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19．0.1mol/L的NH3•H2O溶液中 NH3•H2O?NH4++OH-，對于該平衡，下列敘述正確的是（　�。�
A．加水時，平衡向逆反應方向移動
B．通入少量HCl，平衡向正反應方向移動
C．加入少量0.1mol/LNaOH，溶液中c（OH-）減小
D．加入少量NH4Cl固體，平衡向逆反應方向移動

分析 A．依據濃度對弱電解質電離平衡移動影響解答；
B．加入氯化氫，氫離子濃度增大；
C．氫氧化鈉為強電解質，完全電離；
D．依據同離子效應解答．

解答 解：A．加水稀釋，各離子濃度都減小，但是C（NH4+）和C（OH-）的減小比C（NH3•H2O）的減小更多，依據平衡移動原理，電離平衡正向移動，故A錯誤；
B．加入氯化氫，氫離子濃度增大，依據平衡移動原理，電離平衡逆向移動，故B錯誤；
C．加入少量0.1mol/LNaOH，氫氧化鈉為強電解質，完全電離，溶液中c（OH-）增大，故C錯誤；
D．加入少量NH4Cl固體，銨根離子濃度增大，平衡向逆反應方向移動，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了弱電解質電離平衡的移動，弱電解質電離平衡遵循化學平衡移動規(guī)律，熟悉濃度對平衡移動的影響是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列反應的離子方程式中，正確的是（　　）
A．鐵跟稀硫酸反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．碳酸鈣溶液跟鹽酸反應：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
C．鹽酸跟氫氧化鎂溶液反應：H++OH-═H2O
D．氫氧化鋇跟硫酸銅反應：Ba2++SO42-═BaSO4↓

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．二甲醚是一種重要的化工原料，利用水煤氣（CO、H2）合成二甲醚是工業(yè)上的常用方法，該方法由以下幾步組成：
2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.0kJ•mol-1                ①
2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-24.5kJ•mol-1           ②
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.1kJ•mol-1            ③
（1）下列說法正確的是A
A．反應①的△S＜0、△H＜0，所以能在較低溫度下自發(fā)進行．
B．反應③的H2O與CO的生成速率之比為1：1時，表示該反應已經達到平衡狀態(tài)
C．反應②屬于加成反應
（2）反應①合成的甲醇在工業(yè)上可以用作燃料電池，請寫出甲醇燃料電池（KOH溶液）負極電極反應式CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O．
（3）當合成氣中CO與H2的物質的量之比恒定時，溫度、壓強對CO轉化率影響如圖1所示，圖1中A點的v（逆）＜B點的v（正）（填“＞”、“＜”或“=”），說明理由B點對應的溫度和壓強都比A點高，溫度升高，或壓強增大，都會加快反應速率．
（4）一定溫度下，密閉容器中發(fā)生反應③，該反應的平衡常數表達式k=$\frac{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}{c（CO）•c（{H}_{2}O）}$；水蒸氣的轉化率與$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（CO）}$的關系如圖2，計算該溫度下反應③的平衡常數K=1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．2013年12月17日，中國國土資源部召開新聞發(fā)布會，宣布在廣東沿海珠江口盆地東部海域首次鉆獲高純度可燃冰．可燃冰的主要成分是甲烷，甲烷既是清潔的燃料，也是重要的化工原料．
（1）甲烷和二氧化碳重整制合成氣，對于溫室氣體的治理具有重大意義．
已知：CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H=+247.3kJ•mol-1
CH4（g）?C（s）+2H2（g）△H=+75kJ•mol-1
①反應2CO（g）═C（s）+CO2（g）在一定條件下能自發(fā)進行的原因是△H＜0．
②合成甲醇的主要反應是：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1，T℃下此反應的平衡常數為160．某時刻測得各組分的濃度如下：
物質H2COCH3OH
濃度/（mol•L-1）0.200.100.40
比較此時正、逆反應速率的大�。簐（正）＞v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．生產過程中，合成氣要進行循環(huán)，其目的是提高原料的利用率．
③在一恒容密閉容器中，要提高反應2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g） 中CO的轉化率，可以采取的措施是df．
a．升溫         b．加入催化劑  c．增加CO的濃度
d．加入H2      e．加入惰性氣體       f．分離出甲醇
（2）以甲烷為燃料的新型電池，其成本大大低于以氫為燃料的傳統(tǒng)燃料電池，如圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖（如圖）．
①B極為電池負極，電極反應式為CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O．
②若用該燃料電池作電源，用石墨作電極電解100mL 1mol/L的硫酸銅溶液，當兩極收集到的氣體體積相等時，理論上消耗甲烷的體積為1.12 L（標況下）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．甲醇是一種基礎的有機化工原料和優(yōu)質燃料．利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑作用下可以合成甲醇，主要反應如下：
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-100kJ•mol-1
②CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2=-58kJ•mol-1
③CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H3
回答下列問題：
（1）△H3=+42kJ•mol-1．
（2）反應①、②、③對應的平衡常數K1、K2、K3之間的關系是K1=$\frac{{K}_{2}}{{K}_{3}}$；隨著溫度的升高，K3增大（填“減小”、“增大”或“不變”）．
（3）合成氣組成$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO+C{O}_{2}）}$=2.60時，體系中的CO平衡轉化率（α）與溫度和壓強的關系如圖1所示．圖中壓強由小到大的順序為p1＜p2＜p3．

