【題目】下列對應(yīng)的離子方程式正確的是( )

A.酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液反應(yīng)：2 +16H＋+5 ═2Mn2＋+10CO2↑+8H2O

B.向氯化鐵溶液中通入過量二氧化硫：2Fe3＋+3SO2+6H2O═2Fe+3+12H＋

C.銀和稀硝酸反應(yīng)：3Ag+4H＋+═3Ag＋+2H2O+NO↑

D.向氯水中加入碳酸鈉：Cl2+═Cl－+ClO－+CO2↑

【答案】C

【解析】

A．草酸是弱酸，酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液反應(yīng)：2+5H2C2O4+6H＋=2Mn2＋+10CO2↑+8H2O，故A錯誤；

B．向氯化鐵溶液中通入過量二氧化硫生成氯化亞鐵：2Fe3＋+SO2+2H2O═2Fe2＋++4H＋，故B錯誤；

C．銀和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銀、水和NO：3Ag+4H＋+═3Ag＋+2H2O+NO↑，故C正確；

D．氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸，鹽酸屬于強酸，HClO屬于弱酸，酸性H2CO3>HClO> ，氯水中加入少量碳酸鈉的離子方程式為2Cl2++H2O=CO2↑+2Cl-+2HClO，氯水中加入足量碳酸鈉的離子方程式為：Cl2+2+H2O=Cl－+ClO－+2，故D錯誤；

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以電解食鹽水為基礎(chǔ)制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”，它是目前化學(xué)工業(yè)的重要支柱之一。

（1）若電解食鹽水時消耗NaCl的質(zhì)量為234 g，則在理論上最多可得氯氣的體積為________升(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

（2）若將2 mol的氯氣通入足量石灰乳中，理論上可得到次氯酸鈣________克。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素。一實驗小組欲通過測定單位時間內(nèi)生成CO2的速率，探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計實驗方案如下（KMnO4溶液已酸化）：

實驗序號

A溶液

B溶液

①

20 mL 0.1 mol·L－1H2C2O4溶液

30 mL 0.01 mol·L－1KMnO4溶液

②

20 mL 0.2 mol·L－1H2C2O4溶液

30 mL 0.01 mol·L－1KMnO4溶液

（1）該反應(yīng)的離子方程式 。（已知H2C2O4是二元弱酸）

（2）該實驗探究的是 因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。相同時間內(nèi)針筒中所得CO2的體積大小關(guān)系是 ＜ （填實驗序號）。

（3）若實驗①在2 min末收集了2.24 mL CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則在2 min末， c（MnO4－）＝__________mol/L（假設(shè)混合液體積為50 mL）

（4）除通過測定一定時間內(nèi)CO2的體積來比較反應(yīng)速率，本實驗還可通過測定 來比較化學(xué)反應(yīng)速率。（一條即可）

（5）小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率總是如圖，其中t1～t2時間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：

① ；② 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】請按如圖所示要求，完成下列實驗：

實驗①

實驗②

實驗③

（1）實驗①靜置后，觀察到實驗現(xiàn)象是__，反應(yīng)的化學(xué)方程式是__。

（2）實驗②靜置后，觀察到實驗現(xiàn)象是__，反應(yīng)的化學(xué)方程式是__。

（3）實驗③靜置后，觀察到實驗現(xiàn)象是__，反應(yīng)的化學(xué)方程式是__。

（4）通過上述實驗可知，鹵素單質(zhì)氧化性由強到弱的順序是__，鹵素陰離子的還原性由強到弱的順序是__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（一）鉛蓄電池是典型的二次電池，電池總反應(yīng)式為：Pb＋PbO2＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O。請回答下列問題(不考慮氫、氧的氧化還原)：放電時，正極的電極反應(yīng)式是____________________________。當(dāng)外電路通過1 mol電子時，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加______g。

（二）某研究性學(xué)習(xí)小組，為了探究電極與原電池的電解質(zhì)之間關(guān)系，設(shè)計了下列實驗方案：用鋁片、銅片、鎂片作電極，分別與下列溶液構(gòu)成原電池，并接電流表。

（1）若用HNO3（濃）作電解質(zhì)溶液，電極為銅片和鋁片，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為________________；

（2）若電解質(zhì)溶液為0.5mol/LNaOH溶液，電極為鎂片和鋁片，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M為四種短周期元素。X、Y、Z是原子數(shù)依次遞增的同周期元素，X與Z可形成常見的XZ或XZ2型分子，Y與M形成的氣態(tài)化合物對氫氣的相對密度為8.5。下列判斷正確的是( )

A.最高價含氧酸的酸性：X<Y<ZB.X、Y、Z可形成離子化合物

C.M與Z形成的分子中只有一種共價鍵D.最簡氣態(tài)氫化物的沸點

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表中各組物質(zhì)不能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是

選項

甲

乙

丙

A

CO2

NaHCO3

Na2CO3

B

AlCl3

Al2O3

NaAlO2

C

AlCl3

Al

Al(OH)3

D

AlCl3

Al(OH)3

NaAlO2

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物X(僅含三種短周期元素)是一種儲氫材料，X中某種元素的單質(zhì)常用來制造信號彈和煙火，某研究小組為了探究X的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成了如下實驗。(金屬互化物——全部由金屬元素組成的化合物)

(1)寫出H的電子式：________。

(2)X在400℃下分解的化學(xué)方程式：________。

(3)下列說法中正確的有：________。

A．化合物H可以與水反應(yīng)生成氫氣 B．單質(zhì)D可以在干冰中燃燒 C．往溶液E中逐滴加入稀鹽酸，將立刻產(chǎn)生白色沉淀 D．溶液G的成分可用于泡沫滅火器

(4)金屬化合物C分別與足量鹽酸和足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生的氣體物質(zhì)的量之比為：________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇來源豐富，價格低廉，是一種重要的化工原料，有著非常重要、廣泛的用途。工業(yè)上通常用水煤氣在恒容、催化劑和加熱的條件下生產(chǎn)甲醇，其熱化學(xué)方程式為：

2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) ΔH=-90.8kJ/mol。

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=______，如升高溫度，K值將_____（填：增大、減小或不變）。

（2）以下各項不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________.

A、混合氣體的密度保持不變 B、甲醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變

C、CO的濃度保持不變 D、2v逆(H2)=v正(CH3OH)

（3）在2100C、2400C和2700C三種不同溫度、2L恒容密閉容器中研究合成甲醇的規(guī)律。

上圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比（起始時CO的物質(zhì)的量均為1mol)與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系，則曲線Z對應(yīng)的溫度是____________。由起始達(dá)到a點所需時間為5min，則H2的反應(yīng)速率____________mol/(L·min)。

（4）某興趣小組設(shè)計了如圖所示的甲醇燃料電池裝置。

①該電池工作時，正極是_____極（填“a”或 “b”）；

②該電池負(fù)極反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。

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