9．下列一些生活中常見(jiàn)物質(zhì)的相關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．明礬和純堿可分別用于水的消毒，洗滌油污
B．雞蛋清溶液中加人飽和硫酸鈉溶液•生成的沉淀物不能再溶解
C．紫色酸性離高錳酸鉀溶液中加人植物油充分振蕩后，溶液液分層且上層為紫色
D．“84”消毒液溶液中滴加醋酸．KI淀粉溶液振蕩后溶液變藍(lán)色

分析 A、強(qiáng)氧化性的物質(zhì)能夠殺菌消毒，純堿溶液去油污的原理，碳酸根離子的水解顯堿性，油脂在堿溶液中發(fā)生水解生成溶于水的高級(jí)脂肪酸鹽和甘油容易洗去，碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解是吸熱反應(yīng)，升溫促進(jìn)水解，溶液堿性增強(qiáng)，去污效果好；
B、蛋白質(zhì)的鹽析是可逆過(guò)程；
C、植物油中含有碳碳不飽和雙鍵，能與高錳酸鉀溶液反應(yīng)；
D、次氯酸鈉在酸溶液中可把KI氧化生成碘單質(zhì)，淀粉遇碘變藍(lán)色．

解答 解：A、有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)能夠殺菌消毒，明礬不具有強(qiáng)的氧化性，不能殺菌消毒，用熱的純堿洗滌油污，是利用碳酸根離子水解呈堿性，酯類(lèi)物質(zhì)在堿性條件下水解生成高級(jí)脂肪酸鈉和丙三醇，碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解是吸熱反應(yīng)，升溫促進(jìn)水解，溶液堿性增強(qiáng)，去污效果好，故A錯(cuò)誤；
B、雞蛋清溶液中加入飽和硫酸鈉溶液發(fā)生鹽析，鹽析是可逆的，故B錯(cuò)誤；
C、植物油中含有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀紫色退去，故C錯(cuò)誤；
D、“84”消毒液溶液中滴加醋酸，次氯酸鈉在酸溶液中可把KI氧化生成碘單質(zhì)，淀粉遇碘變藍(lán)色，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的分析判斷，蛋白質(zhì)鹽析現(xiàn)象，鹽類(lèi)水解原理應(yīng)用氧化還原反應(yīng)的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．在容積為2L密閉容器中，保持體系內(nèi)溫度800℃不變，將一定量的NO和O2混合發(fā)生反應(yīng)：2NO+O2═2NO2，其中NO的物質(zhì)的量[n（NO）]隨時(shí)間的變化如表：
 時(shí)間/s 010  2030 40 50 
 n（NO）/mol 0.2 0.1 0.08 0.07 0.07 0.07
請(qǐng)回答問(wèn)題：用O2表示達(dá)到平衡（假設(shè)30s剛剛達(dá)到平衡）時(shí)反應(yīng)速率0.0011mol/（L．s），0～10s與10～20s的反應(yīng)速率之比為5：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．圖1是1mol NH3與1.25mol O2恰好反應(yīng)生成NO和H2O（g）過(guò)程中的能量變化示意圖，圖2是反應(yīng)NO（g）+$\frac{3}{2}$H2O（g）═NH3（g）+$\frac{5}{4}$O2（g）的能量變化示意圖．則圖中E3=360.7kJ•mol-1，E4=226.7kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．按要求填空：
（1）電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的物理量．已知：
化學(xué)式電離常數(shù)（25℃）
HCNK=4.9×10-10
CH3COOHK=1.8×10-5
H2CO3K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11
①向NaCN溶液中通入少量的CO2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCN+H2O+CO2═HCN+NaHCO3．
②不能證明HCN是弱電解質(zhì)的方法是D
A．測(cè)得0.1mol/L HCN的pH＞l
B．測(cè)得NaCN溶液的pH＞7
C．0.1mol/L的HCN溶液與鹽酸，稀釋100倍后，HCN的pH大
D．用足量鋅分別與相同濃度、相同體積的鹽酸和HCN溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣一樣多
③25℃在CH3COOH與CH3COONa的溶液中，pH=6，則溶液中c（CH3COO-）/c（CH3COOH）=18．
（2）常溫時(shí)，將某一元酸HA溶液與NaOH溶液等體積混合：
①若c （HA）=c （NaOH）=0．lmol/L，測(cè)得混合后溶液的pH＞7．原因是（用離子方程式表示）A-+H2O?HA+OH-．
②若在100℃時(shí)，pH （HA）+（NaOH）=12，測(cè)得混合后溶液的顯中性pH=6．當(dāng)c（HA）=0.02mol/L，c（NaOH）═0.04mol/L時(shí)，將兩種溶液等體積混合后，溶液中由水電離出的H+濃度為10-10mol/L，混合后溶液的pH=10（假設(shè)混合后溶液體積為兩溶液體積之和）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．電化學(xué)知識(shí)可廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)生活實(shí)際之中．
（1）某校舉辦的科技創(chuàng)意展上，同學(xué)們制作如圖1的神奇的水果電池，收到一致好評(píng)．水果電池的反應(yīng)本質(zhì)是負(fù)極金屬和水果中的電解質(zhì)之間的氧化還原反應(yīng)；Cu作電池的正極（填“正極”或“負(fù)極”）．
（2）氫能源是一種綠色可循環(huán)使用的新能源，利用太陽(yáng)能分解水獲得氫氣是最理想的獲得氫能的方法之一．請(qǐng)?jiān)趫D2的空格中填上循環(huán)過(guò)程中出現(xiàn)的相應(yīng)物質(zhì)的分子式．燃料電池工作時(shí)負(fù)極上電極反應(yīng)式（用磷酸作電解質(zhì)）H2-2e-=H2↑．
（3）已知鉛蓄電池工作時(shí)的電極反應(yīng)之一：PbO2+2H2SO4+2e-═PbSO4+2H2O，則該反應(yīng)發(fā)生在正極（填“正”或“負(fù)”）上．當(dāng)該電極上有1.5mol鹽生成時(shí)，理論上電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA．
（4）某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率，則在以下3種溶液中，可與上述實(shí)驗(yàn)中CuSO4溶液起相似作用的是c（填選項(xiàng)）．
a．NaSO4    b．MgSO4   c．Ag2SO4   d．K2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．如圖表示4-溴環(huán)己烯所發(fā)生的4個(gè)不同反應(yīng)生成有機(jī)產(chǎn)物X、Y、Z、W，下列相關(guān)說(shuō)法中不正確的是 （　�。�
A．①是氧化反應(yīng)B．Y、Z中均只含有一種官能團(tuán)
C．Y是烴類(lèi)丙可能有兩種結(jié)構(gòu)D．X能與灼熱的CuO反應(yīng)生成醛類(lèi)物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

