【題目】化合物X(僅含三種短周期元素)是一種儲(chǔ)氫材料,X中某種元素的單質(zhì)常用來制造信號彈和煙火,某研究小組為了探究X的組成和性質(zhì),設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)。(金屬互化物——全部由金屬元素組成的化合物)
(1)寫出H的電子式:________。
(2)X在400℃下分解的化學(xué)方程式:________。
(3)下列說法中正確的有:________。
A.化合物H可以與水反應(yīng)生成氫氣 B.單質(zhì)D可以在干冰中燃燒 C.往溶液E中逐滴加入稀鹽酸,將立刻產(chǎn)生白色沉淀 D.溶液G的成分可用于泡沫滅火器
(4)金屬化合物C分別與足量鹽酸和足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生的氣體物質(zhì)的量之比為:________。
【答案】 ABD 2:1
【解析】
化合物(僅含三種短期元素)是一種絡(luò)合氫化物的儲(chǔ)氫材料,在400℃下分解,放出氫氣,則A為H2,X中某種元素的單質(zhì)常用來制造信號彈和煙火,應(yīng)含有Mg元素,溶液E通入二氧化碳生成白色膠狀沉淀,則F應(yīng)為Al(OH)3,可知X含有Mg、Al、H這3種元素,由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知D為Mg,H為MgH2,B為Al,由題中數(shù)據(jù)可知n(Mg)==0.03mol,n(Al)==0.04mol,n(Al(OH)3)==0.06mol,可知X中含有Al的物質(zhì)的量為0.06mol,C為Mg3Al2,則n(H)==0.24mol,則X的化學(xué)式為Mg(AlH4)2,以此解答該題。
(1)H為MgH2,為離子化合物,電子式為[H:]Mg2+[H:],故答案為:[H:]Mg2+[H:];
(2)X在400℃下分解的化學(xué)方程式為,故答案為:;
(3)A.化合物H為MgH2,可以與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氫氣,故A正確;
B.質(zhì)D為Mg,可以在干冰中燃燒,故B正確;
C.溶液E中含有過量的氫氧化鈉,逐滴加入稀鹽酸,不立刻產(chǎn)生白色沉淀,故C錯(cuò)誤;
D.溶液G含有碳酸氫鈉,可用于泡沫滅火器,故D正確;
故答案為:ABD;
(4)C為Mg3Al2,Mg、Al都可與鹽酸反應(yīng),而只有Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng),則1mol C與鹽酸反應(yīng)可生成6mol氫氣,與氫氧化鈉溶液反應(yīng),可生成3mol氫氣,則物質(zhì)的量之比為2:1,故答案為:2:1。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我國科學(xué)家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的Na-CO2二次電池。將NaClO4溶于有機(jī)溶劑作為電解液,鈉和負(fù)載碳納米管的鎳網(wǎng)分別作為電極材料,電池的總反應(yīng)為:,下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.放電時(shí),Na為電池的負(fù)極
B.充電時(shí)釋放CO2,放電時(shí)吸收CO2
C.放電時(shí),正極反應(yīng)為:
D.充電時(shí),陽極釋放6.72L CO2時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列對應(yīng)的離子方程式正確的是( )
A.酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液反應(yīng):2 +16H++5 ═2Mn2++10CO2↑+8H2O
B.向氯化鐵溶液中通入過量二氧化硫:2Fe3++3SO2+6H2O═2Fe+3+12H+
C.銀和稀硝酸反應(yīng):3Ag+4H++═3Ag++2H2O+NO↑
D.向氯水中加入碳酸鈉:Cl2+═Cl-+ClO-+CO2↑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E五種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大,其中C、D、E同周期,A、C同主族,B、E同主族,B元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍,又知A單質(zhì)是密度最小的氣體。
請回答下列問題:
(1)元素C在周期表中的位置______________________________。
(2)A、C、E以原子個(gè)數(shù)比1∶1∶1形成化合物X,其電子式為_________________。
(3)B、E對應(yīng)簡單氫化物穩(wěn)定性的大小順序是(用分子式表示) ________________。
