Question

18．實驗室要配制0.1mol/L的氫氧化鈉溶液480mL．實驗操作步驟有：
A用少許蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒，將洗滌液沿玻璃棒注入容量瓶并重復(fù)2次．
B將稱量好的氫氧化鈉固體放入燒杯中并加入少量蒸餾水，并用玻璃棒不斷攪拌．
C用托盤天平稱取氫氧化鈉2.0g．
D將容量瓶蓋緊搖勻．
E將已冷卻的氫氧化鈉溶液沿玻璃杯注入500mL中．
F繼續(xù)向容量瓶內(nèi)小心加蒸餾水，直至接近刻度線_1-2_cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，
使溶液凹液面最低處恰好與刻度線相切．
Ⅰ（1）在上述的空格中填入相應(yīng)的內(nèi)容以完成整個步驟
（2）操作步驟的正確順序為（填序號）CBEAFD．
Ⅱ．若實驗遇到下列情況，對所配氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響（填偏高、偏低、無影響）．
（1）將氫氧化鈉固體放在濾紙上進行稱量偏低；
（2）未將洗滌液加入容量瓶偏低；
（3）定容時仰視刻度線偏低；
（4）搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面下降，又加蒸餾水至刻度線偏低；
（5）配制前容量瓶用水洗滌后未進行干燥處理無影響．
（6）氫氧化鈉溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶偏高．

Answer 1

分析 Ⅰ．（1）B．溶解氫氧化鈉需要在燒杯最后進行；
C．配制480mL溶液，需要選用500mL容量瓶，實際上配制的是500mL 0.1mol/L的氫氧化鈉溶液，根據(jù)m=cVM計算出氫氧化鈉的質(zhì)量；
E．轉(zhuǎn)移溶液需要用玻璃杯引流到500mL的容量瓶中；
F．定容時先直接加水至1-2cm，然后改用膠頭滴管定容；
（2）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟進行排序；
Ⅱ．根據(jù)實驗操作對c=$\frac{n}{V}$的影響進行判斷，若n增大、V減小，則濃度偏高，若n減小、V增大，則濃度偏低．

解答 解：Ⅰ．（1）B．配制該氫氧化鈉溶液時，溶解氫氧化鈉固體需要在燒杯最后進行，
故答案為：燒杯； 
C．配制480mL溶液，需要選用規(guī)格為500mL的容量瓶，實際上配制的是500mL 0.1mol/L的氫氧化鈉溶液，則需要氫氧化鈉固體的質(zhì)量為：40g/mol×0.1mol/L×0.5L=2.0g，
故答案為：2.0；
E．溶解的氫氧化鈉溶液冷卻后，需要將冷卻的氫氧化鈉溶液沿著玻璃杯轉(zhuǎn)移到500mL的容量瓶中，
故答案為：玻璃棒；500mL容量瓶； 
F．先直接向容量瓶內(nèi)小心加蒸餾水，直至接近刻度線1-2cm處，然后改用膠頭滴管進行定容，
故答案為：1-2； 膠頭滴管；
（2）配制該氫氧化鈉溶液的步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，所以正確的配制順序為：CBEAFD，
故答案為：CBEAFD；
Ⅱ．（1）將氫氧化鈉固體放在濾紙上進行稱量，導(dǎo)致氫氧化鈉固體潮解、變質(zhì)，則配制的溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量偏小，配制的溶液濃度偏低，
故答案為：偏低；
（2）未將洗滌液加入容量瓶，導(dǎo)致配制的溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量偏小，配制的溶液濃度偏低，
故答案為：偏低；
（3）定容時仰視刻度線，導(dǎo)致加入的蒸餾水體積偏大，配制的溶液體積偏大，溶液濃度偏低，
故答案為：偏低；
（4）搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面下降，又加蒸餾水至刻度線，導(dǎo)致配制的溶液體積偏大，溶液濃度偏低，
故答案為：偏低；
（5）配制前容量瓶用水洗滌后未進行干燥處理，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量、最終溶液的體積都無影響，所以不影響溶液濃度，
故答案為：無影響；
（6）氫氧化鈉溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故答案為：偏高．

點評 本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，題目難度中等，明確配制步驟為解答關(guān)鍵，配制過程中的誤差分析為解答難點，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)檢驗?zāi)芰Γ?/p>