9．下列一些生活中常見物質(zhì)的相關說法正確的是（　　）
A．明礬和純堿可分別用于水的消毒，洗滌油污
B．雞蛋清溶液中加人飽和硫酸鈉溶液•生成的沉淀物不能再溶解
C．紫色酸性離高錳酸鉀溶液中加人植物油充分振蕩后，溶液液分層且上層為紫色
D．“84”消毒液溶液中滴加醋酸．KI淀粉溶液振蕩后溶液變藍色

分析 A、強氧化性的物質(zhì)能夠殺菌消毒，純堿溶液去油污的原理，碳酸根離子的水解顯堿性，油脂在堿溶液中發(fā)生水解生成溶于水的高級脂肪酸鹽和甘油容易洗去，碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解是吸熱反應，升溫促進水解，溶液堿性增強，去污效果好；
B、蛋白質(zhì)的鹽析是可逆過程；
C、植物油中含有碳碳不飽和雙鍵，能與高錳酸鉀溶液反應；
D、次氯酸鈉在酸溶液中可把KI氧化生成碘單質(zhì)，淀粉遇碘變藍色．

解答 解：A、有強氧化性的物質(zhì)能夠殺菌消毒，明礬不具有強的氧化性，不能殺菌消毒，用熱的純堿洗滌油污，是利用碳酸根離子水解呈堿性，酯類物質(zhì)在堿性條件下水解生成高級脂肪酸鈉和丙三醇，碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解是吸熱反應，升溫促進水解，溶液堿性增強，去污效果好，故A錯誤；
B、雞蛋清溶液中加入飽和硫酸鈉溶液發(fā)生鹽析，鹽析是可逆的，故B錯誤；
C、植物油中含有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀紫色退去，故C錯誤；
D、“84”消毒液溶液中滴加醋酸，次氯酸鈉在酸溶液中可把KI氧化生成碘單質(zhì)，淀粉遇碘變藍色，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的分析判斷，蛋白質(zhì)鹽析現(xiàn)象，鹽類水解原理應用氧化還原反應的理解應用，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．在容積為2L密閉容器中，保持體系內(nèi)溫度800℃不變，將一定量的NO和O2混合發(fā)生反應：2NO+O2═2NO2，其中NO的物質(zhì)的量[n（NO）]隨時間的變化如表：
 時間/s 010  2030 40 50 
 n（NO）/mol 0.2 0.1 0.08 0.07 0.07 0.07
請回答問題：用O2表示達到平衡（假設30s剛剛達到平衡）時反應速率0.0011mol/（L．s），0～10s與10～20s的反應速率之比為5：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．圖1是1mol NH3與1.25mol O2恰好反應生成NO和H2O（g）過程中的能量變化示意圖，圖2是反應NO（g）+$\frac{3}{2}$H2O（g）═NH3（g）+$\frac{5}{4}$O2（g）的能量變化示意圖．則圖中E3=360.7kJ•mol-1，E4=226.7kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．按要求填空：
（1）電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強弱的物理量．已知：
化學式電離常數(shù)（25℃）
HCNK=4.9×10-10
CH3COOHK=1.8×10-5
H2CO3K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11
①向NaCN溶液中通入少量的CO2，發(fā)生反應的化學方程式為NaCN+H2O+CO2═HCN+NaHCO3．
②不能證明HCN是弱電解質(zhì)的方法是D
A．測得0.1mol/L HCN的pH＞l
B．測得NaCN溶液的pH＞7
C．0.1mol/L的HCN溶液與鹽酸，稀釋100倍后，HCN的pH大
D．用足量鋅分別與相同濃度、相同體積的鹽酸和HCN溶液反應，產(chǎn)生的氫氣一樣多
③25℃在CH3COOH與CH3COONa的溶液中，pH=6，則溶液中c（CH3COO-）/c（CH3COOH）=18．
（2）常溫時，將某一元酸HA溶液與NaOH溶液等體積混合：
①若c （HA）=c （NaOH）=0．lmol/L，測得混合后溶液的pH＞7．原因是（用離子方程式表示）A-+H2O?HA+OH-．
②若在100℃時，pH （HA）+（NaOH）=12，測得混合后溶液的顯中性pH=6．當c（HA）=0.02mol/L，c（NaOH）═0.04mol/L時，將兩種溶液等體積混合后，溶液中由水電離出的H+濃度為10-10mol/L，混合后溶液的pH=10（假設混合后溶液體積為兩溶液體積之和）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．電化學知識可廣泛應用于生產(chǎn)生活實際之中．
（1）某校舉辦的科技創(chuàng)意展上，同學們制作如圖1的神奇的水果電池，收到一致好評．水果電池的反應本質(zhì)是負極金屬和水果中的電解質(zhì)之間的氧化還原反應；Cu作電池的正極（填“正極”或“負極”）．
（2）氫能源是一種綠色可循環(huán)使用的新能源，利用太陽能分解水獲得氫氣是最理想的獲得氫能的方法之一．請在圖2的空格中填上循環(huán)過程中出現(xiàn)的相應物質(zhì)的分子式．燃料電池工作時負極上電極反應式（用磷酸作電解質(zhì)）H2-2e-=H2↑．
（3）已知鉛蓄電池工作時的電極反應之一：PbO2+2H2SO4+2e-═PbSO4+2H2O，則該反應發(fā)生在正極（填“正”或“負”）上．當該電極上有1.5mol鹽生成時，理論上電路中轉移的電子數(shù)為3NA．
（4）某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率，則在以下3種溶液中，可與上述實驗中CuSO4溶液起相似作用的是c（填選項）．
a．NaSO4    b．MgSO4   c．Ag2SO4   d．K2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．如圖表示4-溴環(huán)己烯所發(fā)生的4個不同反應生成有機產(chǎn)物X、Y、Z、W，下列相關說法中不正確的是 （　�。�
A．①是氧化反應B．Y、Z中均只含有一種官能團
C．Y是烴類丙可能有兩種結構D．X能與灼熱的CuO反應生成醛類物質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