（4）圖2是某研究機構開發(fā)的給筆記本電腦供電的甲醇燃料電池，甲醇在催化劑作用下提供質子（H+）和電子，其負極的電極反應式為CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．合成氨工業(yè)對化學工業(yè)和國防工業(yè)具有重要意義，對農業(yè)生產起著重要作用．
（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（1）△H2
4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（1）△H3
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H4＜0
則△H4=△H1+3△H2-$\frac{1}{2}$△H3（用含△H1、△H2、△H3的代數式表示）．
（2）在其他條件相同時，分別測定合成氨反應中N2的平衡轉化率隨壓強變化的曲線如圖A、B所示，其中正確的是B（填“A”或“B”），其判斷理由是合成氨反應為氣體分子數減小的反應，增大壓強，平衡正移，反應物的轉化率增大．

（3）在體積為2L的密閉容器中按物質的量1：3的比例充入N2、H2，進行下列四組合成氨實驗：
組別溫度N2起始量/molN2的物質的量/mol
5（s）10（s）15（s）20（s）25（s）30（s）35（s）
ⅠT10.10.0940.0890.0850.08250.0810.0800.080
ⅡT20.10.0900.0850.0820.0800.0800.0800.080
ⅢT30.20.1790.1650.1530.146xxx
ⅣT40.20.1730.1610.1550.1500.1500.1500.150
①實驗Ⅰ前10秒的平均速率v（NH3）=0.0011mol•L-1•s-1，T1溫度下合成氨反應的平衡常數K=$\frac{0.022}{0.04×0.123}$ （mol•L-1）-2（列出計算式）．
②與實驗Ⅰ相比，實驗Ⅱ改變了一個條件，該條件可能是加催化劑．
③與實驗I相比，實驗Ⅲ中N2的平衡轉化率增大（填“增大”、“減小”或“不變”），平衡常數K不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
④實驗Ⅲ與實驗Ⅳ的反應條件溫度不同，則T1小于（填“大于”、“小于”或“等于”）T2，原因是T2時的平衡常數小于T1時的平衡常數且正反應放熱．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

11．下列關于反應能量的說法正確的是（　�。�
A．Zn（s）+CuSO4（aq）=ZnSO4（aq）+Cu（s），△H=-216kJ•mol-1，反應物總能量小于生成物總能量
B．相同條件下，如果1 mol氫原子所具有的能量為E1，1mol氫分子的能量為E2，則2E1＞E2
C．101kPa時，2H2（g）+O2（g）=2H2O（1），△H=-571.6kJ•mol-1，若生成氣態(tài)水，△H小于-571.6kJ•mol-1
D．利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護環(huán)境

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．A～H均為短周期元素，A～F在元素周期表中的相對位置如圖所示，G與其它七種元素不在同一周期，H是短周期中原子半徑最大的主族元素．由B、G組成的氣態(tài)化合物甲水溶液呈堿性．
ABC
DEF
請回答下列問題：
（1）寫出甲的電子式，實驗室制取氣體甲的化學方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）B、C、G個數比為1：1：5形成的化合物的化學鍵類型為b．
A．離子鍵           B． 極性鍵          C． 非極性鍵
（3）請用電子式表示AE2的形成過程．
（4）用離子符號表示C、E、F、H四種離子的半徑由大到小的順序S2-＞Cl-＞O2-＞Na+．
（5）用一個離子方程式解釋A比D非金屬性強的原因CO2+H2O+SiO32-=CO32-+H2SiO3↓．
（6）D的氧化物晶體類型為原子晶體，12g D的氧化物中含有的共價鍵數為0.8NA（NA為阿伏加德羅常數的值）．
（7）B、G可以形成電子總數為18的化合物乙，則乙的結構式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．有以下四種物質：①標況下11.2LCO2 ②1g H2③1.204×1024個N2④4℃時18mlH2O，下列說法不正確的是（　�。�
A．分子個數：③＞④＞①=②B．原子個數：③＞④＞①＞②
C．質    量：③＞①＞④＞②D．體    積：③＞④＞①=②

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