14.人類生活離不開(kāi)化學(xué),以下是補(bǔ)鐵劑和胃藥的兩張標(biāo)簽的部分信息.
硫酸亞鐵片
英文名:Ferrous Sulfate Tablets
本品含硫酸亞鐵(FeSO4•7H2O)應(yīng)為標(biāo)示量的95.0%~110.0%
氫氧化鋁片
英文名:Aluminium Hydroxide Tablets
【主要成分】糖衣、碳酸鎂、氫氧化鋁、淀粉
【性狀】本品為糖衣,除去糖衣后顯淡綠色【適應(yīng)癥】能緩解胃酸過(guò)多
【鑒別】取本品,除去糖衣,稱取適量(約相當(dāng)于硫酸亞鐵片0.2g),加稀鹽酸1滴與水20ml,振搖使硫酸亞鐵溶解,過(guò)濾,濾液進(jìn)行亞鐵鹽與硫酸鹽的鑒別反應(yīng)【用法用量】成人:口服,一次0.6~0.9g(一次2~3片),一日3次,餐前1小時(shí)服用
【詳細(xì)用法】詳見(jiàn)說(shuō)明書(shū)
Ⅰ、根據(jù)“硫酸亞鐵片”標(biāo)簽回答問(wèn)題
(1)硫酸亞鐵片中糖衣的作用是隔絕空氣,防止FeSO4被空氣氧化.
(2)檢驗(yàn)硫酸亞鐵片是否被氧化的試劑是KSCN溶液.
(3)硫酸鹽中檢驗(yàn)SO42-的離子反應(yīng)方程式是Ba2++SO42-→BaSO4↓.
(4)鑒別中,“加稀鹽酸1滴”的作用是B(選填序號(hào))
A.防止亞鐵離子被氧化           B、抑制亞鐵離子水解
Ⅱ、根據(jù)“氫氧化鋁片”標(biāo)簽回答問(wèn)題
(1)能緩解胃酸過(guò)多的成分是MgCO3、Al(OH)3
(2)寫(xiě)出氫氧化鋁中和胃酸反應(yīng)的離子方程式Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O.
(3)明礬石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料,明礬石的組成和明礬相似,此外還含有氧化鋁和少量氧化鐵雜質(zhì).具體實(shí)驗(yàn)步驟如圖所示:

根據(jù)上述圖示,完成下列填空:
①制備過(guò)程中多次用到過(guò)濾操作,在實(shí)驗(yàn)室中該操作所需的玻璃儀器除了燒杯、漏斗外,還需玻璃棒.
②明礬石焙燒后用稀氨水浸出.配制500mL稀氨水(每升含有39.20g氨)需要取濃氨水(每升含有250.28g氨)78mL,用規(guī)格為100mL量筒量。ǹ晒┻x擇的量筒有10mL、50mL、100mL、200mL四種規(guī)格).
③寫(xiě)出沉淀物中所有物質(zhì)的化學(xué)式Al(OH)3、Al2O3、Fe2O3
④為測(cè)定明礬石中鋁元素的含量,稱取m g 明礬石樣品按上述流程制得氫氧化鋁n g(假設(shè)整個(gè)流程中既無(wú)鋁元素?fù)p失,也無(wú)鋁元素的引入),則該明礬石樣品中鋁元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:$\frac{27n}{78m}$×100% (用含m、n的代數(shù)式表示).

分析 Ⅰ.(1)空氣中的氧氣具有氧化性,亞鐵離子具有強(qiáng)還原性,據(jù)此分析作答;
(2)硫酸亞鐵中的亞鐵離子具有較強(qiáng)還原性,容易被氧化成鐵離子,可以通過(guò)加入硫氰化鉀溶液檢驗(yàn)是否存在鐵離子,進(jìn)行判斷硫酸亞鐵是否變質(zhì);
(3)硫酸根離子的檢驗(yàn):向溶液中加入鹽酸使之酸化,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生;
(4)亞鐵離子在水溶液中易發(fā)生水解;
Ⅱ.(1)該藥片能緩解胃酸過(guò)多,胃酸的主要成分是鹽酸,能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)為有效成分;
(2)氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁與水;
(3)①過(guò)濾操作選擇玻璃儀器主要有燒杯、玻璃棒、漏斗;
②根據(jù)溶液稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算出需要濃氨水的體積;根據(jù)配制的溶液體積選擇容量瓶規(guī)格;
③根據(jù)題干信息及氨水與鋁離子反應(yīng)生成了氫氧化鋁判斷沉淀物成分;
④依據(jù)鋁元素守恒計(jì)算.

