在一密閉容器中,反應(yīng)aA(g)  bB(g)達(dá)平衡后,保持溫度不變,將容器體積增加一倍,當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí),B的濃度是原來(lái)的60%,則(  )
A.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了B.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小了
C.物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了D.a(chǎn)>b
C

試題分析:如果化學(xué)平衡不移動(dòng),B的濃度是原來(lái)的50%,題中B的濃度是原來(lái)的60%,說(shuō)明化學(xué)平衡正向移動(dòng)了。A項(xiàng):化學(xué)反應(yīng)正向移動(dòng),故錯(cuò);B項(xiàng):化學(xué)反應(yīng)正向移動(dòng),物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大了,故錯(cuò);D項(xiàng):增大體積,平衡向體積增大的方向移動(dòng),a<b,故錯(cuò)。故選C。
點(diǎn)評(píng):題考查化學(xué)平衡移動(dòng)問(wèn)題,題目難度不大,注意通過(guò)改變體積濃度的變化判斷平衡移動(dòng)的方向,此為解答該題的關(guān)鍵。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

物質(zhì)在水溶液中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡,它們都可看作化學(xué)平衡的一種。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題:
(1)A為0.1 mol·L-1的(NH4)2SO4溶液,在該溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)______。
(2)B為0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液,NaHCO3在該溶液中存在的平衡有(用離子方程式表示)____________________________________。
(3)D為含有足量AgCl固體的飽和溶液,AgCl在溶液中存在如下平衡:AgCl(s)Ag(aq)+Cl(aq) 在25℃時(shí),AgCl的Ksp=1.8×10-10。現(xiàn)將足量AgCl分別放入下列液體中:①100 mL蒸餾水、100 mL 0.3 mol·L-1 AgNO3溶液、100 mL 0.1 mol·L-1MgCl2溶液充分?jǐn)嚢韬罄鋮s到相同溫度,Ag濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)_________________(填序號(hào)),此時(shí)溶液②中Cl物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

已知水在25 ℃和95 ℃時(shí),其電離平衡曲線如右圖所示:

⑴則25 ℃時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為  ___ (填“A”或“B”),請(qǐng)說(shuō)明理由          ________________         。
⑵95 ℃時(shí)PH=2的NaOH溶液中由水電離的c(H) ______。
⑶25 ℃時(shí),將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為  _________ 。
⑷25 ℃時(shí),若100體積pH1=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性,則混合前,該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是  _____ 
⑸曲線B對(duì)應(yīng)溫度下,pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后,混合溶液的pH=5。請(qǐng)分析原因:            。
⑹95 ℃時(shí),某氨水與氯化銨的混合溶液的PH=7,則c(NH4+)______c(Cl)(填“>”、“<”、或“=”)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(22分)在一定條件下的可逆反應(yīng),向容器中加入反應(yīng)物。請(qǐng)回答:
(1)反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí):反應(yīng)物濃度    (填“最大”或 “最小”。下同。),正反應(yīng)
速率    。生成物濃度    ,逆反應(yīng)速率    
(2)反應(yīng)進(jìn)行中時(shí):反應(yīng)物濃度    (填“增大” 或“減少”或 “不變”,下同),
正反應(yīng)速率    。生成物濃度    ,逆反應(yīng)速率    。
(3)反應(yīng)達(dá)到平衡后:反應(yīng)物濃度    (填“改變”或“不變”,下同),生成物
濃度    。此時(shí)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率    (填“相等”或“不相等)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列事實(shí)可以用勒夏特列原理解釋的是
A.新制的氯水在光照條件下顏色變淺
B.使用催化劑,提高合成氨的產(chǎn)量
C.高錳酸鉀(KMnO4)溶液加水稀釋后顏色變淺
D.H2、I2、HI平衡混合氣體加壓后顏色變深

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

I2在KI溶液中存在下列平衡:I2(aq)+I(xiàn)(aq)I3(aq), 某I2、KI混合溶液中, c(I3)與溫度T的關(guān)系如下圖所示(曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài))。

下列說(shuō)法正確的是
A.反應(yīng) I2(aq)+I(xiàn)(aq)I3(aq)ΔH>0
B.若溫度為T1、T2,反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K2>K1
C.若T1時(shí),反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)d時(shí),一定有υ>υ
D.狀態(tài)a與狀態(tài)b相比,狀態(tài)b時(shí)I2的轉(zhuǎn)化率更高

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列哪種說(shuō)法可以證明反應(yīng).N2+3H2  2NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)           (     )
A.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)H—H鍵斷裂
B.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)H—H鍵斷裂
C.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)N—H鍵斷裂
D.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)N—H鍵形成

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

已知反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  ΔH<0。某溫度下,將2 mol SO2
1 mol O2置于10 L體積可變的密閉容器中,反應(yīng)達(dá)平衡后,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖甲所示。則下列說(shuō)法正確的是
A.由圖甲知,A點(diǎn)SO2的平衡濃度一定為0.04 mol/L
B.由圖甲知,B點(diǎn)SO2、O2、SO3的平衡濃度之比為2∶1∶2
C.達(dá)平衡后,縮小容器容積,則反應(yīng)速率變化圖象可以用圖乙表示
D.壓強(qiáng)為0.50 MPa時(shí)不同溫度下SO2轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如丙圖,則T2T1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

在體積均為1L,pH均等于2的鹽酸和醋酸中,分別投入0.28g Fe,則下圖中的曲線符合反應(yīng)事實(shí)的是

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