16．一定條件下，向2L密閉容器中充人3molX，2molY，發(fā)生反應：2X（g）十Y（g）?2Z（g），該反應的平衡常數(shù)的單位是（　�。�
A．（ mol•L-1）2B．mol•L-1C．（ mol•L-1）-1D．（ mol•L-1 ）-2

分析 反應2X（g）+Y（g）?2Z（g）的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{{c}^{2}（Z）}{{c}^{2}（X）×c（Y）}$，據(jù)此判斷平衡常數(shù)單位．

解答 解：反應2X（g）+Y（g）?2Z（g）的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{{c}^{2}（Z）}{{c}^{2}（X）×c（Y）}$，則平衡常數(shù)單位為（ mol•L-1）-1，故選：C．

點評 本題考查平衡常數(shù)問題，比較基礎，注意平衡常數(shù)只受溫度影響，但平衡常數(shù)表達式及單位與方程式中化學計量數(shù)有關(guān)．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．要準確掌握化學基本概念和研究方法．按要求回答下列問題：
（1）下列是某同學對有關(guān)物質(zhì)進行分類的列表：
堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物
第一組Na2CO3H2SO4NaHCO3CaOCO2
第二組NaOHHClNaClNa2OCO
第三組NaOHCH3COOHCaF2Al2O3SO2
每組分類均有錯誤，其錯誤的物質(zhì)分別是Na2CO3（填化學式，下同）、CO、Al2O3．
（2）鑒別膠體和溶液所采用的方法是觀察是否能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象．
（3）一個密閉容器中放入M、N、Q、P四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學反應，一段時間后，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表，按要求回答下列問題：
物質(zhì)MNQP
反應前質(zhì)量（g）501312
反應后質(zhì)量（g）X26330
①該變化的基本反應類型是分解反應；  ②物質(zhì)Q在反應中起的作用是催化作用．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．（1）在標準狀況下，由CO2和SO2組成的混合氣體8.96L，質(zhì)量是23.6g．此混合物中CO2和SO2的物質(zhì)的量比是1：3，SO2的體積分數(shù)是75%，S和O的原子個數(shù)比是3：8．
（2）現(xiàn)有200ml Fe2（SO4）3的溶液中含F(xiàn)e3+5.6g，則溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是0.75mol/L．
（3）在反應：3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，得電子的物質(zhì)是HNO3，參加反應HNO3的和被還原的HNO3分子個數(shù)比為4：1，當生成的NO在標準狀況下的體積為11.2L時，該反應轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為1.5mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列關(guān)于化學反應的描述中正確的是（　　）
A．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
B．甲烷的燃燒熱△H=-890 kJ/mol，則甲烷燃燒熱的熱化學方程式為CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890kJ/mol
C．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H=akJ/mol2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=bkJ/mol   則b＜a
D．已知：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-Q1kJ/molS（g）+O2（g）=SO2（g）△H=-Q2kJ/mol 則Q1＜Q2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．室溫下，將碳酸鈉溶液加熱至70℃，其結(jié)果是（　　）
A．溶液中c（CO32-）增大B．水的電離程序不變
C．KW（水的離子積）將變小D．溶液的堿性增強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．質(zhì)量分別為64g的SO2和O2混合后，按2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-Q（Q＞0）kJ/mol，在一定條件下的絕熱恒容（假設VL）容器中達到平衡，下列說法正確的是（　�。�
A．O2的轉(zhuǎn)化率比SO2的更大
B．達平衡時共轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定小于NA
C．達平衡時共放出熱量小于$\frac{Q}{2}$kJ
D．可由反應前后壓強變化確定平衡常數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．將質(zhì)量比為8：9的鎂和鋁混合物，分別與足量稀H2SO4和NaOH溶液反應，則產(chǎn)生H2的體積比是（同條件下）5：3．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．若在空氣中加熱MgCl2•6H2O，生成的是Mg（0H）Cl和HCl，寫出相應反應的化學方程式MgCl2•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）Cl+HCl↑+5H2O↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．乙醇是重要的有機化工原料，可由乙烯氣相直接水合法或間接水合法生產(chǎn)．回答下列問題：（1）間接水合法是指先將乙烯與濃硫酸反應生成硫酸氫乙酯（C2H5OSO3H），再水解生成乙醇．寫出相應反應的化學方程式C2H4+H2SO4=C2H5OSO3H、C2H5OSO3H+H2O→C2H5OH+H2SO4
（2）已知：甲醇脫水反應：2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）     H1=-23.9kJ•mol-1
甲醇制烯烴反應：2CH3OH（g）═C2H4（g）+2H2O（g）△H2=-29.1kJ•mol-1
乙醇異構(gòu)化反應：C2H5OH（g）═CH3OCH3（g）△H3=+50.7kJ•mol-1
則乙烯氣相直接水合反應：C2H4（g）+H2O（g）═C2H5OH（g）的△H=-45.5kJ•mol-1．與間接水合法相比，氣相直接水合法的優(yōu)點是污染小，腐蝕性小等．
（3）如圖為氣相直接水合法中乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系 （其中nH2O：nC2H4=1：1）．①圖中壓強
p1、p2、p3、p4的大小順序為p1＜p2＜p3＜p4，理由是反應分子數(shù)減少，相同溫度下，壓強升高乙烯轉(zhuǎn)化率提高
②氣相直接水合法常用的工藝條件為：磷酸/硅藻土為催化劑，反應溫度290℃、壓強6.9MPa，nH2O：nC2H4
=0.6：1．乙烯的轉(zhuǎn)化率為5%．若要進一步提高乙烯的轉(zhuǎn)化率，除了可以適當改變反應溫度和壓強外，還可以采取的措施有將產(chǎn)物乙醇液化移去；增加nH2O：nC2H4比      （一條）．

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