用KMnO4氧化密度為1.19g/cm3，溶液質(zhì)量分數(shù)為36.5%的鹽酸．反應(yīng)方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，現(xiàn)有31.6g KMnO4與足量的濃鹽酸反應(yīng)完全反應(yīng)后
（1）有多少克HCl被氧化？
（2）在標準狀態(tài)下生成的Cl2是多少升？
（1）n（KMnO4）=
31.6g
158g/mol
=0.2mol，
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O  被氧化的HCl
2mol                     5mol           10mol
0.2mol                  n（Cl2）         n（HCl）被氧化
 n（HCl）被氧化=1.0mol，
 m（HCl）被氧化=1.0mol×36.5g/mol=36.5g，
答：有36.5gHCl被氧化；
（2）n（Cl2）=0.5mol，
V=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，
答：產(chǎn)生的Cl2在標準狀況下的體積為11.2L．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

用KMnO4氧化密度為1.19g/cm3，溶液質(zhì)量分數(shù)為36.5%的鹽酸．反應(yīng)方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，現(xiàn)有31.6g KMnO4與足量的濃鹽酸反應(yīng)完全反應(yīng)后
（1）有多少克HCl被氧化？
（2）在標準狀態(tài)下生成的Cl2是多少升？

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科目：高中化學 來源： 題型：

用KMnO4氧化密度為1.19g/cm3，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為36.5%的鹽酸溶液．反應(yīng)方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）15.8g KMnO4能使多少克HCl發(fā)生上述反應(yīng)？有多少克 HCl被氧化？
（2）若Cl2在標準狀況下的密度為3.17g/L，則產(chǎn)生的Cl2在標準狀況下的體積為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

.用KMnO4氧化密度為1.19g/cm3，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為36.5%的 鹽酸．反應(yīng)方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）用雙線橋法標出上述反應(yīng)電子得失數(shù)目．
（2）求所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度．
（3）15.8gKMnO4能使多少克HCl發(fā)生上述反應(yīng)？產(chǎn)生的Cl2在標準狀況下的體積為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

用KMnO4氧化密度為1.19g/cm3，溶質(zhì)質(zhì)量為36.5%的 HCl．反應(yīng)方程式如下（未配平）：□KMnO4+□HCl--□KCl+□MnCl2+□Cl2↑+□H2O
（1）31.6g KMnO4能使多少克HCl發(fā)生上述反應(yīng)？有多少克HCl被氧化？
（2）若Cl2在標準狀況下的密度為3.17g/L，則產(chǎn)生的Cl2在標準狀況下的體積為多少？有多少mol電子轉(zhuǎn)移？

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）請將5種物質(zhì)：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3分別填入下面對應(yīng)的橫線上，組成一個化學方程式并配平．
 
+
 
→
 
+
 
+
 
+H2O
（2）用KMnO4氧化密度為1.19g/cm3，溶質(zhì)質(zhì)量為36.5%的濃鹽酸可制得氯氣，其中錳被還原成+2價，試寫出反應(yīng)方程式：
 
．
（3）硫能與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)，請寫出該反應(yīng)方程式：
 
．
（4）請在橫線上填寫化學式及系數(shù)
3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═2K2CrO4+
 
+
 
．

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