【題目】(一)鉛蓄電池是典型的二次電池,電池總反應(yīng)式為:Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O。請回答下列問題(不考慮氫、氧的氧化還原):放電時,正極的電極反應(yīng)式是____________________________。當外電路通過1 mol電子時,理論上負極板的質(zhì)量增加______g。
(二)某研究性學習小組,為了探究電極與原電池的電解質(zhì)之間關(guān)系,設(shè)計了下列實驗方案:用鋁片、銅片、鎂片作電極,分別與下列溶液構(gòu)成原電池,并接電流表。
(1)若用HNO3(濃)作電解質(zhì)溶液,電極為銅片和鋁片,正極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為________________;
(2)若電解質(zhì)溶液為0.5mol/LNaOH溶液,電極為鎂片和鋁片,則負極的電極反應(yīng)式為____________。
【答案】PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O 48 NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O Al-3e- +4OH- =[Al(OH)4]-
【解析】
(一)該鉛蓄電池中放電時,正極反應(yīng)式為PbO2+2e-+SO42-+4H+=PbSO4(s)+2H2O、負極反應(yīng)式為Pb-2e-+SO42-=PbSO4;據(jù)此分析解答;
(二)(1)在濃硝酸中,鋁遇濃硝酸發(fā)生鈍化,銅溶解,所以銅易失電子為負極,鋁是正極;
(2)在氫氧化鈉溶液中鎂不失去電子,而鋁失去電子作負極,鎂作正極。
(一)該鉛蓄電池中放電時,正極反應(yīng)式為PbO2+2e-+SO42-+4H+=PbSO4(s)+2H2O、負極反應(yīng)式為Pb(s)-2e-+SO42-(aq)=PbSO4(s),2e-~Pb~PbSO4~△m=96g ,因此當外電路通過1 mol電子時,理論上負極板的質(zhì)量增加96g×=48g;
答案:PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O;48;
(二)(1)該原電池中,鋁和濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象而阻止進一步反應(yīng),銅和濃硝酸反應(yīng),所以銅失電子而作負極,鋁作正極,銅電極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為:Cu-2e-=Cu2+,正極上硝酸根離子得電子生成二氧化氮,電極反應(yīng)式為:NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O;
答案:NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O;
(2)該原電池中,鋁易失電子而作負極,鎂作正極,正極上水得電子生成氫氧根離子和氫氣,電極反應(yīng)式為:2H2O+2e-=2OH-+H2↑,負極上鋁失電子生成[Al(OH)4]-,電極反應(yīng)式為Al-3e- +4OH- =[Al(OH)4]-;
答案:Al-3e- +4OH- =[Al(OH)4]-。
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【題目】實驗室用50 mL 0.50 mol·L-1鹽酸、50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液和如圖所示裝置,進行測定中和熱的實驗,得到下表中的數(shù)據(jù):
實驗次數(shù) | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度t2/℃ | |
鹽酸 | NaOH溶液 | ||
1 | 20.2 | 20.3 | 23.7 |
2 | 20.3 | 20.5 | 23.8 |
3 | 21.5 | 21.6 | 24.9 |
完成下列問題:
(1)實驗時不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒的理由是_________。
(2)在操作正確的前提下,提高中和熱測定準確性的關(guān)鍵是__________。
(3)根據(jù)上表中所測數(shù)據(jù)進行計算,則該實驗測得的中和熱ΔH=__[鹽酸和NaOH溶液的密度按1 g·cm-3計算,反應(yīng)后混合溶液的比熱容(c)按4.18 J·(g·℃)-1計算]。如果用0.5 mol/L的鹽酸與NaOH固體進行實驗,則實驗中測得的“中和熱”數(shù)值將_______(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。
(4)若某同學利用上述裝置做實驗,有些操作不規(guī)范,造成測得中和熱的數(shù)值偏低,請你分析可能的原因是_________。
A.測量鹽酸的溫度后,溫度計沒有用水沖洗干凈
B.把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩
C.做本實驗的當天室溫較高
D.在量取鹽酸時仰視讀數(shù)
E.大燒杯的蓋板中間小孔太大
