18．X、Y、Z都是氣體，在減壓或升溫后，Z的物質(zhì)的量都會(huì)增大的反應(yīng)是（　�。�
A．X+Y?3Z（正反應(yīng)吸熱）B．2X+Y?2Z（正反應(yīng)吸熱）
C．X+Y?2Z（正反應(yīng)吸熱）D．X+2Y?4Z（正反應(yīng)放熱）

分析 減壓平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)，升溫平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，Z的物質(zhì)的量都會(huì)增大，說(shuō)明該反應(yīng)為氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，據(jù)此分析．

解答 解；因?yàn)闇p壓平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)，升溫平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，Z的物質(zhì)的量都會(huì)增大，說(shuō)明該反應(yīng)為氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，所以A正確；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了平衡的移動(dòng)原理，注意減壓平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)，升溫平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，比較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．有一在空氣中暴露過(guò)久的NaOH固體，經(jīng)分析得知其含水，Na2CO3•10H2O，Na2CO3，其余為NaOH，取此樣品10.8g溶于100mL 1mol•L-1的硫酸里，剩余酸需加入0.4g NaOH剛好中和完全，由此可知蒸發(fā)中和后的溶液可得固體質(zhì)量（　　）
A．14.2gB．19.8gC．21.3gD．無(wú)法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列一些生活中常見(jiàn)物質(zhì)的相關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．明礬和純堿可分別用于水的消毒，洗滌油污
B．雞蛋清溶液中加人飽和硫酸鈉溶液•生成的沉淀物不能再溶解
C．紫色酸性離高錳酸鉀溶液中加人植物油充分振蕩后，溶液液分層且上層為紫色
D．“84”消毒液溶液中滴加醋酸．KI淀粉溶液振蕩后溶液變藍(lán)色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．海洋植物如海帶、海藻張含有大量的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在，實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程如圖：

（1）指出提取的過(guò)程中有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)：①過(guò)濾③萃取分液．
（2）完成第②步反應(yīng)中的離子方程式：
□H2O2+□I-+□H+═□I2+□H2O
（3）提取碘的過(guò)程中，可以選用的有機(jī)溶劑是BC．
A．酒精　　B．四氯化碳　　　　C．苯
（4）實(shí)驗(yàn)操作③中，實(shí)驗(yàn)室已有燒杯、玻璃棒以及必要的夾持儀器，尚缺少的玻璃儀器是分液漏斗．
（5）從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶劑，還須經(jīng)過(guò)蒸餾，指出實(shí)驗(yàn)裝置圖中的錯(cuò)誤之處：

①缺石棉網(wǎng)；②溫度計(jì)水銀球位置在液面下方；③冷凝管進(jìn)出水方向顛倒．
（6）進(jìn)行上述蒸餾操作后，最后晶態(tài)碘在蒸餾燒瓶里聚集（填儀器名稱(chēng)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．三草酸合鐵酸鉀晶體（K2[Fe（C2O4）3]•xH2O）是一種光敏材料，在110℃可完全失去結(jié)晶水．為測(cè)定該晶體中鐵的含量，某實(shí)驗(yàn)小組做了如下實(shí)驗(yàn)：
步驟一：稱(chēng)量5.00g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250ml溶液．
步驟二：取所配溶液25.00ml于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同時(shí)，MnO4-被還原成Mn2+．向反應(yīng)后的溶液中加入一小匙鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過(guò)濾，洗滌，將過(guò)濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時(shí)，溶液仍呈酸性．
步驟三：用0.010mol/L　KMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液20.02ml，滴定中MnO4-，被還原成Mn2+．
重復(fù)步驟二、步驟三操作，滴定消耗0.010mol/L　KMnO4溶液19.98ml
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）配制三草酸合鐵酸鉀溶液的操作步驟依次是：稱(chēng)量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌并轉(zhuǎn)移、定容、搖勻．
（2）若配制三草酸合鐵酸鉀溶液時(shí)仰視定容，則所配溶液物質(zhì)的量濃度偏低（選填“偏低”、“偏高”“不變”）
（3）加入鋅粉的目的是將三價(jià)鐵離子還原為二價(jià)鐵離子．
（4）寫(xiě)出步驟三中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O．
（5）計(jì)算實(shí)驗(yàn)測(cè)得該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程），在步驟二中，若加入的KMnO4的溶液的量不夠，則測(cè)得的鐵含量偏高．（選填“偏低”“偏高”“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．如圖所示，試管中的物質(zhì)M可能是（　�。�
A．四氯化碳B．乙醇C．已烷D．溴苯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．將AlCl3溶液、Na2SO3溶液蒸干并灼燒可分期得到A12O3、Na2SO3
B．在溶液的稀釋過(guò)程中，離子濃度有的可能增大，有的可能減小，有的可能不變
C．Ksp（BaSO4）=1.08×10-10，Ksp（BaCO3）=8.1×10-9，則沉淀BaSO4不可能轉(zhuǎn)化為BaCO3
D．0.1mo1•L-1CH3COOH溶液在稀釋過(guò)程中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$將變小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室買(mǎi)回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容，據(jù)此判斷下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該硫酸的濃度為18.4mol•L-1
B．配制200mL 4.6mol•L-1的稀硫酸需該硫酸50mL
C．配制100g10%的硫酸需要用到的儀器有膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、100mL量筒、天平
D．稀釋該濃硫酸時(shí)可直接把水加入濃硫酸中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．（1）H、D、T三種原子，它們之間的關(guān)系是同位素，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，它們的單質(zhì)的密度之比是1：2：3，1mol各單質(zhì)中，它們的質(zhì)子數(shù)之比是1：1：1，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L各種單質(zhì)中它們的電子數(shù)之比是1：1：1；
（2）4g D2和20g 18O2的單質(zhì)化合時(shí)最多能生成24.4gD218O．

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