已知下列熱化學(xué)方程式:
① Fe2O3(s)+ 3CO(g)= 2Fe(s)+ 3CO2(g) △H= -25kJ·mol-1
② 3Fe2O3(s)+ CO(g)= 2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H= - 47kJ·mol-1
則下列關(guān)于Fe3O4(s)被CO還原成Fe(s)和CO2的熱化學(xué)方程式的書寫中正確的是
A.Fe3O4 + 4CO = 3Fe + 4CO2 △H= -14kJ·mol-1
B.Fe3O4(s)+ 4CO(g)= 3Fe(s)+ 4CO2(g) △H= -22kJ·mol-1
C.Fe3O4(s)+ 4CO(g)= 3Fe(s)+ 4CO2(g) △H= +14kJ·mol-1
D.Fe3O4(s)+ 4CO(g)= 3Fe(s)+ 4CO2(g) △H= -14kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年山東濟(jì)南外國語學(xué)校高一上期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
根據(jù)下列反應(yīng)的化學(xué)方程式,判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性強(qiáng)弱順序是
① I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2
A.I->Fe2+>Cl->SO2 B.Cl->Fe2+>SO2>I-
C.Fe2+>I->Cl->SO2 D.SO2>I->Fe2+>Cl-
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年北京大學(xué)附屬中學(xué)分校高二上抽考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
將固體NH4I置于密閉容器中,在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng):①NH4I(s) NH3 (g)+HI(g);②2HI(g) H2(g)+I2(g)。達(dá)到平衡時(shí),c(H2)=0.5mol/L,c(HI)=4mol/L,則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為
A.9 B.16 C.20 D.25
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年吉林省高一上期中測試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
某物質(zhì)A在一定條件下加熱完全分解,產(chǎn)物都是氣體,分解方程式為:2A=B+C+2D。測得生成的混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為d,則A的相對(duì)分子質(zhì)量為
A.7d B.4d C.2.5d D.2d
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年遼寧師大附屬中學(xué)高二10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(13分)研究CO2的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要的意義。
(1)已知石墨的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為y kJ·mol-1,1.2g石墨在1.68L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氧氣中燃燒,至反應(yīng)物耗盡,放出x kJ熱量,則石墨與氧氣反應(yīng)生成CO的熱化學(xué)方程式為________________。
(2)二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向,將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=______________________。
②取五份等體積CO2和H2的混合氣體(物質(zhì)的量之比均為1∶3),分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中,發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)相同時(shí)間后,測得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖2所示,則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇反應(yīng)的ΔH_______________(填“>” “<”或“=”)0。
③在兩種不同溫度下發(fā)生反應(yīng),測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖3所示,曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ____________KⅡ(填“>” “<”或“=”)。
④一定溫度下,在容積相同且固定的兩個(gè)密閉容器中,按如下方式投入反應(yīng)物,一段時(shí)間后達(dá)到平衡。
容 器 | 甲 | 乙 |
反應(yīng)物 投入量 | 1molCO2 3molH2 | a molCO2、b molH2、 c molCH3OH(g)、c molH2O(g) (a、b、c均不等于0) |
若甲中平衡后氣體的壓強(qiáng)為開始時(shí)的0.8倍,要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等,且起始時(shí)維持反應(yīng)逆向進(jìn)行,則c的取值范圍為________________。
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年山東壽光中學(xué)高二上10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
如圖是甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子(H+)和電子,電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一極與氧氣反應(yīng),電池總反應(yīng)為2CH3OH +3O22CO2+ 4H2O。下列說法不正確的是
A.左電極為電池的負(fù)極,a處通入的物質(zhì)是甲醇
B.正極反應(yīng)式為:O2 + 2H2O + 4e-= 4OH-
C.負(fù)極反應(yīng)式為:CH3OH + H2O-6e- = CO2 + 6H+
D.該電池提供1mole-,消耗氧氣0.25mol
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年山東壽光中學(xué)高一上10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
1g N2中含有n個(gè)N2的分子,則阿伏加德羅常數(shù)(NA)可以表示為
A.14n mol-1 B.28n mol-1 C.mol-1 D.mol-1
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆河北省高三上學(xué)期四調(diào)考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是
A.電解精煉銅時(shí),若陽極質(zhì)量減少64g,則轉(zhuǎn)移到陰極的電子不一定等于2NA
B.1molNa2O2晶體中共含有4NA個(gè)離子
C.1.0L1.0mol/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA
D.常溫下pH=1的H2SO4溶液中,H+的濃度為0.2mol/L
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年遼寧省高二上第一階段測化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(10分)自2013年3月我國北方地區(qū)出現(xiàn)了霧霾天氣,其產(chǎn)生的原因說法不一,汽車的尾氣排放被稱為原因之一,有關(guān)氮的化合物的研究是一項(xiàng)重要課題。
(1).已知N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+180.5KJ·mol-1
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH= -566.0 KJ·mol-1
則加催化劑處理汽車尾氣的熱化學(xué)方程是
(2).反應(yīng)2NO2(g)2NO(g)+O2(g) 在容積為2.0L的密閉容器中進(jìn)行,反應(yīng)過程中NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如下表
時(shí)間(s) | 0 | 10 | 20 | 25 | 30 |
條件A [n(NO2)](mol) | 0.20 | 0.14 | 0.13 | 0.13 | 0.13 |
條件B [n(NO2)](mol) | 0.20 | 0.10 | 0.10 | 0.10 | 0.10 |
①條件A與條件B表示的是該反應(yīng)在某不同條件的反應(yīng)狀況,該不同條件是
A.有、無催化劑 B.溫度不同 C.壓強(qiáng)不同 D.容器體積不同
②能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A.V正(NO2)=V逆(NO) B.c(NO2)=c(NO) C.O2的物質(zhì)的量不變
D.混合氣體的密度不變 E.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量
③在條件A從反應(yīng)開始至10s時(shí),氧氣的平均速率為 mol·L-1·s-1
④在條件B不變保持壓強(qiáng)不變的條件下,向平衡體系里再通入0.15molO2和0.1molNO2,則反應(yīng) (填“正向”、“逆向”或“不移動(dòng)”)。
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