20．下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法正確的是（　�。�
A．由于F元素的最低化合價(jià)為-1價(jià)，故F元素的最高化合價(jià)為+7價(jià)
B．第二周期元素從Li到F，非金屬性逐漸減弱
C．由于K比Na容易失去電子，所以K比Na的還原性強(qiáng)
D．由于H2S的相對(duì)分子質(zhì)量大于H2O的相對(duì)分子質(zhì)量，所以沸點(diǎn)前者大于后者

分析 A．F無正價(jià)；
B．同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)；
C．同主族從上到下金屬性增強(qiáng)；
D．H2O分子間含氫鍵，沸點(diǎn)大于H2S．

解答 解：A．F元素的最低化合價(jià)為-1價(jià)，F(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)，無正價(jià)，故A錯(cuò)誤；
B..同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，則第二周期元素從Li到F，非金屬性逐漸增強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；
C．同主族從上到下金屬性增強(qiáng)，則K比Na容易失去電子，可知K比Na的還原性強(qiáng)，故C正確；
D．H2O分子間含氫鍵，沸點(diǎn)大于H2S，不能簡(jiǎn)單利用相對(duì)分子質(zhì)量大小比較沸點(diǎn)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表和周期律，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、性質(zhì)、元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法中正確的是（　�。�
A．非金屬元素原子之間不可能形成離子鍵
B．煤的干餾屬于化學(xué)變化
C．乙酸和葡萄糖的分子式都符合Cn（H2O）m，所以二者互為同系物
D．和互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．已知：25°C時(shí)，某些弱酸的電離常數(shù)如表，下列說法正確的是（　�。�
H2SO3H2CO3CH3COOHHClO
Kl=1.54×10-2K1═4.30×10-7K=1.8×l0-5K=2.95×l0-8
K2=1.02×10-7K2=5.61×l0-11
A．向漂白粉溶液中加入少量NaHSO3可增強(qiáng)漂白性
B．向Na2CO3溶液中通入少量SO2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2CO32-+SO2+H2O═2HCO3-+SO32-
C．相同濃度的NaClO、Na2CO3、NaHCO3溶液的pH值由大到小的順序?yàn)镹aClO＞Na2CO3＞NaHCO3
D．相同濃度的CH3COONa和NaClO溶液混合后，溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為 c（Na+）＞c（ClO-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)中，含有非極性鍵的離子化合物是（　�。�
A．Na2O2B．Na2OC．NaOHD．CaCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．根據(jù)表中7種短周期元素的有關(guān)信息判斷，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
元素編號(hào)①②③④⑤⑥⑦
原子半徑/nm0.0370.0740.0820.0990.1020.1430.152
最高化合價(jià)或最低化合價(jià)+1-2+3-1-2+3+1
A．元素④氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于元素⑤氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
B．元素②氫化物的沸點(diǎn)小于元素⑤氫化物的沸點(diǎn)
C．元素②⑥形成的化合物具有兩性
D．⑦①可形成離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．既能使FeCl3溶液顯紫色又能和NaHCO3反應(yīng)放出氣體的是（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．有如下合成路線，甲經(jīng)二步轉(zhuǎn)化為丙：

下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．步驟（2）產(chǎn)物中可能含有未反應(yīng)的甲，可用溴水檢驗(yàn)是否含甲
B．反應(yīng)（1）的無機(jī)試劑是液溴，鐵作催化劑
C．甲和丙均可與酸性KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)
D．乙屬于烴的衍生物，其所含官能團(tuán)可能為溴原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．常溫下，將 Cl2緩緩?fù)ㄈ胨兄溜柡�，然后再滴�?.1mol•L-1 NaOH溶液，整個(gè)過程中溶液 pH 變化曲線如圖所示．下列選項(xiàng)正確的是（　�。�
A．a 點(diǎn)所示的溶液中：c（H+ ）=c（Cl-）+c（OH-）
B．b 點(diǎn)所示的溶液中：c（H+ ）＞c（Cl- ）＞c（HClO）＞c（ClO- ）
C．c 點(diǎn)所示的溶液中：c（Na+ ）=c（HClO）+c（ClO- ）
D．d 點(diǎn)所示的溶液中：c（Na+）＞c（ClO-）＞c（Cl-）＞c（HClO）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．甲醇是一種優(yōu)質(zhì)燃料，可制作燃料電池．
（1）為探究用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇的反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1T1溫度下，測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖．
請(qǐng)回答：
①?gòu)姆磻?yīng)開始到平衡，氫氣的反應(yīng)速率v（H2）=0.225mol•L-1•min-1．
②能夠說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是A（填字母序號(hào)，下同）．
A．恒溫、恒容時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化
B．恒溫、恒容時(shí)，容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化
C．一定條件下，CO2、和CH3OH的濃度相等
D．一定條件下，單位時(shí)間內(nèi)消耗3mol H2的同時(shí)生成1mol CH3OH
③下列措施中能使平衡混合物中$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（C{O}_{2}）}$增大的是D．
A．加入催化劑        B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
C．升高溫度          D．將H2O（g）從體系中分離
④求此溫度（T1）下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=5.33（計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字）．
⑤另在溫度（T2）條件下測(cè)得平衡常數(shù)K2，已知T2＞T1，則K2＜K1（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2
則1mol甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和氣態(tài)水時(shí)反應(yīng)的△H=$\frac{△{H}_{1}-△{H}_{2}}{2}$（用含△H1、△H2的式子表示）．
（3）用甲醇在熔融的碳酸鹽中也可制作成燃料電池，該燃料電池的正極通入的物質(zhì)是O2、CO2（填化學(xué)式）

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