1g N2中含有n個N2的分子，則阿伏加德羅常數(shù)（NA）可以表示為

A．14n mol-1 B．28n mol-1 C．mol-1 D．mol-1

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東濟(jì)南外國語學(xué)校高一上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列儀器中，不能加熱使用的是：

A．錐形瓶 B．試管 C．容量瓶 D．燒杯

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年遼寧育才學(xué)校高一上第一次階段測化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列條件下，兩物質(zhì)所含分子數(shù)不相等的是

A．同溫度、相同質(zhì)量的N2和CO B．常溫常壓，同體積的H2O和O2

C．同壓強(qiáng)、同物質(zhì)的量的N2和O2 D．同體積、同密度的N2和CO

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年遼寧師大附屬中學(xué)高二10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知下列熱化學(xué)方程式：

① Fe2O3（s）+ 3CO（g）= 2Fe（s）+ 3CO2（g） △H= -25kJ·mol-1

② 3Fe2O3（s）+ CO（g）= 2Fe3O4（s）+ CO2（g） △H= - 47kJ·mol-1

則下列關(guān)于Fe3O4（s）被CO還原成Fe（s）和CO2的熱化學(xué)方程式的書寫中正確的是

A．Fe3O4 + 4CO = 3Fe + 4CO2 △H= -14kJ·mol-1

B．Fe3O4（s）+ 4CO（g）= 3Fe（s）+ 4CO2（g） △H= -22kJ·mol-1

C．Fe3O4（s）+ 4CO（g）= 3Fe（s）+ 4CO2（g） △H= +14kJ·mol-1

D．Fe3O4（s）+ 4CO（g）= 3Fe（s）+ 4CO2（g） △H= -14kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年山東壽光中學(xué)高二上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下圖有關(guān)電化學(xué)的示意圖正確的是

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆河北省高三上學(xué)期四調(diào)考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）甲醇又稱“木醇”，是無色有酒精氣味易揮發(fā)的有毒液體。甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和液體燃料，可用于制造甲醛和農(nóng)藥，并常用作有機(jī)物的萃取劑和酒精的變性劑等。

（1）工業(yè)上可利用CO2和H2生產(chǎn)甲醇，方程式如下：

CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（l）＋H2O （g） △H＝Q1kJ·mol－1

又查資料得知：①CH3OH（l）＋1/2 O2（g）CO2（g）＋2H2（g） △H＝Q2kJ·mol－1

②H2O（g）=H2O（l） △H= Q3kJ·mol－1，則表示甲醇的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為 。

某同學(xué)設(shè)計了一個甲醇燃料電池，并用該電池電解200mL一定濃度的NaCl與CuSO4混合溶液，其裝置如圖：

（2）為除去飽和食鹽水中的銨根離子，可在堿性條件下通入氯氣，反應(yīng)生成氮氣。該反應(yīng)的離子方程式為___________________________________。

（3）過量氯氣用Na2S2O3除去，反應(yīng)中S2O32-被氧化為SO42-。若過量的氯氣為1×10-3mol，則理論上生成的SO42-為_____________mol。

（4）寫出甲中通入甲醇這一極的電極反應(yīng)式______________________。

（5）理論上乙中兩極所得氣體的體積隨時間變化的關(guān)系如丙圖所示（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積），寫出在t1后，石墨電極上的電極反應(yīng)式____________，原混合溶液中 NaCl的物質(zhì)的量濃度為___________mol/L。（設(shè)溶液體積不變）

（6）當(dāng)向上述甲裝置中通入標(biāo)況下的氧氣336mL時，理論上在鐵電極上可析出銅的質(zhì)量為_____________g。

（7）若使上述電解裝置的電流強(qiáng)度達(dá)到5．0A，理論上每分鐘應(yīng)向負(fù)極通入氣體的質(zhì)量為_____________克。（已知1個電子所帶電量為1．6×10-19C，計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆河北省高三上學(xué)期四調(diào)考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，硝酸的濃度越稀，對就還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低�，F(xiàn)有一定量的鋁粉和鐵粉的混合物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出．在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中逐滴加入5mol/L NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積（mL）與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（mol）關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是

A．稀硝酸與鋁粉、鐵粉反應(yīng)，其還原產(chǎn)物為硝酸銨

B．c點對應(yīng)NaOH溶液的體積為48 mL

C．b點與a點的差值為0．05 mol

D．樣品中鋁粉和鐵粉的物質(zhì)的量之比為5：3

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆江蘇省高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)化學(xué)與生活、生產(chǎn)的敘述錯誤的是

A．用作“鋇餐”的物質(zhì)主要成分是硫酸鋇

B．采用催化設(shè)施，將汽車尾氣中CO和NO轉(zhuǎn)化為無害氣體

C．SO2具有還原性，可用于漂白紙漿

D．常溫下，可以用鐵制容器來盛裝冷的濃硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆吉林省長春市高三上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

25℃時，向20．00 mL的NaOH溶液中逐滴加入某濃度的CH3COOH溶液。滴定過程中，溶液的pH與滴入CH3COOH溶液的體積關(guān)系如圖所示，點②時NaOH溶液恰好被中和。則下列說法中，錯誤的是

A．CH3COOH溶液的濃度為0．1 mol·L-1

B．圖中點①到點③所示溶液中，水的電離程度先增大后減小

C．點④所示溶液中存在：（CH3COOH）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）

D．滴定過程中會存在：c（Na+）> c（CH3COO-）=c（OH-）> c（H+）

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