【題目】Ⅰ.某烷烴與烯烴的混合氣體,其密度為同狀況下密度的11.2倍,將混合氣體通過(guò)足量的溴水,溴水增重,回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:________,________。
(2)與丁烯互為________(填“同分異構(gòu)體”或“同系物”)。
(3)寫(xiě)出與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________。
(4)下列有關(guān)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的說(shuō)法正確的是________(填序號(hào))。
A 不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,但能使溴的四氯化碳溶液褪色
B 分子中所有原子都在同一平面上
C 分子中有7個(gè)單鍵
D 與在一定條件下能加成并只得到一種產(chǎn)物
Ⅱ.(5)已知甲苯()能使酸性溶液褪色。某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,下列說(shuō)法正確的是________(填序號(hào))。
A 該有機(jī)物使溴水褪色和在催化劑作用下與液溴反應(yīng)原理一樣
B 能用酸性溶液判斷分子中存在碳碳雙鍵
C 該有機(jī)物在一定條件下與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)生成的苯環(huán)上的一硝基取代物可能有3種
D 該有機(jī)物在一定條件下最多與發(fā)生加成反應(yīng)
【答案】 同系物 C D
【解析】
(1)根據(jù)混合氣體平均分子質(zhì)量計(jì)算烷烴和烯烴物質(zhì)的名稱(chēng)及其物質(zhì)的量;
(2)根據(jù)同系物概念判斷;
(3)根據(jù)烯烴的加成反應(yīng)書(shū)寫(xiě)反應(yīng)方程式;
(4)根據(jù)丙烯的性質(zhì)進(jìn)行分析。
Ⅰ.(1)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為,所以混合氣體中烷烴是甲烷,且其物質(zhì)的量0.3mol,而混合氣體的物質(zhì)的量,故烯烴B的物質(zhì)的量為,因此烯烴的相對(duì)分子質(zhì)量==42,烯烴所含碳原子數(shù)==3,則烯烴的分子式為,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,g故答案:;;
(2)根據(jù)上述分析可知為丙烯,與丁烯互為同系物,故答案:同系物;
(3)丙烯能與溴水發(fā)生加成反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為,故答案:;
(4) A.丙烯與乙烯都含有碳碳雙鍵,性質(zhì)有相似之處,因此,丙烯同樣能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,也能與渙發(fā)生加成反應(yīng),故A錯(cuò)誤;
B.丙烯中含有,所以分子中所有原子不可能在同一平面上,故B錯(cuò)誤;
C.丙烯中有7個(gè)單鍵,故C正確;
D.與加成,由于氯原子連接的位置有兩種情況,加成產(chǎn)物也有兩種,即和,它們互為同分異構(gòu)體,而不是同一物質(zhì),故D錯(cuò)誤;
故答案:C。
Ⅱ.(5)A.該有機(jī)物含有碳碳雙鍵,可與發(fā)生加成反應(yīng)導(dǎo)致溴水褪色,在催化劑作用下苯環(huán)上的氫與溴發(fā)生取代反應(yīng),二者反應(yīng)原理不一樣,故A錯(cuò)誤;
B.由于苯環(huán)上連接有,該能被酸性溶液氧化導(dǎo)致酸性溶液褪色,所以不能用酸性溶液判斷該有機(jī)物中含有碳碳雙鍵,故B錯(cuò)誤;
C.該有機(jī)物與濃硝酸反應(yīng)生成的苯環(huán)上的一硝基取代物有2種, 故C錯(cuò)誤;
D.該有機(jī)物中的苯環(huán)和均可與發(fā)生反應(yīng),該有機(jī)物最多可與加成, 故D正確;
故答案:D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】高分子 PVA 可用于制滴眼露液,還可制成人工腎膜等醫(yī)療產(chǎn)品。由電石(CaC2)合成 PVA 的過(guò)程如下:
已知:VAc 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 CH3COOCH=CH2 。
(1)電石制備 A 的化學(xué)方程式是_________________。
(2)B 與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________。
(3)PVA 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________________。
(4)聚乙烯醇肉桂酸酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,它是一種感光性高分子樹(shù)脂。其單體可由 A 和肉桂酸( )合成,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn):①0.005mol·L-1FeCl3溶液和0.015mol·L-1KSCN溶液各1mL混合得到紅色溶液a,均分溶液a置于b、c兩支試管中;
