Question

3．C、N、O、Al、Si、Cu是常見的六種元素．
（1）Si位于元素周期表第三周期第IVA族．
（2）N的基態(tài)原子核外電子排布式為1s²2s²2p³． Cu的基態(tài)原子最外層有1個電子．
（3）用“＞”或“＜”填空：

原子半徑	電負性
Al＞Si	N＜O

Answer 1

分析 （1）Si原子序數(shù)為14，有3個電子層，最外層電子數(shù)為4；
（2）N的原子序數(shù)為7，共排布3個能層；Cu為29號元素，核外電子排布式為：[Ar]3d¹⁰4s¹，據(jù)此解答即可；
（3）同一周期，原子序數(shù)越小，半徑越大；元素的非金屬性越強，其電負性越大．

解答 解：（1）Si原子序數(shù)為14，有3個電子層，最外層電子數(shù)為4，故Si處于第三周期第IVA族，故答案為：三；IVA；
（2）N的原子序數(shù)為7，共排布3個能層，其核外電子排布式為：1s²2s²2p³，Cu元素為29號元素，原子核外有29個電子，所以核外電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，故其最外層電子數(shù)為1，故答案為：1s²2s²2p³；1；
（3）同一周期，原子序數(shù)越小，半徑越大，由于原子序數(shù)Al＜Si，故半徑Al＞Si；元素的非金屬性越強，其電負性越大，由于非金屬性O＞N，故電負性N＜O；
故答案為：＞；＜．

點評 本題主要考查的元素位構(gòu)性的關系，涉及電負性大小比較、原子半徑大小比較等，難度不大．