某小組以廢鐵屑、稀硫酸、飽和(NH4)2SO4溶液為原料，經(jīng)過一系列反應(yīng)和操作后，合成了淺藍(lán)綠色晶體X．為確定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

Ⅰ.結(jié)晶水的測定：稱取7.84g淺藍(lán)綠晶體，加熱至100℃失去結(jié)晶水，冷卻至室溫后，稱重，質(zhì)量為5.68g。

Ⅱ.NH4+的測定：將上述5.68g固體置于如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入氮?dú)�，�?0.00mL 1mol•L-1的硫酸溶液吸收產(chǎn)生氨氣。蒸氨結(jié)束后取下接收瓶，用2mol•L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的硫酸，到終點(diǎn)時消耗20.00mLNaOH溶液。

Ⅲ.鐵元素的測定：將上述實(shí)驗(yàn)結(jié)束后三頸瓶中的物質(zhì)全部倒入錐形瓶中，向其中加入適量3%H2O2的溶液，充分振蕩后濾出沉淀，洗凈、干燥、灼燒后，測得其質(zhì)量為1.6g。回答下列問題：

（1）在實(shí)驗(yàn)I中，不可能用到的實(shí)驗(yàn)儀器是________（填正確答案標(biāo)號）

A．燒杯 B．鐵架臺（帶鐵圈） C．坩堝 D．蒸發(fā)皿 E.酒精燈 F.干燥器 G.托盤天平

（2）在實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，通入氮?dú)獾哪康氖莀___________。

（3）在實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的硫酸時，應(yīng)使用______式滴定管；可使用的指示劑為_______；若在滴加氫氧化鈉溶液時有少量待測液濺出，會使測量值________。

（4）在實(shí)驗(yàn)中，檢驗(yàn)沉淀是否洗凈的方法是________________。

（5）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計算，該淺藍(lán)綠晶體的化學(xué)式為_____________，三頸瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。

練習(xí)冊系列答案
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下列變化需要加入氧化劑的是( )

A．S2-→HS-

B．HCO3-→CO2

C．2 Cl-→Cl2

D．Cu2+→Cu

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某化學(xué)反應(yīng)的△H＝ -122 kJ·mol-1，∆S＝＋231 J·mol-1·K-1，則此反應(yīng)在下列哪種情況下可自發(fā)進(jìn)行

A．在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行 B．在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行

C．僅在高溫下自發(fā)進(jìn)行 D．僅在低溫下自發(fā)進(jìn)行

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已知水在25 ℃和95 ℃時，其電離平衡曲線如圖所示。

（1）95 ℃時水的電離平衡曲線應(yīng)為 (填“A”或“B”)，理由是 。

（2）曲線A所對應(yīng)的溫度下，pH＝2的HCl溶液和pH＝12的某BOH溶液中，若水的電離程度分別用α1、α2表示，則α1______α2(填“大于”、“小于”、“等于”或“無法確定”，下同)，若將二者等體積混合，則混合溶液的pH 7。

（3）在曲線B所對應(yīng)的溫度下，將0.02 mol·L－1的Ba(OH)2溶液與等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液等體積混合，所得混合液的pH＝ 。

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下列除去物質(zhì)雜質(zhì)所選試劑或方法不正確的是

物質(zhì)

所含雜質(zhì)

所用試劑

方法

A

O2

CO2

NaOH 溶液

洗氣

B

FeSO4 溶液

CuSO4 溶液

Fe

過濾

C

酒精

水

CaO

蒸發(fā)

D

KCl

K2CO3

鹽酸

蒸發(fā)

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用0.1 mol/L NaOH溶液滴定0.1 mol/L鹽酸，如達(dá)到滴定終點(diǎn)時不慎多加1滴NaOH溶液(1滴溶液體積約為0.05 mL)，繼續(xù)加水至50 mL，所得溶液的pH是

A．4 B．7.2 C．10 D．11.3

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某離子反應(yīng)中涉及H2O、ClO‑、NH4+、H+、N2、Cl- 六種微粒。其中N2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列判斷正確的是

A．該反應(yīng)的還原劑是Cl-

B．消耗1 mol還原劑，轉(zhuǎn)移6 mol電子

C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:3

D．反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng)

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要從硝酸鉀和食鹽(少量)的混合物中，分離出較純凈的硝酸鉀，應(yīng)把它們（ ）

A．溶解、過濾

B．制成熱的硝酸鉀飽和溶液，降溫后再過濾

C．制成溶液后直接蒸干

D．先溶解、再蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過濾

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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A．紅磷在氯氣中反應(yīng)，1mol紅磷失去的電子數(shù)一定為5NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L C3H8中含中子數(shù)為18NA

C．1L 1mol/L的葡萄糖溶液中，含有的分子數(shù)為NA個

D．常溫下78 g過氧化鈉和122 g水混合，所得溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40％

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