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【題目】在可逆反應(yīng):2A(g)+3B(g)xC(g)+D(g)中,已知:起始濃度A為5mol/L,B為3mol/L,C的反應(yīng)速率為0.5mol/(L·min),2min后,測得D的濃度為0.5mol/L。則關(guān)于此反應(yīng)的下列說法正確的是( )
A. 2min末時A和B的濃度之比為5:3
B. x=1
C. 2min末時B的濃度為1.5mol/L
D. 2min末時A的消耗濃度為0.5mol/L
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【題目】2014年5月7日,天津某工程檢測公司在進行探傷作業(yè)期間,一枚黃豆粒大小的放射源銥-192丟失,造成了嚴重的安全事故,圖示是銥在元素周期表中的信息,下列說法正確的是( )
A. 銥的相對原子質(zhì)量為192.2克
B. 銥原子核內(nèi)的中子數(shù)為77
C. K2IrO3中Ir的化合價為+4
D. 生活中常用的銥金筆為純凈的銥單質(zhì)
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【題目】認真觀察下列裝置,下列說法錯誤的是
A.鹽橋中的陽離子向裝置B移動
B.裝置A中總反應(yīng)的離子方程式為 Cu+2H+ Cu2++H2 ↑
C.若在裝置 D 中生成 0. 2 mol Fe(OH)3,則消耗水的物質(zhì)的量共為0. 5mol
D.若裝置E的目的是在Cu材料上鍍銀,則極板 N 的材料為Cu
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【題目】下列對應(yīng)的離子方程式正確的是( )
A.酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液反應(yīng):2 +16H++5 ═2Mn2++10CO2↑+8H2O
B.向氯化鐵溶液中通入過量二氧化硫:2Fe3++3SO2+6H2O═2Fe+3+12H+
C.銀和稀硝酸反應(yīng):3Ag+4H++═3Ag++2H2O+NO↑
D.向氯水中加入碳酸鈉:Cl2+═Cl-+ClO-+CO2↑
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【題目】以硫鐵礦(主要成分為FeS2)為原料制備硫酸亞鐵晶體(FeSO4xH2O)的工藝流程如下:
(1)已知焙燒后得到的固體主要成分為Fe2O3。寫出焙燒過程主要反應(yīng)的化學方程式____。
(2)寫出酸溶過程主要反應(yīng)的離子方程式____。
(3)試劑X是(寫化學式)____。
(4)從還原得到的溶液中獲得硫酸亞鐵晶體(FeSO4xH2O)的操作是____
(5)利用如圖裝置測定FeSO4xH2O中結(jié)晶水含量:
實驗前通入N2,的主要目的是____,裝置B中盛放的試劑是____。
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【題目】紅礬鈉(重鉻酸鈉:)是重要的基本化工原料,應(yīng)用十分廣泛。工業(yè)制備紅礬鈉的流程如下:
請回答下列問題:
(1)的基態(tài)電子排布式為____________。
(2)鍛燒鉻鐵礦發(fā)生反應(yīng):____________Fe(CrO2)2+Na2CO3+O2Fe2O3+Na2CrO4+CO2 配平上述化學反應(yīng)方程式。
(3)溶液甲中加入H2SO4時,可以觀察到溶液由黃色變?yōu)槌壬⒎懦鰺o色氣體,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為____________。
(4)制備紅礬鈉的廢水必須進行處理。首先酸化廢水,將含+6價鉻的酸性廢液放入電解槽內(nèi),用鐵作陽極進行電解,陰極析出H2,陽極產(chǎn)物被氧化然后轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3、 Fe(0H)3 沉淀。
①陽極的電極反應(yīng)式為(不考慮后續(xù)反應(yīng)):____________。
②溶液中金屬離子在陰極區(qū)可沉淀完全,從水的電離平衡角度解釋其原因:______。
③已知某含的酸性廢水中Cr元素的含量是52.5mg/L,處理后Cr元素最高允許 排量為0.5 mg/L。要處理100 m3廢水達到排放標準,至少消耗鐵_____kg。
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【題目】實驗室需要95 mL l.0 mol/L稀硫酸,現(xiàn)用98%的濃硫酸(其密度為1.84 g.mL-l)來配制。
(1)實驗需要的玻璃儀器有50 mL燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、____、____。
(2)玻璃棒的作用為____,膠頭滴管的作用為________,
(3)配制過程中,下列情況會使配制結(jié)果偏低的是(填序號)____。
A.將稀釋的硫酸液轉(zhuǎn)移至容量瓶后,洗滌燒杯和玻璃棒2-3次。
B.將燒杯內(nèi)的稀硫酸向容量瓶中轉(zhuǎn)移時,因操作不當使部分稀硫酸濺出瓶外。
C.容量瓶使用時未干燥。
D.用膠頭滴管加水時,仰視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度相切。
E.未冷卻至室溫就定容。
F.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加蒸餾水補至刻度線。
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