1．鋅溴液流電池是一種新型電化學儲能裝置（如圖所示），電解液為溴化鋅水溶液，電解液在電解質(zhì)儲罐和電池間不斷循環(huán)，下列說法正確的是（　　）
A．充電時電極a連接電源的負極
B．放電時負極的電極反應式為2Br--2e-═Br2
C．放電時左側電解質(zhì)儲罐中的離子總濃度增大
D．充電時右側電極變粗．電解質(zhì)溶液濃度減小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．X、Y、Z都是氣體，在減壓或升溫后，Z的物質(zhì)的量都會增大的反應是（　　）
A．X+Y?3Z（正反應吸熱）B．2X+Y?2Z（正反應吸熱）
C．X+Y?2Z（正反應吸熱）D．X+2Y?4Z（正反應放熱）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．鹽泥是粗鹽提純及電解食鹽水過程中形成的工業(yè)“廢料”，鹽泥中除含Mg（OH）2、CaCO3、BaSO4等不溶于水的物質(zhì)外，還含有少量NaCl，以鹽泥為原料生產(chǎn)MgSO4•7H2O晶體的工藝流程如下：

（1）用于酸浸的試劑A是稀硫酸，濾渣的主要成分有BaSO4、CaSO4、其它不溶物；
（2）過濾后的操作為加熱蒸發(fā)、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，得到MgSO4•7H2O晶體；
（3）某同學欲用制得的晶體配制成100mL 1mol•L-1MgSO4溶液．
①應用托盤天平稱取MgSO4•7H2O晶體24.6g；
②用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉移、定容等操作，其中定容的操作方法為向容量瓶中注入蒸餾水，當液面離容量瓶頸刻度線下1～2厘米時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切．

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