Question

14．人類生活離不開化學，以下是補鐵劑和胃藥的兩張標簽的部分信息．

硫酸亞鐵片 英文名：Ferrous Sulfate Tablets 本品含硫酸亞鐵（FeSO4•7H2O）應為標示量的95.0%～110.0%	氫氧化鋁片 英文名：Aluminium Hydroxide Tablets
	【主要成分】糖衣、碳酸鎂、氫氧化鋁、淀粉
【性狀】本品為糖衣，除去糖衣后顯淡綠色	【適應癥】能緩解胃酸過多
【鑒別】取本品，除去糖衣，稱取適量（約相當于硫酸亞鐵片0.2g），加稀鹽酸1滴與水20ml，振搖使硫酸亞鐵溶解，過濾，濾液進行亞鐵鹽與硫酸鹽的鑒別反應	【用法用量】成人：口服，一次0.6～0.9g（一次2～3片），一日3次，餐前1小時服用
	【詳細用法】詳見說明書

Ⅰ、根據“硫酸亞鐵片”標簽回答問題
（1）硫酸亞鐵片中糖衣的作用是隔絕空氣，防止FeSO₄被空氣氧化．
（2）檢驗硫酸亞鐵片是否被氧化的試劑是KSCN溶液．
（3）硫酸鹽中檢驗SO₄^2-的離子反應方程式是Ba²⁺+SO₄^2-→BaSO₄↓．
（4）鑒別中，“加稀鹽酸1滴”的作用是B（選填序號）
A．防止亞鐵離子被氧化           B、抑制亞鐵離子水解
Ⅱ、根據“氫氧化鋁片”標簽回答問題
（1）能緩解胃酸過多的成分是MgCO₃、Al（OH）₃．
（2）寫出氫氧化鋁中和胃酸反應的離子方程式Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O．
（3）明礬石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料，明礬石的組成和明礬相似，此外還含有氧化鋁和少量氧化鐵雜質．具體實驗步驟如圖所示：

根據上述圖示，完成下列填空：
①制備過程中多次用到過濾操作，在實驗室中該操作所需的玻璃儀器除了燒杯、漏斗外，還需玻璃棒．
②明礬石焙燒后用稀氨水浸出．配制500mL稀氨水（每升含有39.20g氨）需要取濃氨水（每升含有250.28g氨）78mL，用規(guī)格為100mL量筒量取（可供選擇的量筒有10mL、50mL、100mL、200mL四種規(guī)格）．
③寫出沉淀物中所有物質的化學式Al（OH）₃、Al₂O₃、Fe₂O₃．
④為測定明礬石中鋁元素的含量，稱取m g 明礬石樣品按上述流程制得氫氧化鋁n g（假設整個流程中既無鋁元素損失，也無鋁元素的引入），則該明礬石樣品中鋁元素的質量分數為：$\frac{27n}{78m}$×100% （用含m、n的代數式表示）．

Answer 1

分析 Ⅰ．（1）空氣中的氧氣具有氧化性，亞鐵離子具有強還原性，據此分析作答；
（2）硫酸亞鐵中的亞鐵離子具有較強還原性，容易被氧化成鐵離子，可以通過加入硫氰化鉀溶液檢驗是否存在鐵離子，進行判斷硫酸亞鐵是否變質；
（3）硫酸根離子的檢驗：向溶液中加入鹽酸使之酸化，再加入BaCl₂溶液，有白色沉淀產生；
（4）亞鐵離子在水溶液中易發(fā)生水解；
Ⅱ．（1）該藥片能緩解胃酸過多，胃酸的主要成分是鹽酸，能與鹽酸反應的物質為有效成分；
（2）氫氧化鋁與鹽酸反應生成氯化鋁與水；
（3）①過濾操作選擇玻璃儀器主要有燒杯、玻璃棒、漏斗；
②根據溶液稀釋過程中溶質的物質的量不變計算出需要濃氨水的體積；根據配制的溶液體積選擇容量瓶規(guī)格；
③根據題干信息及氨水與鋁離子反應生成了氫氧化鋁判斷沉淀物成分；
④依據鋁元素守恒計算．

解答 解：Ⅰ．（1）亞鐵離子具有強還原性，容易被空氣中的氧氣氧化，糖衣可以隔絕空氣，防止亞鐵離子被氧氣氧化，
故答案為：隔絕空氣，防止FeSO₄被空氣氧化；
（2）硫酸亞鐵若是變質，亞鐵離子會被氧化成鐵離子，所以可使用KSCN溶液檢驗，加入硫氰化鉀，若溶液變成紅色，證明硫酸亞鐵已經變質，若溶液沒有變成紅色，證明硫酸亞鐵沒有變質，
故答案為：KSCN溶液；
（3）硫酸根離子的檢驗：向溶液中加入鹽酸使之酸化，再加入BaCl₂溶液，有白色沉淀產生，方程式為SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓，
故答案為：Ba²⁺+SO₄^2-→BaSO₄↓；
（4）亞鐵離子在水溶液中易水解，加鹽酸增大氫離子濃度可以抑制水解，故答案為：B；
Ⅱ．（1）該藥片能緩解胃酸過多，胃酸的注意成分是鹽酸，MgCO₃、Al（OH）₃與鹽酸反應是有效成分，故答案為：MgCO₃、Al（OH）₃；
（2）氫氧化鋁與胃酸中鹽酸反應生成氯化鋁和水，離子方程式：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，故答案為：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O；
（3）①制備過程中多次用到過濾操作，在實驗室中該操作所需的玻璃儀器除了燒杯、漏斗外，還需玻璃棒，故答案為：玻璃棒；
②配制500mL稀氨水（每升含有39.20g氨），需要使用500mL容量瓶，需要濃氨水（每升含有250.28g氨）的體積為：$\frac{39.20g×0.5L}{250.28g}$≈0.078L=78mL，選擇100ml的量筒來量取溶液，
故答案為：78；100；
③明礬石的組成和明礬相似，所以能夠與氨水反應生成氫氧化鋁沉淀，還含有氧化鋁和少量氧化鐵雜質不與氨水反應也不容易水，所以沉淀物為：Al（OH）₃、Al₂O₃、Fe₂O₃，
故答案為：Al（OH）₃、Al₂O₃、Fe₂O₃；
④為測定明礬石中鋁元素的含量，稱取m g 明礬石樣品按上述流程制得氫氧化鋁n g（假設整個流程中既無鋁元素損失，也無鋁元素的引入），n（Al（OH）₃）=$\frac{ng}{78g/mol}$，鋁元素守恒，則該明礬石樣品中鋁元素的質量分數=$\frac{\frac{n}{78}mol×27g/mol}{mg}$×100%=$\frac{27n}{78m}$×100%，故答案為：$\frac{27n}{78m}$×100%．

點評 本題考查補鐵劑和胃藥的有關知識，考查了硫酸根離子、鐵離子、亞鐵離子的檢驗方法，氫氧化鋁的性質，注意掌握常見離子的檢驗方法，試題培養(yǎng)了學生靈活應用所學知識解決實際問題的能力，題目難度中等．