（22分）在一定條件下的可逆反應(yīng)，向容器中加入反應(yīng)物。請回答：
（1）反應(yīng)剛開始時：反應(yīng)物濃度　　　　（填“最大”或 “最小”。下同。），正反應(yīng)
速率　　　　。生成物濃度　　　　，逆反應(yīng)速率　　　　。
（2）反應(yīng)進行中時：反應(yīng)物濃度　　　　（填“增大” 或“減少”或 “不變”，下同），
正反應(yīng)速率　　　　。生成物濃度　　　　，逆反應(yīng)速率　　　　。
（3）反應(yīng)達到平衡后：反應(yīng)物濃度　　　　（填“改變”或“不變”，下同），生成物
濃度　　　　。此時正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率　　　　（填“相等”或“不相等）。
（1）最大、最大、最小、最小 （2）減少、減少、增大、增大　�。�3）不變、不變、相等

試題分析：（1）反應(yīng)剛開始時反應(yīng)物濃度最大，所以正反應(yīng)速率最大。此時生成物濃度最小，因此逆反應(yīng)速率最小。
（2）隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物濃度逐漸減小，因此正反應(yīng)速率逐漸減小。而生成物濃度逐漸增大，則逆反應(yīng)速率逐漸增大。
（3）反應(yīng)達到平衡后：反應(yīng)物濃度不再發(fā)生變化，生成物也不再發(fā)生變化，此時正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，但不為0。
點評：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，主要是考查學(xué)生對平衡狀態(tài)建立、平衡狀態(tài)的特點的熟悉程度，該題是識記性知識的考查，學(xué)生需要再理解的基礎(chǔ)上熟練記住平衡狀態(tài)的特點、特征和判斷依據(jù)。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(1)化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進行程度，K值越大，表示__________    ，
K值的大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值__________        (填“一定增大”、“一定減小”或“可能增大也可能減小”)。
(2)高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一為：CO(g) + FeO(s)   CO2 (g)+ Fe(s)△H﹥0，其平衡常數(shù)可表示為K=c(CO2)/c(CO)，已知1100℃時，K=0.263。
①升高溫度，平衡移動達到新的平衡時，高爐內(nèi)CO和CO的體積比____________ (選填“增大”、“減小”或“不變”)，平衡常數(shù)K值_____________(選填“增大”、“減小”或“不變”)；
②1100℃時測得高爐中c(CO)="0.025" ，，此時，反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)__________ (選填“是”或“否”)，化學(xué)反應(yīng)速度(正)__________(逆)(選填“>”、“<”或“：”)，其原因是________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，合成氨反應(yīng)達到平衡后，混合氣體中NH3的體積占25% ，若反應(yīng)前后條件保持不變，則反應(yīng)后縮小的氣體體積與原反應(yīng)物的總體積的比值是（  ）
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個體積為V L固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2(g)2NH3(g)
(1) 若反應(yīng)進行到某時刻t時，nt(N2)="13" mol，nt(NH3)="6" mol,計算a的值__________。
（2）反應(yīng)達平衡時，混合氣體的體積為716.8 L（標況下），其中NH3的含量（體積分數(shù)）為25%。計算平衡時NH3的物質(zhì)的量__________。
（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比（寫出最簡整數(shù)比，下同）
n(始)∶n(平)= __________。
（4）原混合氣體中a∶b=__________。
(5) 達到平衡時，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比α (N2)∶α (H2)= __________。
(6) 若反應(yīng)達平衡用時為10分鐘，用NH3表示從反應(yīng)開始到平衡的化學(xué)反應(yīng)速率 __________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

19向某密閉容器中加入0.3molA， 0.1molC和一定量的B三種氣體在一定條件下發(fā)生反應(yīng),各物質(zhì)濃度隨時間變化如甲圖所示[t0～tl階段的c(B)變化未畫出]。乙圖為t2時刻后改變條件平衡體系中正、逆反應(yīng)速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種反應(yīng)條件(濃度、溫度、壓強、催化劑)且互不相同，t3～t4階段為使用催化劑。下列說法中正確的是

