Question

11．已知：25°C時，某些弱酸的電離常數(shù)如表，下列說法正確的是（　　）

H2SO3	H2CO3	CH3COOH	HClO
Kl=1.54×10-2	K1═4.30×10-7	K=1.8×l0-5	K=2.95×l0-8
K2=1.02×10-7	K2=5.61×l0-11

• A． 向漂白粉溶液中加入少量NaHSO₃可增強漂白性
• B． 向Na₂CO₃溶液中通入少量SO₂發(fā)生反應的離子方程式為2CO₃^2-+SO₂+H₂O═2HCO₃^-+SO₃^2-
• C． 相同濃度的NaClO、Na₂CO₃、NaHCO₃溶液的pH值由大到小的順序為NaClO＞Na₂CO₃＞NaHCO₃
• D． 相同濃度的CH₃COONa和NaClO溶液混合后，溶液中各離子濃度的大小關系為 c（Na⁺）＞c（ClO^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 A．亞硫酸氫鈉具有還原性，易被次氯酸鈣氧化；
B．向Na₂CO₃溶液中通入少量SO₂發(fā)生反應生成亞硫酸鈉和碳酸氫鈉；
C．酸性H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，酸越弱對應鹽水解程度越大；
D．酸的電離常數(shù)越大，則酸根離子的水解程度越��；

解答 解：A、亞硫酸氫鈉具有還原性，次氯酸鈣具有強氧化性，亞硫酸氫鈉易被次氯酸鈣氧化，漂白作用減弱，故A錯誤；
B亞硫酸酸性大于碳酸，大于亞硫酸氫根，．向Na₂CO₃溶液中通入少量SO₂發(fā)生反應生成亞硫酸鈉和碳酸氫鈉，反應的離子方程式為2CO₃^2-+SO₂+H₂O═2HCO₃^-+SO₃^2-，故B正確；
C．相同濃度的NaClO、Na₂CO₃、NaHCO₃溶液，水解程度Na₂CO₃＞NaClO＞NaHCO₃，溶液的pH值由大到小的順序為：Na₂CO₃＞NaClO＞NaHCO₃，故C錯誤；
D．醋酸的電離常數(shù)大于次氯酸，所以醋酸的水解程度小于次氯酸，醋酸鈉和次氯酸鈉都是強堿弱酸鹽，其混合溶液呈堿性，所以相同物質(zhì)的量濃度的CH₃COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關系是：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（ClO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)的比較、鹽類水解、離子濃度大小比較、物質(zhì)性質(zhì)等，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等．