yàn)儀器是________（填正確答案標(biāo)號(hào)）

A．燒杯 B．鐵架臺(tái)（帶鐵圈） C．坩堝 D．蒸發(fā)皿 E.酒精燈 F.干燥器 G.托盤天平

（2）在實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，通入氮?dú)獾哪康氖莀___________。

（3）在實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)剩的硫酸時(shí)，應(yīng)使用______式滴定管；可使用的指示劑為_______；若在滴加氫氧化鈉溶液時(shí)有少量待測(cè)液濺出，會(huì)使測(cè)量值________。

（4）在實(shí)驗(yàn)中，檢驗(yàn)沉淀是否洗凈的方法是________________。

（5）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該淺藍(lán)綠晶體的化學(xué)式為_____________，三頸瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。

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氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。下列生產(chǎn)、生活中的事例不屬于氧化還原反應(yīng)的是

A．金屬冶煉 B．燃放鞭炮 C． 食物腐敗 D．點(diǎn)制豆腐

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實(shí)驗(yàn)題

I.某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有 ；

（2）實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、FeSO4、K2SO4等4種溶液，可與實(shí)驗(yàn)中CuSO4溶液起相似作用的是 ；

（3）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過(guò)量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。

實(shí)驗(yàn)

混合溶液

A

B

C

D

E

F

4mol/LH2SO4/mL

30

V1

V2

V3

V4

V5

飽和CuSO4溶液/mL

0

0.5

2.5

5

V6

20

H2O/mL

V7

V8

V9

V10

10

0

①完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1= ，V6= ，V9=

②該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高。但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過(guò)一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降。請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因 。

Ⅱ、某興趣組進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定某稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，選用酚酞做指示劑。

操作①：取5.00 mL稀H2SO4溶液(密度為1.00 g/mL)置于錐形瓶中加水稀釋；

操作②：用0.1000 mol/LKOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定；

操作③：用同樣方法滴定，4次消耗KOH溶液的體積分別為20.00 mL、19.98 mL、20.02 mL、20.40 mL。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（4）如何判定滴定終點(diǎn)：______________________________________________。

（5）在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有________(填序號(hào))。

A．錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗

B．量取稀H2SO4溶液的滴定管用蒸餾水洗凈，未用稀H2SO4溶液潤(rùn)洗

C．滴定速度過(guò)快，又未搖勻，停止滴定后發(fā)現(xiàn)紅色褪去

D．滴定前讀數(shù)時(shí)平視，滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)仰視

（6）分析數(shù)據(jù)，計(jì)算稀H2SO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________ (保留三位有效數(shù)字)。

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