解答 解:Ⅰ.(1)亞鐵離子具有強(qiáng)還原性,容易被空氣中的氧氣氧化,糖衣可以隔絕空氣,防止亞鐵離子被氧氣氧化,
故答案為:隔絕空氣,防止FeSO4被空氣氧化;
(2)硫酸亞鐵若是變質(zhì),亞鐵離子會(huì)被氧化成鐵離子,所以可使用KSCN溶液檢驗(yàn),加入硫氰化鉀,若溶液變成紅色,證明硫酸亞鐵已經(jīng)變質(zhì),若溶液沒(méi)有變成紅色,證明硫酸亞鐵沒(méi)有變質(zhì),
故答案為:KSCN溶液;
(3)硫酸根離子的檢驗(yàn):向溶液中加入鹽酸使之酸化,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,方程式為SO42-+Ba2+=BaSO4↓,
故答案為:Ba2++SO42-→BaSO4↓;
(4)亞鐵離子在水溶液中易水解,加鹽酸增大氫離子濃度可以抑制水解,故答案為:B;
Ⅱ.(1)該藥片能緩解胃酸過(guò)多,胃酸的注意成分是鹽酸,MgCO3、Al(OH)3與鹽酸反應(yīng)是有效成分,故答案為:MgCO3、Al(OH)3;
(2)氫氧化鋁與胃酸中鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水,離子方程式:Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O,故答案為:Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O;
(3)①制備過(guò)程中多次用到過(guò)濾操作,在實(shí)驗(yàn)室中該操作所需的玻璃儀器除了燒杯、漏斗外,還需玻璃棒,故答案為:玻璃棒;
②配制500mL稀氨水(每升含有39.20g氨),需要使用500mL容量瓶,需要濃氨水(每升含有250.28g氨)的體積為:$\frac{39.20g×0.5L}{250.28g}$≈0.078L=78mL,選擇100ml的量筒來(lái)量取溶液,
故答案為:78;100;
③明礬石的組成和明礬相似,所以能夠與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀,還含有氧化鋁和少量氧化鐵雜質(zhì)不與氨水反應(yīng)也不容易水,所以沉淀物為:Al(OH)3、Al2O3、Fe2O3,
故答案為:Al(OH)3、Al2O3、Fe2O3
④為測(cè)定明礬石中鋁元素的含量,稱取m g 明礬石樣品按上述流程制得氫氧化鋁n g(假設(shè)整個(gè)流程中既無(wú)鋁元素?fù)p失,也無(wú)鋁元素的引入),n(Al(OH)3)=$\frac{ng}{78g/mol}$,鋁元素守恒,則該明礬石樣品中鋁元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{\frac{n}{78}mol×27g/mol}{mg}$×100%=$\frac{27n}{78m}$×100%,故答案為:$\frac{27n}{78m}$×100%.

點(diǎn)評(píng) 本題考查補(bǔ)鐵劑和胃藥的有關(guān)知識(shí),考查了硫酸根離子、鐵離子、亞鐵離子的檢驗(yàn)方法,氫氧化鋁的性質(zhì),注意掌握常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法,試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力,題目難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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9.隨著科學(xué)技術(shù)的進(jìn)步,硫及其化合物的研究越來(lái)越深人.
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②發(fā)電廠產(chǎn)生的SO2尾氣中的可直接用氨水吸收,變廢為寶.若用15L 2.0mol•L-1氨水充分吸收4480L含10%的SO2硫酸尾氣(氣體體積已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況).充分反應(yīng)后吸收液中的溶質(zhì)為(NH42SO3和NH4HSO3
③利用發(fā)電廠產(chǎn)生的SO2制成以水為電解質(zhì)的SO2質(zhì)子交換膜燃料電池,該電池電動(dòng)勢(shì)為1.06V.電池工作時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
(2)將發(fā)電廠產(chǎn)生的SO2通人含有Na2S、Na2CO3的廢液中可制得Na2S2O3•5H2O,通人SO2過(guò)程中的現(xiàn)象是:通了一段時(shí)間后,產(chǎn)生氣體并析出沉淀,沉淀量逐漸增多;沉淀量逐漸減少并形成清液;停止通SO2,過(guò)濾后母液經(jīng)蒸發(fā)濃縮,冷卻得Na2S2O3•5H2O晶體(提示:).上述過(guò)程中析出沉淀時(shí)發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2H2S+SO2=3S↓+2H2O.調(diào)節(jié)廢液中Na2S和Na2CO3的物質(zhì)的量之比為2:1,時(shí)可以恰好完全反應(yīng)生成Na2S2O3•5H2O.

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19.工業(yè)上制取冰晶石(Na3AlF6)的化學(xué)方程式如下:2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O
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