B．t4~t5階段改變的條件為降低溫度
C．B的起始物質(zhì)的量為0.02mol
D．若t5~t6階段改變的條件為升高溫度，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應(yīng)合成甲醇：
CO(g) + 2H2(g)  CH3OH(g)
（1）判斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填字母序號，下同）__________。
A．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等
B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體的相對平均分子質(zhì)量不變
D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
E. 容器中氣體的壓強不再改變
（2）下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）。
溫度
250℃
300℃
350℃
K
2.041
0.270
0.012
①由表中數(shù)據(jù)判斷該反應(yīng)的△H__________0（填“>”、“="”" 或“<”）；
②某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達到平衡時測得c(CO) =" 0.2" mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為__________，此時的溫度為__________。
（3）要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是__________。
a. 升溫                b. 加入催化劑
c. 增加CO的濃度        d. 恒容下加入H2使容器內(nèi)壓強變大
e. 分離出甲醇          f. 恒容下加入惰性氣體使容器內(nèi)壓強變大
（4）在250℃時，某時刻測得該溫度下的密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度見下表:
CO
H2
CH3OH
0.5 mol·L-1
2mol·L-1
6mol·L-1
此時反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系是：v（正）       v（逆）（填“>”、“="”" 或“<”）。
（5）如圖1所示，甲為恒容密閉容器，乙為恒壓密閉容器。在甲、乙兩容器中分別充入等物質(zhì)的量的H2和CO，使甲、乙兩容器初始容積相等。在相同溫度下發(fā)生上述反應(yīng)，并維持反應(yīng)過程中溫度不變。在圖2中標出甲、乙兩容器中CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的對應(yīng)圖像(在圖２相應(yīng)曲線右側(cè)的框格中分別標注“甲”、“乙”)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g)  bB(g)達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則(　　)
A．平衡向逆反應(yīng)方向移動了B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小了
C．物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)增加了D．a(chǎn)>b

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g）

根據(jù)題意完成下列各題：
（1）5000C，從反應(yīng)開始到平衡，甲醇的平均反應(yīng)速率v(CH3OH)=   （用nB、 tB 表示）
（2）在其他條件不變的情況下，將處于E點的體系的體積壓縮到原來的1/2，下列有關(guān)該體系的說法正確的是             
a .氫氣的濃度減少                 b.正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快
c.甲醇的物質(zhì)的量增加              d.重新平衡時n(H2)/n(CH3OH)增大
（3）可逆反應(yīng)：CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g） 在恒容密閉容器中反應(yīng)，達到平衡狀態(tài)的標志是：    
①單位時間內(nèi)生成2n molH2的同時生成n mol CH3OH
②單位時間內(nèi)生成2n molH2的同時，生成n mol CO
③用CO、H2、CH3OH 的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為1 : 2 : 1的狀態(tài)
④混 合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑤ 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
（4）改變下列哪些條件能增大甲醇的產(chǎn)量（  ）
A．增大容器體積B．增大壓強C．升高溫度D．加催化劑
（5）反應(yīng)達到平衡后再升高溫度，K值          (填“增大”“減小”或“不變”)。
（6）據(jù)研究，反應(yīng)過程中起催化作用的為Cu2O，反應(yīng)體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是：                              （用化學(xué)方程式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（共12分）隨著人類對溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國的普遍重視。
Ⅰ.目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應(yīng)原理，進行如下實驗，在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3.25 mol H2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測定CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的濃度隨時間變化如下圖所示：

（1）從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率＝          mol/(L·min)
（2）該條件下CO2的轉(zhuǎn)化率為            。
（3）下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是                   。
A．升高溫度B．恒容時充入氮氣
C．將水蒸氣從體系中分離D．用更有效的催化劑
Ⅱ.下圖是一個乙醇燃料電池工作時的示意圖，乙池中的兩個電極一個是石墨電極，一個是鐵電極，工作時M、N兩個電極的質(zhì)量都不減少，請回答下列問題：

（1）M極的電極材料為             。
（2）加入乙醇的鉑電極的電極反應(yīng)式為                                 。
（3）在此過程中乙池中某一電極析出金屬銀4.32g時，此時乙池溶液的體積為400mL，則乙池中溶液的pH為           。
（4）若在常溫常壓下，1g C2H5OH燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時放出29.71kJ熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                      。

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