已知水在25 ℃和95 ℃時,其電離平衡曲線如圖所示。

(1)95 ℃時水的電離平衡曲線應(yīng)為 (填“A”或“B”),理由是 。

(2)曲線A所對應(yīng)的溫度下,pH=2的HCl溶液和pH=12的某BOH溶液中,若水的電離程度分別用α1、α2表示,則α1______α2(填“大于”、“小于”、“等于”或“無法確定”,下同),若將二者等體積混合,則混合溶液的pH 7。

(3)在曲線B所對應(yīng)的溫度下,將0.02 mol·L-1的Ba(OH)2溶液與等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液等體積混合,所得混合液的pH= 。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學(xué) 來源:2016屆河北省高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化均能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是

A.NaAlO2 A1(OH)3 A1 B.N2 NO2 HNO3

C.NaOH Na2CO3 NaHCO3 D.FeS2 S03 H2SO4

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2016屆吉林省高三上第三次模擬化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng):2R(OH)3+3ClO-+4OH-═2RO4n-+3Cl-+5H2O,則RO4n-中R的化合價是

A.+3 B.+4 C.+5 D.+6

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2016屆吉林省高三上學(xué)期二次質(zhì)檢化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

已知反應(yīng):①Cl2+2KBr===2KCl+Br2,②KClO3+6HCl===3Cl2↑+KCl+3H2O,

③2KBrO3+Cl2===Br2+2KClO3,下列說法正確的是

A.氧化性由強到弱順序為KBrO3>KClO3>Cl2>Br2

B.上述三個反應(yīng)都有單質(zhì)生成,所以都是置換反應(yīng)

C.反應(yīng)②中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6∶1

D.③中1 mol還原劑反應(yīng)則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為2 mol

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2016屆遼寧省大連市高三上12月月考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是( )

A.在0.1molNaHSO4晶體中陽離子與陰離子總數(shù)為0.3NA

B.1.0L0.1mol·L-1NH4NO3溶液中含有的銨根離子數(shù)是0.1×6.02×1023

C.7.8gNa2O2與足量CO2反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

D.向僅含0.2molFeI2的溶液中持續(xù)通入氯氣,當有0.1molFe2+被氧化時,需通入標況下C121.12L

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年廣西柳州鐵路第一中學(xué)高一上段考化學(xué)試卷(解析版) 題型:實驗題

某同學(xué)設(shè)計如下實驗方案,以分離KCl 和BaCl2 兩種固體混合物,試回答下列問題:

(1)操作①的名稱是 ,操作②的名稱是

(2)試劑a是 ,試劑b是 ,固體B是 。(填化學(xué)式)

(3)加入試劑a所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為: 。

加入試劑b所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為: 。

(4)該方案能否達到實驗?zāi)康模?u> 。若不能,應(yīng)如何改進(若能,此問不用回答)

(5)若要測定原混合物中KCl和BaCl2的質(zhì)量分數(shù),除了要準確稱量混合物的質(zhì)量外,至少還要獲得的數(shù)據(jù)是 的質(zhì)量。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2016屆內(nèi)蒙古赤峰二中高三上學(xué)期12月月考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:實驗題

某小組以廢鐵屑、稀硫酸、飽和(NH4)2SO4溶液為原料,經(jīng)過一系列反應(yīng)和操作后,合成了淺藍綠色晶體X.為確定其組成,進行如下實驗。

Ⅰ.結(jié)晶水的測定:稱取7.84g淺藍綠晶體,加熱至100℃失去結(jié)晶水,冷卻至室溫后,稱重,質(zhì)量為5.68g。

Ⅱ.NH4+的測定:將上述5.68g固體置于如圖所示的三頸瓶中,然后逐滴加入足量10%NaOH溶液,通入氮氣,用40.00mL 1mol•L-1的硫酸溶液吸收產(chǎn)生氨氣。蒸氨結(jié)束后取下接收瓶,用2mol•L-1NaOH標準溶液滴定過剩的硫酸,到終點時消耗20.00mLNaOH溶液。

Ⅲ.鐵元素的測定:將上述實驗結(jié)束后三頸瓶中的物質(zhì)全部倒入錐形瓶中,向其中加入適量3%H2O2的溶液,充分振蕩后濾出沉淀,洗凈、干燥、灼燒后,測得其質(zhì)量為1.6g;卮鹣铝袉栴}:

(1)在實驗I中,不可能用到的實驗儀器是________(填正確答案標號)

A.燒杯 B.鐵架臺(帶鐵圈) C.坩堝 D.蒸發(fā)皿 E.酒精燈 F.干燥器 G.托盤天平

(2)在實驗Ⅱ中,通入氮氣的目的是____________。

(3)在實驗Ⅱ中,用NaOH標準溶液滴定過剩的硫酸時,應(yīng)使用______式滴定管;可使用的指示劑為_______;若在滴加氫氧化鈉溶液時有少量待測液濺出,會使測量值________。

(4)在實驗中,檢驗沉淀是否洗凈的方法是________________。

(5)根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)計算,該淺藍綠晶體的化學(xué)式為_____________,三頸瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年廣西桂林中學(xué)高二上期中考試文化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。下列生產(chǎn)、生活中的事例不屬于氧化還原反應(yīng)的是

A.金屬冶煉 B.燃放鞭炮 C. 食物腐敗 D.點制豆腐

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年廣東廣州執(zhí)信中學(xué)高二上期中理化學(xué)試卷(解析版) 題型:實驗題

實驗題

I.某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中,發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題:

(1)上述實驗中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有

(2)實驗室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、FeSO4、K2SO4等4種溶液,可與實驗中CuSO4溶液起相似作用的是

(3)為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響,該同學(xué)設(shè)計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中,收集產(chǎn)生的氣體,記錄獲得相同體積的氣體所需時間。

實驗

混合溶液

A

B

C

D

E

F

4mol/LH2SO4/mL

30

V1

V2

V3

V4

V5

飽和CuSO4溶液/mL

0

0.5

2.5

5

V6

20

H2O/mL

V7

V8

V9

V10

10

0

①完成此實驗設(shè)計,其中:V1= ,V6= ,V9=

②該同學(xué)最后得出的結(jié)論為:當加入少量CuSO4溶液時,生成氫氣的速率會大大提高。但當加入的CuSO4溶液超過一定量時,生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因

Ⅱ、某興趣組進行下列實驗測定某稀硫酸的質(zhì)量分數(shù),選用酚酞做指示劑。

操作①:取5.00 mL稀H2SO4溶液(密度為1.00 g/mL)置于錐形瓶中加水稀釋;

操作②:用0.1000 mol/LKOH標準溶液滴定;

操作③:用同樣方法滴定,4次消耗KOH溶液的體積分別為20.00 mL、19.98 mL、20.02 mL、20.40 mL。

請回答下列問題:

(4)如何判定滴定終點:______________________________________________。

(5)在上述實驗中,下列操作會造成測定結(jié)果偏高的有________(填序號)。

A.錐形瓶用待測液潤洗

B.量取稀H2SO4溶液的滴定管用蒸餾水洗凈,未用稀H2SO4溶液潤洗

C.滴定速度過快,又未搖勻,停止滴定后發(fā)現(xiàn)紅色褪去

D.滴定前讀數(shù)時平視,滴定終點讀數(shù)時仰視

(6)分析數(shù)據(jù),計算稀H2SO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為_________ (保留三位有效數(shù)字)。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案