②向b中滴加3滴飽和FeCl3溶液,溶液顏色加深;
③再向上述b溶液中滴加3滴1mol·L-1NaOH溶液,溶液顏色變淺且出現(xiàn)渾濁;
④向c中逐漸滴加1mol·L-1KSCN溶液2mL,溶液顏色先變深后變淺。下列分析不正確的是( )
A.實(shí)驗(yàn)②中增大Fe3+濃度使平衡Fe3++3SCN-Fe(SCN)3正向移動(dòng)
B.實(shí)驗(yàn)③中有Fe(OH)3生成
C.實(shí)驗(yàn)③和④中溶液顏色變淺的原因相同
D.實(shí)驗(yàn)②、③、④均可說(shuō)明濃度改變對(duì)平衡移動(dòng)的影響
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某實(shí)驗(yàn)小組學(xué)習(xí)過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)時(shí),向滴有酚酞的水中加入過(guò)氧化鈉,發(fā)現(xiàn)溶液先變紅后褪色,對(duì)此產(chǎn)生興趣并進(jìn)行研究。
(1)寫(xiě)出Na2O2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式:______。
(2)甲同學(xué)查閱資料:紅色褪去的原因是H2O2在堿性條件下氧化了酚酞。
①甲同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)證實(shí)了Na2O2與水反應(yīng)所得溶液中有較多的H2O2:取少量反應(yīng)所得溶液,加入試劑______(填化學(xué)式),有氣體產(chǎn)生。
②甲同學(xué)利用3% H2O2溶液、酚酞試液、1mol·L-1 NaOH溶液,證實(shí)了堿性條件是必需的。
操作 | 現(xiàn)象 | |
實(shí)驗(yàn)1 | 向2mL 3%H2O2溶液中加入3滴酚酞試液,振蕩,靜置5min,再加入5滴1mol·L-1 NaOH溶液 | 觀(guān)察到______。 |
(3)為了更深入地了解該原理,甲同學(xué)繼續(xù)查閱資料,發(fā)現(xiàn)H2O2溶液中相關(guān)微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)X(i)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。
據(jù)此,甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)2繼續(xù)研究:
操作 | 現(xiàn)象 | |
實(shí)驗(yàn)2 | i.配制20mL 3%H2O2與NaOH的混合溶液,調(diào)節(jié)pH分別為10~14。 ii.滴入3滴酚酞試液,攪拌后靜置,記錄酚酞完全褪色的時(shí)間 | 得到如圖所示實(shí)驗(yàn)結(jié)果: |
甲同學(xué)由此提出假設(shè)I:溶液褪色的主要原因是酚酞被HO氧化,請(qǐng)結(jié)合化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的相關(guān)知識(shí)解釋此假設(shè):_____。
(4)乙同學(xué)查閱資料,發(fā)現(xiàn)酚酞(以H2L表示)在不同pH條件下存在多種結(jié)構(gòu)之間的變化:
由此提出,甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)2中pH13時(shí)紅色褪去的原因還存在假設(shè)II:_____。
(5)針對(duì)假設(shè)I、II,小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):
試劑加入順序 | 現(xiàn)象 | |
實(shí)驗(yàn)3 | i.燒杯中加入10mL 2mol·L-1 NaOH溶液、8mL H2O ii.加入3滴酚酞試液 | 溶液變紅,然后褪色 |
iii.攪拌、靜置后加入2mL 30% H2O2溶液 | _____ | |
iv.向褪色后的溶液中加入鹽酸調(diào)節(jié)pH至12 | 溶液變紅,然后褪色 | |
實(shí)驗(yàn)4 | i.燒杯中加入10mL 2mol·L-1 NaOH溶液、8mL H2O ii.加入2mL 30% H2O2溶液 iii.攪拌、靜置后加入3滴酚酞試液 | 溶液變紅,然后褪色 |
iv.向褪色后的溶液中加入鹽酸調(diào)節(jié)pH至12 | 不變紅 |
①與L2-和HL-相比較,L(OH)比前兩者更_____被氧化(填“難”或“易”)。
②實(shí)驗(yàn)3中調(diào)節(jié)pH至12,溶液變紅然后褪色的原因是:_____。
