Question

N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中不正確的是（　　）

• A、K₂O₂與H₂O反應(yīng)，常溫常壓下生成16g O₂，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A
• B、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，如果5.6L氧氣含有n個(gè)氧分子，則N_A約為4n
• C、1L 1mol/L飽和FeCl₃溶液滴入沸水中完全水解生成N_A個(gè)Fe（OH）₃膠粒
• D、20g重水（D₂O）中所含共價(jià)鍵數(shù)目為2N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、根據(jù)過(guò)氧化鉀中氧元素為-1價(jià)計(jì)算出生成16g氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)；
B、根據(jù)n=

N

NA

=

5.6L

22.4L/mol

計(jì)算出阿伏伽德羅常數(shù)N_A；
C、根據(jù)氫氧化鐵膠體為氫氧化鐵的聚集體判斷；
D、根據(jù)水分子中含有2個(gè)氧氫鍵計(jì)算出20g重水中含有的共價(jià)鍵數(shù)目．

解答：解：A、16g氧氣的物質(zhì)的量為0.5mol，過(guò)氧化鉀與水反應(yīng)生成0.5mol氧氣，轉(zhuǎn)移了1mol電子，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A，故A正確；
B、由n=

N

NA

=

5.6L

22.4L/mol

=

1

4

可知，N_A=4n，故B正確；
C、由于氫氧化鐵膠體為氫氧化鐵的聚集體，無(wú)法計(jì)算氫氧化鐵膠粒數(shù)目，故C錯(cuò)誤；
D、20g重水的物質(zhì)的量為1mol，1mol重水中含有2mol氧氫鍵共價(jià)鍵，所含共價(jià)鍵數(shù)目為2N_A，故D正確；
故選：C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意過(guò)氧化鉀中氧元素化合價(jià)為-1價(jià)，要準(zhǔn)確解答好這類(lèi)題目，既要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏伽德羅常數(shù)的關(guān)系，還要準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．