1．鋅溴液流電池是一種新型電化學(xué)儲(chǔ)能裝置（如圖所示），電解液為溴化鋅水溶液，電解液在電解質(zhì)儲(chǔ)罐和電池間不斷循環(huán)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．充電時(shí)電極a連接電源的負(fù)極
B．放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為2Br--2e-═Br2
C．放電時(shí)左側(cè)電解質(zhì)儲(chǔ)罐中的離子總濃度增大
D．充電時(shí)右側(cè)電極變粗．電解質(zhì)溶液濃度減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．X、Y、Z都是氣體，在減壓或升溫后，Z的物質(zhì)的量都會(huì)增大的反應(yīng)是（　�。�
A．X+Y?3Z（正反應(yīng)吸熱）B．2X+Y?2Z（正反應(yīng)吸熱）
C．X+Y?2Z（正反應(yīng)吸熱）D．X+2Y?4Z（正反應(yīng)放熱）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．鹽泥是粗鹽提純及電解食鹽水過(guò)程中形成的工業(yè)“廢料”，鹽泥中除含Mg（OH）2、CaCO3、BaSO4等不溶于水的物質(zhì)外，還含有少量NaCl，以鹽泥為原料生產(chǎn)MgSO4•7H2O晶體的工藝流程如下：

（1）用于酸浸的試劑A是稀硫酸，濾渣的主要成分有BaSO4、CaSO4、其它不溶物；
（2）過(guò)濾后的操作為加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥，得到MgSO4•7H2O晶體；
（3）某同學(xué)欲用制得的晶體配制成100mL 1mol•L-1MgSO4溶液．
①應(yīng)用托盤(pán)天平稱(chēng)取MgSO4•7H2O晶體24.6g；
②用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過(guò)稱(chēng)量、溶解、轉(zhuǎn)移、定容等操作，其中定容的操作方法為向容量瓶中注入蒸餾水，當(dāng)液面離容量瓶頸刻度線下1～2厘米時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切．

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同步練習(xí)冊(cè)答案