③根據(jù)實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論:甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)2中pH13時(shí)紅色褪去的主要原因是_____(填“假設(shè)I”或“假設(shè)II”),請(qǐng)依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象闡述理由:_____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】NH3催化還原NO是重要的煙氣脫硝技術(shù),其反應(yīng)過(guò)程與能量關(guān)系如圖;研究發(fā)現(xiàn)在以Fe2O3為主的催化劑上可能發(fā)生的反應(yīng)過(guò)程如圖.下列說(shuō)法正確的是 ( )
A.NH3催化還原NO為吸熱反應(yīng)
B.過(guò)程Ⅰ中NH3斷裂非極性鍵
C.過(guò)程Ⅱ中NO為氧化劑,Fe2+為還原劑
D.脫硝的總反應(yīng)為: 4NH3(g)+4NO(g)+ O2(g) 4N2(g)+6H2O(g)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】從某廢液(含有Fe2+、Cu2+、Cl-)中回收銅并制得純凈的FeCl3溶液。現(xiàn)以制得純凈的FeCl3溶液為原料制取優(yōu)良的水處理劑高鐵酸鉀(K2FeO4),其流程如下:
已知:高錳酸鉀(K2FeO4)位暗紫色固體,可溶于水。在中性或酸性溶液中逐漸分解,在堿性溶液中穩(wěn)定。高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性。高錳酸鉀(K2FeO4)與水作用產(chǎn)生Fe(OH)3。
(1)檢驗(yàn)廢液中含有Fe2+選用的試劑是________(填化學(xué)式);從廢液中制得純凈的FeCl3溶液加入的試劑除鐵粉外,還需要一種試劑是_________(填化學(xué)式),加入時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________。
(2)高錳酸鉀(K2FeO4)在處理水過(guò)程中的作用是_________和__________。
(3)“氧化”過(guò)程反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________。
(4)過(guò)濾時(shí)需用的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和________,上述工藝得到的高錳酸鉀常含有雜志,可用重結(jié)晶法提純,操作是:將粗產(chǎn)品用_________溶解,然后________。
(5)用回收的銅為原料可制得粗制CuSO4·5H2O晶體(含有少量的FeSO4·7H2O),除去CuSO4·5H2O晶體中雜志的方法是:向溶液中加入H2O2,再調(diào)解溶液PH,過(guò)濾即可制得純凈的CuSO4溶液,進(jìn)而制得純凈CuSO4·5H2O的晶體。
已知:室溫時(shí)一些物質(zhì)的Kaq如下表:
化學(xué)式 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 |
Kaq | 8.0×10-16 | 8.0×10-18 | 8.0×10-20 |
已知溶液中的離子濃度小于1×10-6mol·L-1時(shí)就認(rèn)定沉淀完全。
加雙氧水的目的是__________;若溶液中CuSO4的濃度為3.0mol·L-1,通過(guò)計(jì)算說(shuō)明此方法可除去粗制CuSO4·5H2O晶體中FeSO4·7H2O的理由________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知草酸是二元弱酸,0.2 mol·L-1NaHC2O4 溶液顯酸性,關(guān)于 NaHC2O4 溶液中離子濃度關(guān)系的敘述不正確的是
A.c(Na+)>c()>c()>c(H2C2O4)
B.c(Na+)=c()+c()+c(H2C2O4)
C.c(Na+)+c(H+)=c()+c()+c(OH-)
D.c(H+)+c(H2C2O4)=c()+c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】水溶液X中只可能溶有K+、Mg2+、Al3+、、、、中的若干種離子。某同學(xué)對(duì)該溶有進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
下列判斷正確的是
A.氣體甲一定是純凈物
B.沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物
C.K+、和一定存在于溶液X中
D.和一定不存在于溶液X中
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】探究濃度對(duì)2Fe3+ + 2I-2Fe2+ + I2 的影響,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
下列說(shuō)法不正確的是
A.Ⅱ中加入的 SCN-結(jié)合Fe3+使平衡向左移動(dòng)
B.Ⅲ中含有 I2
C.比較水溶液中的 c(I-):II>Ⅳ
D.比較水溶液中的 c(Fe3+):Ⅳ>I
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