(4)若D是非金屬元素,其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應(yīng)用,請寫出其氧化物溶于強(qiáng)堿溶液的離子方程式:___________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】紅礬鈉(重鉻酸鈉:)是重要的基本化工原料,應(yīng)用十分廣泛。工業(yè)制備紅礬鈉的流程如下:
請回答下列問題:
(1)的基態(tài)電子排布式為____________。
(2)鍛燒鉻鐵礦發(fā)生反應(yīng):____________Fe(CrO2)2+Na2CO3+O2Fe2O3+Na2CrO4+CO2 配平上述化學(xué)反應(yīng)方程式。
(3)溶液甲中加入H2SO4時(shí),可以觀察到溶液由黃色變?yōu)槌壬,并放出無色氣體,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為____________。
(4)制備紅礬鈉的廢水必須進(jìn)行處理。首先酸化廢水,將含+6價(jià)鉻的酸性廢液放入電解槽內(nèi),用鐵作陽極進(jìn)行電解,陰極析出H2,陽極產(chǎn)物被氧化然后轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3、 Fe(0H)3 沉淀。
①陽極的電極反應(yīng)式為(不考慮后續(xù)反應(yīng)):____________。
②溶液中金屬離子在陰極區(qū)可沉淀完全,從水的電離平衡角度解釋其原因:______。
③已知某含的酸性廢水中Cr元素的含量是52.5mg/L,處理后Cr元素最高允許 排量為0.5 mg/L。要處理100 m3廢水達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn),至少消耗鐵_____kg。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對于如下反應(yīng),其反應(yīng)過程的能量變化示意圖如圖:
編號 | 反應(yīng) | 平衡常數(shù) | 反應(yīng)熱 |
反應(yīng)① | A(g) B(g)+C(g) | K1 | △H1 |
反應(yīng)② | B(g)+C(g) D(g) | K2 | △H2 |
反應(yīng)③ | A(g) D(g) | K3 | △H3 |
下列說法正確的是
A.K3 =K1 + K2
B. ΔH3=ΔH1 +ΔH2
C.加催化劑,反應(yīng)①的反應(yīng)熱降低,反應(yīng)速率加快
D.則增大壓強(qiáng),K1減小,K2增大,K3不變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )。
A.與的混合物,含離子總數(shù)為
B.已知中鉻元素的化合價(jià)為價(jià),則分子中存在的過氧鍵數(shù)目為
C.溶液完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)目一定為
D.常溫時(shí),的鹽酸中水電離的數(shù)目為
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】新型鎂鋁合金(Mg17Al12)有儲(chǔ)氫性能,它一定條件下完全吸氫的反應(yīng)為Mg17Al12+17H2═17MgH2+12Al,得到的混合物Y(17MgH2+12Al)能與酸反應(yīng)釋放出大量氫氣.下列說法正確的是
A. 該合金應(yīng)在氮?dú)獗Wo(hù)下,將一定比例的Mg、Al單質(zhì)熔煉而成
B. 合金在吸氫過程中被H2還原
C. 一定量的鎂鋁合金既可以完全溶于足量鹽酸中,也可以完全溶于足量的NaOH溶液中
D. 等質(zhì)量的鎂、鋁、和鎂鋁合金分別與足量的鹽酸反應(yīng)生成H2的體積(同溫同壓下)由大到小的順序?yàn)椋篤(Mg)> V(合金)>V(鋁)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng):C(s)+CO2(g) 2CO(g),平衡時(shí),體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示,已知:氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總)×體積分?jǐn)?shù)。下列說法正確的是( )
A. 550℃時(shí),若充入惰性氣體,v正,v逆均減小,平衡不移動(dòng)
B. 650℃時(shí),反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%
C. T℃時(shí),若充入等體積的CO2和CO,平衡不移動(dòng)
D. 925℃時(shí),用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)KP=24.0p總
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