Question

13．如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．據(jù)此下列說法正確的是（　�。�

• A． 該試劑的物質(zhì)的量濃度為9.2 mol/L
• B． 該硫酸50 mL若用5 mol/L的氫氧化鈉中和，需要該氫氧化鈉溶液100毫升
• C． 該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于49%
• D． 配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取該硫酸50 mL

Answer 1

分析 A．硫酸的物質(zhì)的量濃度c=$\frac{1000ρω}{M}$mol/L；
B．根據(jù)n=cv計(jì)算硫酸的物質(zhì)的量，然后利用中和反應(yīng)實(shí)質(zhì)計(jì)算出消耗氫氧化鈉溶液的體積；
C．水的密度小于硫酸的密度，等體積混合所得溶液質(zhì)量小于原硫酸溶液的2倍，稀釋后溶質(zhì)硫酸不變，結(jié)合質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義，判斷質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系；
D．溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變．

解答 解：A．該濃硫酸的濃度為：c=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$mol/L=18.4mol/L，故A錯誤；
B．50mL該濃硫酸中含有硫酸的物質(zhì)的量為：18.4mol/L×0.05L=0.92mol，含有氫離子的物質(zhì)的量為：0.92mol×2=1.84mol，則消耗5mol/L的氫氧化鈉溶液的體積為：$\frac{1.84mol}{5mol/L}$=0.368L=368mL，故B錯誤；
C．水的密度小于硫酸的密度，等體積混合所得溶液質(zhì)量小于原硫酸溶液的2倍，稀釋后溶質(zhì)硫酸不變，根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{{m}_{溶質(zhì)}}{{m}_{溶液}}$×100%，可知混合后溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49%，故C錯誤；
D．溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，該濃硫酸濃度為18.4mol/L，配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取該硫酸體積=$\frac{4.6mol/L×0.2L}{18.4mol/L}$=0.05L=50mL，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算，明確物質(zhì)的性質(zhì)、溶液稀釋特點(diǎn)等知識點(diǎn)即可解答，易錯選項(xiàng)是C，濃硫酸濃度越大其密度越大，氨水濃度越大其密度越小，題目難度不大．