Question

4．神舟”系列火箭用偏二甲肼（C₂H₈N₂）作燃料，四氧化二氮作氧化劑，生成氮氣和二氧化碳氣體．
（1）寫出反應的化學方程式：C₂H₈N₂+2N₂O₄$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂↑+3N₂↑+4H₂O．
（2）該反應是放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應，反應物的總能量大于（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物的總能量，斷開化學鍵吸收的總能量小于（填“大于”、“小于”或“等于”）形成化學鍵放出的總能量．

Answer 1

分析 （1）偏二甲肼（C₂H₈N₂）作燃料，四氧化二氮作氧化劑，生成氮氣和二氧化碳氣體，據(jù)此寫出化學方程式；
（2）該反應能提供飛船飛行所需的能量，據(jù)此分析反應吸放熱和反應物的總能量、生成物的總能量之間的關系．

解答 解：（1）偏二甲肼（C₂H₈N₂）作燃料，四氧化二氮作氧化劑，生成氮氣和二氧化碳氣體，故化學方程式為：C₂H₈N₂+2N₂O₄$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂↑+3N₂↑+4H₂O，
故答案為：C₂H₈N₂+2N₂O₄$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂↑+3N₂↑+4H₂O；
（2）該反應能提供飛船飛行所需的能量，故此反應為放熱反應，則反應物的總能量大于生成物的總能量，斷開化學鍵所吸收的總能量小于形成化學鍵放出的總能量，故答案為：放熱；大于；吸收； 小于；放出．

點評 本題考查了化學方程式的書寫和反應吸放熱的判斷，難度不大，應注意的是反應吸放熱取決于反應物和生成物的總能量的相對大小或斷鍵吸收能量和成鍵放出能量的相對大小．